2025-2026学年（上）黔西南州八年级质量检测化学

1、现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是

A．反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y

B．相对原子质量：X＞Y

C．两种金属的活动性：Y＞X

D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X

2、下列选项中，物质的所属类别正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是

A．雕刻木雕

B．编制盘扣

C．酿制米酒

D．打磨铜器

4、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

A．量筒读数

B．倾倒液体

C．熄灭酒精灯

D．过滤

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过反应沉淀池、过滤池后可除去水中的不溶性杂质

B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味

C．自来水厂常投入明矾进行消毒

D．该净水过程最终得到的水可能是硬水

7、消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是

A．热敏玻璃球的导热性比较差

B．玻璃球胀破的原因是分子变大了

C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点

D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头

8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是

A．微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同

B．结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同

C．变化观：HgO受热分解过程中分子种类发生变化

D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

9、分类法是学习化学的一种重要手段。下列分类中有错误的一组是

A．单质：铁、水、金刚石

B．氧化物：过氧化氢、氧化钙、干冰

C．化石燃料：煤、天然气、石油

D．混合物：空气、矿泉水、石灰石

10、下列实验方案设计能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是- 2，则As的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

12、下列物质的用途只与其化学性质有关的是

A．酒精用来作燃料

B．用活性炭除去冰箱的异味

C．稀有气体用于制作霓虹灯

D．水用于灭火

13、推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是

A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧

B．可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度

C．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

D．稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体

14、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢原子：H2

B．三个氮分子：3N2

C．铝离子：Al+3

D．硫酸钠：NaSO4

15、有关SO2、MnO2、CO2三种物质的说法中正确的是

A．都由原子构成

B．都含有氧元素

C．都含有氧分子

D．都含有两个氧原子

16、下列做法符合“低碳生活”理念的是

A．节约用水用电

B．工业废水直接排放

C．生活垃圾露天焚烧

D．大量砍伐树木

17、中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是

A．镁原子的质子数为24

B．镁元素位于元素周期表的第二周期

C．镁原子在化学反应中容易失去电子

D．镁原子的质量为24.31

18、2023晋江国际马拉松将于12月3日举行，“绿色”是主要理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．鼓励公交车出行

B．实行垃圾分类回收

C．赛道附近工厂烟囱加高排放

D．增加植树造林面积

19、为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（     ）

​

A．该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好

B．化学反应速率与催化剂的种类有关

C．可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果

D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同

20、溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色的

B．溶质只能是固体

C．溶液都是混合物

D．的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂

21、下列物质属于氧化物的是

A．氯化钠

B．干冰

C．海水

D．高锰酸钾

22、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是

A．在点燃的条件下，细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应

D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

23、下列化学用语表达正确的是

A．钠原子结构示意图如图：

B．硫离子：S+2

C．氧化铝：Al2O3

D．两个氮分子：2N

24、归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关归纳推理错误的是

A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质都是单质

B．H2、CO、CH4都具有可燃性，都可用作燃料

C．化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，因此元素的种类和质量也不变

D．从Fe、O2、NaCl的构成来看，构成物质的粒子有原子、分子和离子

25、下列生活中的现象，从分子角度解释不正确的是

A．酒精要密封保存——分子在不断地运动

B．气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔

C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大

D．水可以透过滤纸——分子很小

26、芯片蚀刻过程中，物质NF3与硅反应生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．丁的化学式为N2

B．该反应为置换反应

C．甲物质中氮、氟元素的质量比为14:57

D．该反应生成丙和丁的微粒数目之比为1:1

27、氢氧化钙溶液呈_____性，pH_____7，完全变质后pH_____7，盛氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁有一层白膜，其成分是_____。可用稀盐酸洗去白膜，反应的化学方程式：_____。

28、2022年卡塔尔世界杯上，来自中国的宇通新能源客车成为世界杯的重要交通工具。

(1)下列属于新能源的是 （填序号）。

A．汽油

B．氢能

C．生物质能

D．天然气

(2)乙醇是一种生物燃料，它是__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。国家正在推广使用乙醇汽油，其优点有___________。

(3)从保护环境实现“碳中和”的目标来看，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式为_________。

29、2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具.原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（如图）

（1）①1869年发表元素周期表的科学家是_________，图1中空白处元素的元素符号为_________，写出其氧化物的化学式___________。

②钠离子的化学符号为_________，其核外电子数为___________。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图（如图）。写出物质X的化学式:_______。

（3）下列的一个微粒具有和一个水分子相同的电子总数的是________（填字母序号）。

A H2S   B Al3+ C OH–   D CH4

30、化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：

（1）五个氢分子__；

（2）构成氯化钠的阳离子____；

（3）地壳中含量最多的金属元素__________；

（4）氯化亚铁____。

31、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题：

（1）活性炭常用于净水，是利用其具有________。

（2）建设新农村已经用上自来水，加入________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过__________的方法可降低水的硬度。

（3）实验室通常用右图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的______极相连；当A试管中产生的气体体积为10mL时，B试管中产生的气体体积约为_____mL。

32、列举提高空气质量的两个措施：①______________；②_______________

33、水是人类宝贵的自然资源。

（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是_____。

（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____（填“溶解”或“乳化”）作用。

（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

②在t2℃时，向盛有40 g固体甲的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，则所得溶液的溶质质量分数为_____（结果保留至0.1%）；

③t1 ℃时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。

①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越_____；

②喝了汽水以后，常常会打嗝。说明温度越高，CO2的溶解度越_____。

34、为测定空气中氧气的含量，按图示装置进行实验：

（1）将燃烧匙内过量的红磷 点燃，迅速伸入集气瓶内，观察到红磷燃烧时产生大量   ；

（2）反应停止后，集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯内的水会沿着导管进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶容积的   ；

（3）该实验中可能影响实验现象的原因有   （任写一种）。

35、诗人王维在诗句中：“遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人”提到的茱萸，就是《神农本草经》中记载的山茱萸，山茱萸有补益肝肾、内热消渴等功效。其有效成分中的熊果酸（C30H48O3）还具有防癌抗癌作用，请写出从该物质化学式中获取的一点信息______。熊果酸、葡萄糖（C6H12O6）化学性质不同的原因是______。

36、苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：

(1)苯的物理性质有______。

(2)苯的化学性质有______。

(3)苯在空气中燃烧的文字表达式：______。

37、化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________________________；

(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_____________________；

(3)要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是____________(填序号)；

(4)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?

【查阅资料】(Ⅰ)镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；

(Ⅱ)镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

(Ⅲ)氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】

猜想一：固体是碳；

猜想二：固体是氧化镁

猜想三：黄色固体是Mg3N2

【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因①______________________；

请设计实验,验证猜想：

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：③__________________________________。

38、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)红磷燃烧的现象是_________________________________________________。

(2)该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________________________。

(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：________________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的___________。

(4)上面的实验证明了氧气有_________的性质；同时也证明了氮气有哪些化学性质？_________________________________。

(5)小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如下图所示 )，你认为改进后的优点是：___________________________。

39、某可燃物的着火点为 t℃，根据图 1 和图 2 提供的信息回答下列问题。

（1）图 1 中该物质在 M 点时____（填“能”或“不能”）燃烧，理由是 _______________。

（2）图 1 四种状态中，燃烧最旺的点是______。

（3）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱 内打上一些孔（如图 2），优点是 _______________。

（4）煤炭堆放在墙角，一段时间，墙壁变黑，主要是因为构成物质的微粒（_______）

A．质量很小   B．不断运动

C．体积很小   D．之间有空隙

（5）煤炉烧水，水烧开时溢出洒在通红的煤上，火不但不熄灭，反而蹿出很高的火苗。 这是因为水和炽热的碳在高温下反应，生成一氧化碳和氢气所致，请写出该反应的 化学方程式 _______________。

40、粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。

(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____

(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______

(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。