2025-2026学年（上）仙桃八年级质量检测化学

1、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是

A．在点燃的条件下，细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应

D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

2、己知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的

A．CuO

B．Cu（NO3）2

C．Na2CO3

D．CuCl2

3、下列排序正确的是

A．空气中物质含量：

B．物质的溶解性：

C．利用金属的年代：

D．硫元素质量分数：

4、下面是四位同学在学完溶液知识后在小组学习群中的交流记录，其中错误的是

A．小红：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低

B．小明：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

C．小亮：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

D．小美：将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

5、“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是

A．用pH试纸测定健康人体胃液的范围是0.9~1.5

B．可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

C．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物

D．可以用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去餐具的油污

6、薯片包装袋中可用空气中含量最多的气体以防腐，该气体的化学式为

A．O2

B．N2

C．CO2

D．H2O

7、下列事实的微观解释中，不正确的是

A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热膨胀变大

B．氧气加压后变成液氧——分子间的间隔变小

C．不同的花儿有不同的香味——不同的分子性质不同

D．非吸烟者受到被动吸烟的危害一一分子在不断地运动

8、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

9、已知有有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为

A．

B．

C．

D．

10、“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放。达到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是

A．推广使用新能源汽车

B．更多地利用太阳能等清洁能源

C．植树造林，增加植被面积

D．过年过节多燃放烟花炮竹来庆祝

11、2023年10月26日，我国神舟十七号成功发射，并于2023年10月29日与神舟十六号航天员乘组进行交接仪式。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可通过以下反应除去：，下列有关化学用语表示正确的是

A．6个氧原子：3O2

B．4个二氧化碳分子：4CO2

C．KO2中氧元素的化合价：-2

D．HCO3中钾离子的符号为：K+1

12、“海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是

A．分子间隔变小

B．分子停止运动

C．分子数量减少

D．分子体积变大

13、水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是

A．水分子分解成原子

B．水分子的能量增大

C．水分子间的间隔增大

D．水分子的运动速率加快

14、茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶中特有的一种氨基酸，具有降低血压的功效。下列关于茶氨酸说法不正确的是

A．一个茶氨酸分子由26个原子构成

B．茶氨酸属于氧化物

C．茶氨酸由四种元素组成

D．茶氨酸中碳元素的质量分数最大

15、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、四氯化硅（SiCl4）为无色透明液体，遇水时反应很激烈，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂。在四氯化硅中硅元素的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

17、王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．铝＞N＞M

B．N＞M＞铝

C．M＞铝＞N

D．铝＞M＞N

18、在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的部分操作，其中操作正确的是

A．取氯化钠固体

B．称量氯化钠

C．量取水

D．搅拌溶解

19、下列实验方案能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A．单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物

C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

D．金属能导电，能导电的物质一定是金属

21、如图是电解水的反应装置图，下列说法正确的是

A．管1和管2中气体的质量比是2：1

B．管1中的气体是氧气

C．发生反应的化学方程式为

D．能说明水由氢元素和氧元素组成

22、科学思维是化学核心素养之一，根据下列事实，运用化学知识推理不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是

A．元素符号为Re

B．原子核内电子数为75

C．原子质量为186.2

D．属于非金属元素

24、硒化亚铁与盐酸可发生反应：，X的化学式是

A．Se

B．H2

C．Se2Cl2

D．H2Se

25、氨气是未来汽车燃料的春天！氨气燃烧的微观过程如图所示，下列分析正确的是

A．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

B．其基本反应类型为置换反应

C．反应前后分子种类没有改变

D．反应过程中有温室气体产生

26、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是

A．空气成分

B．地壳中元素含量

C．反应类型逻辑关系

D．原子结构模型

27、金属有广泛的研究和应用价值。

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___；

（2）A中最易生锈的部位是___；

（3）B中发生反应的化学方程式___；

（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色,则滤液中可能有的溶质是___(填化学式).

28、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：

【实验探究】用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

(1)甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。

(2)乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内__________，乙同学认为也能得到甲同学的结论。

【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

(3)丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：____。

丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153°C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175°C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；

(4)乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_______，可观察到________。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。

(5)由图可知：反应II中0-100s 内产生的CO2体积比100~200s内产生的少________mL。

(6)观察图3中数据可知反应Ⅰ 、Ⅱ在0~100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其可能的原因：_________。

29、2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。

(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。

(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。

(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。

30、按要求判断物质并填空。

(1)请从H、C、O、S、Ca五种元素中选择恰当元素组成符合要求的化学式。

①参与植物光合作用，可用于农作物气体肥料的是_____________________。

②对空气有污染，造成酸雨现象的主要气体是_____________________。

(2)几位同学在一起讨论某种物质，说此物质能燃烧且是天然气的主要成分。请根据他们的讨论判断该物质是_____________________，其完全燃烧的化学方程式为_____________________。

31、2020年10月，太原植物园开门迎客。植物通过_____过程，将二氧化碳转化为氧气。能保持氧气化学性质的最小粒子是_____（用化学符号表示）。

32、传统中药“金银花”具有抗菌杀毒的作用，在防治新冠肺炎中成效明显。金银花的有效成分为“绿原酸”，化学式为C16H18Ox，相对分子质量为354，请你计算：

(1)C16H18Ox中x=_________________。

(2)“绿原酸”中碳元素和氢元素的质量比为____________(化为最简整数比)。

(3)“绿原酸”中碳元素的质量分数为________________(结果精确到0.1%)。

33、燃烧的条件：需要同时满足①_______；②与______(或空气)接触；③达到燃烧所需的_________(也叫着火点)。

34、(8分)电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑。

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______  （写名称）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______ 。

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______  中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。

（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______ ，则证明洗涤干净。

（4）电石应该_______保存。

35、构成氯化钠的微粒是______和______；二氧化碳是由______构成的。

36、今年5月，我国首架大型客机试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。

（1）飞机机翼大量使用了铝锂合金，原因是铝、锂的密度较___________，使用合金而不使用纯金属是因为合金的硬度___________；

（2）铝的金属活动性比铁___________(填‘强’或‘弱’)。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式表示)。

37、实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

(1)图中仪器⑤的名称为_______。

(2)请在图示下面横线上用“✓”或“×”对仪器④的使用方法正误作出判断。

a_____；b_____；c_____；d_____。

(3)若利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是___(填序号)。药品是___。

38、下列仪器或装置用于实验室里CO2的制备和性质实验。分析回答问题:

（1）在实验室里利用 来制取二氧化碳。

①要制取4.4gCO2，至少需要___________gCaCO3的大理石参加反应；

②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、F和____________；

③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是___________。

（2）图甲所示实验中，向塑料瓶内倒入一半水后迅速盖好瓶盖，振荡，能够观察到的现象是____________。

（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是___________。

39、工业纯碱中常含有食盐．某化工厂为了测定一﹣批纯碱中 Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品．置子烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止． 有关数据如表所示．

求：（1）反应结東时共产生二氧化碳的质量为   ．

（2）纯碱样中 Na2CO3的质量分数．（计算结果精确到 0.1%，下同）

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

40、写出单质铁与稀硫酸反应的化学方程式并描述实验现象。