2025-2026学年（上）通化九年级质量检测化学

1、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．添加锌粒

B．称量氢氧化钠固体

C．稀释浓硫酸

D．测溶液pH

2、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列气体中会污染空气并产生酸雨的是

A．CO2

B．N2

C．SO2

D．CO

4、在自然界里，雷雨天气，打雷闪电时，空气中有极少量的氧气（O2）会转变成臭氧（O3），这个变化可表示为：氧气（O2）臭氧（O3），下列说法中正确的是

A．这是分解反应

B．这是物理变化

C．这是化学变化

D．这是化合反应

5、下列图象不能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列变化与其他三项有本质不同的是

A．火药爆炸

B．人类呼吸

C．品红扩散

D．氧化汞分解

7、在① MgO，H2O，SiO2，SO2   ② C，Fe，S，P   ③ AgCl，NaCl，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是

A．SO2，Fe，HCl

B．MgO，C，HCl

C．MgO，Fe，H2O

D．SO2，S，H2O

8、物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是

A．干冰升华吸热——人工降雨

B．CO具有可燃性——作燃料

C．氮气难溶于水——作保护气

D．不锈钢耐腐蚀——作医疗器械

9、2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船发射成功。载人航天器中处理的一种方法为，则X的化学式为

A．

B．

C．

D．

10、如图所示实验操作中，正确的是

A．闻药品气味

B．检查气密性

C．加热液体

D．量取9.5mL液体

11、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列对该实验现象描述正确的是

A．①比④先变红，②、③不变红

B．②比③先变红，①、④不变红

C．③比②先变红，①、④不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

12、广州北部水厂平用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法错误的是

A．经过超滤膜后的水不是纯净水

B．活性炭可除去水中异味

C．超滤膜可降低水的硬度

D．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

13、下图是汽车尾气处理过程中化学反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中元素的化合价均发生了变化

C．生成物中单质和化合物的质量比为7：22

D．该反应属于置换反应

14、锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯酯(C3H4O3)可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是

A．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子

B．碳酸乙烯酯由碳元素、氢元素、氧元素组成

C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g

D．碳酸乙烯酯由10个原子构成

15、下列变化属于化学变化的是

A．冰雪消融

B．瓷器破碎

C．空气流动

D．食物腐败

16、下列对实验现象的描述错误的是

A．氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

B．向盛石灰石的烧杯中加稀盐酸，有气泡产生

C．将少量二氧化碳通入水中，无明显现象

D．铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出

17、家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是

A．检验蜡烛燃烧生成水

B．探究分子运动现象

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．观察铁丝在氧气中燃烧的现象

18、下列对应关系不正确的是

A．洗洁精去除油污——可以溶解油污

B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂

C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃

D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜

19、下列对一些事实的微观解释不正确的是

A．CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同

B．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变

C．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分

D．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有一定的间隔

20、鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是

A．水

B．纯碱溶液

C．食盐溶液

D．食醋

21、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。

下列分析错误的是

A．反应釜中发生的反应为置换反应

B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多

C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量

D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应

22、发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于第四周期，属于非金属元素

B．镓的相对原子质量是69.72g

C．镓原子易失电子形成稳定的镓离子：Ga2+

D．氮化镓的化学式为GaN

23、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

下列说法中，不正确的是

A．反应后物质甲的质量为13g

B．反应中乙、丁的质量比为5:4

C．乙是反应物

D．物质丙可能是该反应的催化剂

25、“珠海蓝”刷屏朋友圈已是近年常态。以下物质排放到空气中不会造成污染的是

A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．二氧化碳

26、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是

A．a表示的物质一定由原子直接构成

B．b表示的物质可以用于冶炼金属

C．c表示的物质有毒

D．d表示的物质不能在常温下转化为c点物质

27、请用化学用语填空。

(1)氢离子 ___________；  

(2)地壳中含量最多的元素是___________；

(3)保持水的化学性质的最小粒子___________。

28、如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）交点P的含义是____________。

（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。

（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。

29、人类发明并使用氟利昂（主要用作制冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如下：

（1）请写出臭氧的化学式 ．

（2）上述三步反应中属于分解反应的是 （填序号）．

（3）经过上述①②③的反应过程后，作为反应物的氯原子的个数是否发生变化？ ．（填“是”或“否”）

（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响．”请你根据循环示意图简要说明他的观点 ．

（5）在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协议，使得大气中氟利昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议或认识： ．

30、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线根据图示回答：

℃时，甲的溶解度为______克，现将3克甲物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。

将℃时丙的饱和溶液升温到℃时，丙溶质质量分数______填变大“或“不变或“变小”。

当温度t的取值范围为______℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

℃时，将甲、乙，丙三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。

31、2021年新春伊始，我国芯片制造取得突破，用于电力的“伏羲”芯片实现自主生产，镓是用于生产芯片的重要元素。请根据下图回答相应问题：

(1)如甲图，镓原子的核电荷数为________，氮化镓（GaN）是“伏羲”的重要成分之一，其中氮元素的化合价为_________；

(2)乙图是某些元素在周期表中的部分信息，其中A、B具有相同的_____________。

32、锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。

锂原子的核内质子数是___________，该原子失去到1个电子形成锂离子，可表示为_________，请画出锂原子的原子结构示意图______________。

33、图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

①写出标号仪器的名称 ①   ；

②写出用A装置制取氧气的文字表达式   ，收集装置可选用   （填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：   ；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有   （请写出其中的一条）用E装置收集，是因为 ，当出现   的现象时，说明氧气集满；用D装置收集，是因为 ，检验是否集满的方法是

③实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：   （填序号）．

A．产物无污染 B．不需加热 C．需加热 D．生成物只有氧气

④检查C装置气密性时，用止水夹夹紧右边的导气管，向分液漏斗内倒入水，打开活塞，若观察到 ，说明气密性好．实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是   ．工业上大量制取氧气用   法．

34、有①空气；②冰水混合物；③二氧化碳；④糖水；⑤过氧化氢；⑥石灰水；⑦高锰酸钾完全分解后的剩余物质。其中属于混合物的是_____；属于纯净物的是_____。（填序号）

35、(1)做完加热试验后清洗试管时发现试管底部已炸裂，分析原因_____。(写一点)

(2)量取水的体积时，仰视量筒读数为10mL，实际量取水的体积比10mL_____。（大、小或等于）

(3)给试管里的液体加热，试管内液体的量不可超过试管容积的_____。

36、近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。其中车体用的镁铝合金属于__________________材料。 

（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的________________性。高铁刹车片用合金锻钢制作，在时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_____________等特性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_____________________。

（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为___________。 目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的一个社会意义是____________。

37、生活中常见的化合物：海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用改造自然的智慧

（一）海水制盐。

(1)写出食盐的一种用途：______。

(2)从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的 Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发正确的操作顺序是（填字母）______。加 Na2CO3溶液的作用是除去______。

（二）海水“制碱”

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出。化学反应原理为：

①；

②将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱碳酸钠。

(3)写出②反应的化学方程式______。

某化学小组根据已经掌握的化学知识设计了如下实验，

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ、关闭 K1，先打开 K2通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开 K1通入 CO2。

Ⅱ、待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通入 NH3；一段时间后关闭K1停止通入 CO2。

Ⅲ、将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

(4)B 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______

(5)D 装置中生石灰的作用是______。

(6)C 装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。

(7)有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______；写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

38、化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题。

(1)NaOH溶液变质发生反应的化学方程式为______________。

(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白：____________________

(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式_______，其反应的化学方程式为_______。

39、为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定量的样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)，有关数据如表．

请计算：

(1)反应生成CO2的质量为______________

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。(写出计算过程)

40、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

_____；_____；

（2）发生反应的化学方程式是_____；基本反应类型是_____；该反应的微观本质是_____。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____（填序号）。

①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2