2025-2026学年（上）渭南八年级质量检测化学

1、下列有关化学方程式书写正确的是

A．镁条在氧气中燃烧：

B．CO2溶于水：

C．实验室制O2：

D．实验室制CO2

2、下图表示两种单质发生反应的微观示意图，相同颜色的球代表相同的原子。白球表示X原子，黑球表示Y原子，下列说法正确的是

A．化学反应前后分子种类不变

B．完全反应时，参加反应的反应物与的微粒个数比为3：1

C．原子在化学变化中是可分的

D．分子在化学变化中是不可分的

3、实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气，其中二氧化锰在此过程中属于

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．无任何作用

4、下列做法符合“低碳生活”理念的是

A．节约用水用电

B．工业废水直接排放

C．生活垃圾露天焚烧

D．大量砍伐树木

5、下列物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是

A．海水、硫酸铜

B．洁净的空气、液氧

C．石灰水、氮气

D．冰水混合物、氯化钠

6、下列物质的化学式书写不正确的是

A．氧化汞HgO

B．甲烷CH4

C．氢氧化钙CaOH

D．氯化亚铁FeCl2

7、如图是某化学反应的微观示意图，正确的是

A．参加反应的分子个数比为3:4

B．该反应中所有元素的化合价均发生改变

C．该反应生成物的类别属于化合物和单质

D．该反应是置换反应

8、对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是

A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．组成：二者都由碳元素和氧元素组成

C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒

D．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料

9、实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计能达到目的的是

A．图1验证质量守恒定律

B．图2观察乳化现象

C．图3自制净水器净化水

D．图4探究温度对分子运动速率的影响

10、化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．水体污染的来源包括工业污染、农业污染、生活污染等

B．室内起火时，迅速打开门窗通风

C．煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，严重时会危及生命

D．在加油站张贴“严禁烟火”的安全标志

11、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是

A．田七氨酸的相对分子质量为186g

B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

12、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是

A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色

B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成

C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D．测得混合液中Na+与的个数比为2：1

13、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中一定含有

A．Fe

B．Fe 、Cu

C．Fe、Cu、Ag

D．Fe、Cu、Ag、Al

14、2023年9月23日在杭州举行的亚运会开幕式活动表演中，一定有新物质生成的是

A．击鼓迎宾

B．歌唱祖国

C．国旗升起

D．火炬传递

15、“壮族三月三”是广西少数民族传统节日。下列民俗活动主要涉及化学变化的是

A．抛绣球

B．蒸五色糯米饭

C．对山歌

D．打铜鼓

16、下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是

A．火药爆炸

B．活字印刷

C．粮食酿酒

D．烧制陶瓷

17、化学家为人类进步做出了巨大的贡献，对铟、锑、铈、铕的相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国化学家是

A．拉瓦锡

B．张青莲

C．侯德榜

D．卢瑟福

18、科学家研究发现，在一定条件下可以将水和二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应中保持物质化学性质的最小微粒是原子

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．该反应能缓解温室效应和能源危机

19、下列实验操作符合要求的是

A．用耳听

B．用鼻闻

C．用眼看

D．用嘴吹

20、日常生活中的下列做法正确的是

A．室内起火时，打开所有门窗通风

B．垃圾就地焚烧，让环境更美

C．进入久未开启的菜窖，先做灯火试验

D．图书档案起火时，用干粉灭火器灭火

21、一定质量的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2 和3.6g H2O,另取1.6g 该物质在氧气中完全燃烧，消耗2.4gO2, 该物质的化学式可能是

A．CH4

B．CH4O

C．C2H4

D．C2H4O

22、工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化

B．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数目之比为1：2

C．反应②中，生成的HNO3和NO的质量之比为21：5

D．理论上，每生产63kgHNO3需消耗48kgO2

23、归纳和整理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．灭火器可用于灭火，图书馆里图书着火时最好选用干粉灭火器

B．铁丝在氧气中可以燃烧，则所有金属都能在氧气中燃烧

C．催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D．点燃氢气前需验纯，则点燃其他可燃性气体前也需验纯

24、在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是

A．参加反应的乙、丙质量之比是1：1

B．该反应一定是分解反应

C．待测值是20

D．丙是生成物

25、厨房中的下列物质溶于水能形成溶液的是

A．食用油

B．牛奶

C．食盐

D．面粉

26、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．点燃酒精灯

C．处理废弃药品

D．量取液体

27、人们的生活离不开水。如图为电解水的实验，a、b中收集的气体的质量比为______（填ab最简比）；熄灭燃着的木材时，通常会洒水灭火，其灭火原理是______；写出一个有水参加的化合反应：______。

28、金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。

（1）如图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的_______(填“延展性”或“导电性”)。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为_______。

（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，其反应的化学方程式_______。

（3）铁钉在_______(填序号)的情况下容易生锈。

A 干燥的空气中

B 潮湿的空气中

C 浸没在植物油中

29、金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用：

（1）地壳中含量最多的金属元素是______（填名称）；

（2）金属铜做导线是利用其延展性和______性；

（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______；

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为______；

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：____；

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是______（填序号）。

A．最后烧杯中的溶液一定有颜色

B．乙实验中铁一定反应完全

C．乙、丙混合过程中，一定发生化学变化

D．最后烧杯中的溶液，一定含有 Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4，可能含有 CuSO4

30、氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题。

（1）下图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：

① 写出图中标号的仪器名称：a   ；b 。

② 化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式 ；

③ 制氧气可选用的收集装置是   或 （填序号）。

④ 通过查阅资料得知：A． 在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；B． 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是     （填字母编号）

31、俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为_____。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是_____。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤 I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成 Ga(NH4)(SO4)2固体。

步骤 II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是_____（填化学符号）。

②请配平步骤 I 反应的化学方程式_____Ga2(SO4)3 +_____NH3 +_____H2SO4=_____Ga(NH4)(SO4)2。

（4）请计算 Ga2(SO4)3中镓元素质量分数_____。

32、水是生命之源

（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过______将其除去；常用________吸附水中的色素和异味。实验室过滤操作中所必需的仪器为（填字母）_________，其中，玻璃棒的作用是_________。

A烧杯   B酒精灯   C铁架台 D试管

E玻璃棒   F漏斗   G托盘天平 H蒸发皿

（2）生活中常用 ________来区分硬水和软水，生活中可用________的方法来降低水的硬度。

（3）电解水实验如图所示

与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，正极与负极产生气体的体积比为______，该实验说明水是由_____________组成的，得出这个结论的理论依据是______________。电解水的化学方程式为___________。

33、燃烧是我们非常熟悉的化学反应。如图是用实验方法来探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）

(1)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。

(2)本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是______。

(3)写出白磷燃烧的化学方程式______。

(4)热水的作用分别是加热白磷红磷和______。

34、请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决或解释下列生活中的实际问题：

（1）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分，理由是 ；

（2）铝能制成箔做包装品材料的原因是铝具有良好的 ；

（3）除去保温瓶内胆中的水垢，可选用厨房中的   ；

（4）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原理是 ；

（5）油锅着火时可以倒入洗过的蔬菜来灭火，其中的道理是   ；

（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是：   ．

35、2030年前实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。

(1)“碳减排”。写出生活中能做到“碳减排”的一种措施：_______；

(2)“碳捕获”。利用海水吸收CO2是实现“碳捕获”的方法之一。海水吸收CO2所得的产物是_______(填名称)。

(3)“碳封存”。矿物质碳化封存的化学反应之一是：MgO+CO2=X，物质X的化学式为_______。

(4)“碳利用”。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

第一阶段反应的微观过程如图所示。图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______；该反应中________的种类没有发生改变；这一反应的化学方程式为_______。

36、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的_____效应。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利。日常生活中鉴别出硬水常使用的物质是_____。

（3）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的_____性。

（4）儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，是因为缺少_____元素。

（5）世界卫生组织于1989年把铝元素定为食品污染源之一、易拉罐的表面含有铝的氧化物_____（填化学式）需要加以适当控制。

37、“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是（填序号）_________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______；

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推，的性质，其中合理的是_________。

A 其水溶液能与氢氧化铜发生反应   B 其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C 其水溶液能与金属锌反应生成氢气   D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀

38、实验室常用高锰酸钾制取氧气，根据下图回答问题：

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_____  ②_____。

（2）将有关装置的序号填入下列空格中。

①加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为_____（填装置字母代号），该装置有一处不足，请改正：_____。收集较纯净的氧气最好用_____装置（填装置字母代号）。若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_____。反应的文字表达式：_____。

②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为_____（填装置字母代号）。

③氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用_____作发生装置（填装置字母代号），收集氨气最好用_____装置（填装置字母代号）。

（3）检验所收集的气体是氧气的方法：_____。

39、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)请用化学符号表示：硫酸亚铁中的阴离子________。

(2)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。回答下列问题：

①上述物质中属于氧化物的是________(填字母代号)；

②若反应后生成8.8 g C，则生成D的质量为________。

40、《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。回答下列问题：

(1)煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的________（填仪器名称）。

(2)“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”俗名叫瓦斯。它主要成分是甲烷，此外还有一氧化碳、硫化氢等气体。一氧化碳使人中毒的原理是_______。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为________。

(3)现代工业为了综合利用煤，将煤隔绝空气加强热得到________、煤焦油和煤气。

(4)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是_______（填序号）。

A．进矿井前先做灯火实验

B．工人必须戴安全帽才能进入矿井

C．矿井内要加强通风

D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度