2025-2026学年（上）南宁八年级质量检测化学

1、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。

下列叙述中正确的是

A．t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g

C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大

D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

2、“分类”法是科学研究的一种有效方法，以下分类正确的是

A．合金：生铁、青铜

B．化学变化：汽油挥发、酒精燃烧

C．氧化物：干冰、氯酸钾

D．可燃性气体：氢气、氧气

3、下列化学方程式书写正确的是

A．碳和水蒸气在高温下反应：C+H2OH2↑+CO↑

B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2

C．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

4、下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是

A．CO

B．SO2

C．CO2

D．PM2.5

5、下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．取液后的胶头滴管

C．引燃酒精灯

D．过滤

6、据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A．在空气中容易锈蚀

B．具有良好的导电性

C．能与盐酸反应产生氢气

D．能与硫酸亚铁发生置换反应

7、下列相关事实用粒子的知识解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、杭州亚运会首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），每生产一吨这种甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是

A．该化学反应生成了三种新物质

B．参加反应的 和 分子数之比为4∶1

C．该转化过程前后元素种类没有改变

D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低

9、能引起酸雨的物质是

A．氦气

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

10、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是

A．BaCl2、K2CO3

B．FeCl3、NaOH

C．NaNO3、H2SO4

D．NaOH、BaCl2

11、下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化镁 MgO2

B．碳酸钠 NaCO3

C．氯化钠 NaCl

D．氧化铁 FeO

12、人体中元素含量的多少会直接影响人体健康，缺乏后容易引起贫血的元素是

A．钙

B．铁

C．锌

D．硒

13、化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用能达到实验目的是

A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

B．用燃着的木条检验人呼出的气体与吸入的空气中二氧化碳的含量的高低

C．将带火星的木条伸入瓶中检验氧气是否收集满

D．将木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度的高低

14、下列物质的性质和用途的对应关系错误的是

A．氮气具有稳定性，可作保护气

B．干冰升华吸热可用作人工降雨

C．木炭具有可燃性，可用于冶炼金属

D．镁燃烧能发出耀眼的白光，可制作闪光弹

15、三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为

A．H2S

B．H2SO3

C．H2SO4

D．SO2

16、下列物质由离子构成的是

A．H2O2

B．NaCl

C．Ca

D．Ne

17、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．炉具清洁剂可用来去除油污

B．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源

C．食盐水可除去热水壶中的水垢

D．用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用

18、食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是

A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象

B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化

C．（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热

D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色

19、如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。下列说法正确的是

A．图甲中热水温度不能超过40℃

B．分析图乙，说明红磷燃烧主要发生在AB段

C．分析BC、CD段说明“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”

D．该实验说明红磷燃烧的方法不能精准测定空气中氧气的含量

20、为确保安全，加油站通常要在明显位置张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

21、下列说法不正确的是

A．在过氧化氢（）溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用

B．氧气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多物质发生化学反应

C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成红色固体

D．用排水法可以收集不易溶于水的气体

22、化学与生活息息相关。下列有关叙述错误的是

A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料

B．保存珍贵文物可用氮气作保护气

C．液氧用于火箭发射，是利用液氧的可燃性

D．煤、石油和天然气属于不可再生能源

23、氢元素和氧元素的本质区别是

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

D．最外层电子数不同

24、化学式是学习化学的重要基础。下列物质化学式书写正确的是

A．氖气Ne2

B．氧化铝AlO

C．干冰CO

D．碳酸钙CaCO3

25、科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法不正确的是

A．DFPA不属于氧化物

B．DFPA的相对分子质量是191

C．DFPA是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

D．DFPA是由12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的

26、最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是

A． 舍勒

B． 拉瓦锡

C． 道尔顿

D． 普利斯特里

27、二氧化碳是我们熟悉的气体之一，是绿色植物进行光合作用的原料之一，小明同学查阅到的有关二氧化碳气体的资料如下：

①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；③点燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧，④冒黑烟、发光、生成白色固体，⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等．以上叙述中：_____是物理性质；_____是化学性质；_____是化学变化．

28、已知钠原子中的质子数为11中子数为12．求该原子核外电子数是多少？_________________________该原子的相对原子质量是多少？_________________________

29、回答下列问题。

生活中，鉴别软水、硬水常加入______；

炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是______；

公园常用喷灌代替漫灌的方法给草坪浇水，目的是______。

30、水是重要的资源。我国空间站有关再生水处理系统的工作原理示意图如下：

(1)在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是______。

(2)“旋转蒸馏装置”是利用降低气压减小液体沸点的原理，对液体进行连续蒸馏的装置。旋转蒸馏后获得的“再生水”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)“水处理系统”中活性炭床的主要作用是______。

(4)写出“氧再生组件”中发生反应的化学方程式：______。

(5)经“水处理系统”处理后的水属于______（选填“硬水”或“软水”），可用______检验。

31、从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

32、随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题。推行使用乙醇汽油优点是_______。乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。75%酒精可用于消毒，溶剂是________。

33、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体的形成原因是____；石灰水用完以后，除去瓶壁上的白色固体的方法____(写出发生反应的化学方程式)

34、下列现象说明空气中存在哪种气体？请填写名称：

(1)火柴划燃后可以在空气中持续燃烧一段时间，说明空气中含有________；

(2)盛装澄清石灰水的烧杯放置数天后，内壁由白色物质产生，说明空气中含有_________；

(3)刚从冰箱取出的冰可乐的瓶子外壁出现水珠，说明空气中含有________；

(4)空气经过分离可以用于制造氮肥，说明空气中含有______ 。

35、填空：

(1)正常雨水呈弱酸性，是由于空气中的二氧化碳与水作用的缘故，这一反应的化学方程式为：______。

(2)含硫的煤燃烧时产生的SO2引起酸雨会带来很大的危害。请写出硫和氧气反应的化学方程式______。

36、下表图1是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)某物质经分析只含有①号元素，则该物质___________(填序号)。

A．一定是单质

B．一定是化合物

C．可能是混合物

(2)写出④处元素的原子形成的离子的符号___________。

(3)①、②、③处3种元素形成常见化合物的化学式为___________。

(4)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为： ，其中X为___________。

37、根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①_____②_____③_____

（2）某同学用加热高锰酸钾的方法来制取和收集氧气，他应选用装置_____（填序号，下同）来制取，用装置_____来收集，写出反应的文字表达式_____。

38、实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。

(1)若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是______（填序号）。如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是______，制取气体时反应的化学方程式为______，该装置的优点是______（写一点）。

(2)若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是______。制取气体时反应的化学方程式为______，制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把______，再______。

39、某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出三点）

40、为测定生铁中铁的含量,现将一定量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与酸反应）,过滤,将所得固体洗涤、干燥后称重为1.4g.请回答下列问题:

（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为

（2）写出上述反应的化学方程式

（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式

（4）该生铁中铁的含量为

（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出）,则最终所得溶液中溶质的质量分数为

（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,能炼出上述生铁的质量为   t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）.