2025-2026学年（上）嘉兴八年级质量检测化学

1、过氧乙酸（）可用于消杀某些物品表面的新冠病毒，下列说法不正确的是

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸由9个原子构成

C．过氧乙酸中氢元素的质量分数最小

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为

2、中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是

A．蜡炬成灰

B．水落石出

C．清风徐来

D．愚公移山

3、对下列实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

4、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变

B．该反应前后共涉及两种氧化物

C．丙物质由8个原子构成

D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7:8

5、实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是

（信息：白磷的着火点为）

A．探究可燃物燃烧条件

B．探究铁生锈的条件

C．探究二氧化锰对反应速率的影响

D．验证质量守恒定律

6、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是

A．氧气具有可燃性

B．氧气能提供动植物呼吸

C．氧气能支持燃烧

D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

7、下列实验现象描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：发白色火焰，放出大量的热

B．红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，放热。并产生白色烟雾

C．将稀盐酸加入大理石固体中：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出

D．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味气体

8、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x的值是22

B．乙一定是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3

9、在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

10、如图是乙烷燃烧的微观示意图，根据图示分析下列结论正确的是

A．反应前后，分子和原子种类都不变

B．甲物质中氢、碳元素的质量比为1∶3

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1

D．生成的丙物质和丁物质的质量比为27∶44

11、下列物质加入水中，能形成溶液的是

A．豆油

B．冰块

C．蔗糖

D．面粉

12、下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体

13、绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O5）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是

A．茶氨酸由四种元素组成

B．茶氨酸属于氧化物

C．茶氨酸由28个原子构成

D．茶氨酸中氢元素的质量分数最大

14、下列成语主要涉及化学变化的是

A．落英缤纷

B．星火燎原

C．愚公移山

D．飞沙走石

15、下列4个图象中，能正确反映变化关系的是

A．镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．将铜片放入硝酸银溶液中

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

16、下列实验方案的设计中，理论上不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、归纳是一种重要的学习方法，下列归纳中正确的是

A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒属于同种元素

B．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光放热现象的变化，一定都是燃烧

C．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂

D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

18、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是

A．该纯净物只含有碳、氢元素

B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4

19、鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法是

A．将气体分别通入澄清的石灰水

B．将气体分别通入石蕊溶液

C．试验三种气体在水中的溶解性

D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

20、下列化学方程式的书写正确的是

A．Mg + O2MgO

B．4Fe + 3O22Fe2O3

C．2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

21、下列有关实验现象的描述正确的是

A．木炭在空气中剧烈燃烧发出白光

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁

22、镧、钆等稀土元素被誉为“现代工业维生素”，中国是世界第一稀土元素储量大国和第一生产大国。钆元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．钆属于非金属元素

B．钆的元素符号是Gd

C．钆的相对原子质量为157.3

D．钆原子的质子数为64

23、下列关于原子、分子的说法不正确的是

A．原子由原子核和核外电子构成

B．分子由原子构成

C．分子是化学变化中的最小粒子

D．分子可以构成物质

24、某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是

A．实验中需要称量氯化钠固体6g

B．实验中选用25mL规格的量筒

C．实验中用到的仪器有漏斗

D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大

25、分类法是化学学习的重要方法。下列关于物质分类的说法正确的是

A．混合物：冰水混合物

B．纯净物：液氮

C．单质：生铁

D．氧化物：洁净的空气

26、利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至，仅观察到②中白磷燃烧。下列说法正确的是

A．试管②中白磷燃烧，产生大量白雾

B．对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气

C．对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低

D．该装置的优点是方便调节可燃物的着火点

27、元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：

(1)晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素的原子结构示意图为________。

(2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是___________。

(3)①和②两种元素组成的化合物的化学式为____________。

(4)硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的化肥，其氮元素的质量分数为___________。

28、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①   ；② ；

（2）实验室用块状石灰石和稀盐酸（液体）制取少量二氧化碳（二氧化碳能溶于水）时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用   （填编号）．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用   （填编号）；写出其反应的文字表达式   ．

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是  

29、化学用语是学习和研究化学的重要工具，也是建立宏观、微观联系的重要桥梁。

(1)请用化学用语填空：

①地壳中含量最多的金属元素______；

②氢氧化钙______；

③两个钠离子______；

(2)下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

①乙图所示元素的原子的核电荷数是______。

②丙图所示的粒子属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

③其中属于非金属元素的是______（填甲、乙或丙）。

(3)下图是某物质在一定条件下发生反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子 ；

①图中虚线方框内对应的微粒是______（填标号）。

②该反应属于______（填基本反应类型）。

30、用化学符号表示：

(1)2个铵根离子_____________________；

(2)n个五氧化二磷分子_______________。

31、根据如图的溶解度曲线回答下列问题：

(1)60℃时_________物质的溶解度最大。

(2)升高温度可使_____物质的不饱和溶液变为饱和溶液。

(3)M点表示__________。

(4)60℃时50gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________g。

(5)将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。

(6)当A中混有少量B时，可用________法提纯A。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

32、铁锈主要成分____(填化学式)，铁锈的颜色为____．

33、氢气是一种理想的燃料，它具有①资源丰富②产热高③燃烧产物是水，不污染环境这三大优点，从社会进步和发展要求的角度，你认为它作为一种能源和现有其它能源物质比较，最大的一条优点是_______________（填序号）．目前，世界各国科学家正致力于研发氢气的获得技术，我们知道电解水可产生氢气，但此法不宜大面积使用，理由是___________，你认为科学家们目前主要研究点在哪里？_________________．

34、下列是实验室常仪器，据图回答问题：

（1）认识仪器：仪器 C 和 E 的名称 C______，E______。

（2）量取液体：量取 5mL 水，需要选择的仪器是______（填字母序号）正确的读数方法是，量筒放平，视线与______。

（3）制取气体：实验室氯酸钾制取氧气，取氯酸钾的仪器名称是______，还可以用______代替。

35、2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：

图1   图2

（1）生活中，人们常采用___       ___的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．

（2）如图1是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施__   ____．

（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，将以上的净化方法按净化过程排序是   （填序号）．

（4）电解水实验如图2所示，实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是   ，试管a中所得气体是   ，检验试管b中气体的方法是 。

（5）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种______________（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物．该反应的文字表达式为： ，属于 反应（填基本反应类型）。

36、水是生命之源。

(1)请用化学符号表示：

①净水使用的絮凝剂明矾，请写出：一个铝离子_______；十二个水分子_______。

②“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO中氯元素的化合价为_______。

(2)长期饮用硬水不利于身体健康，生活中常用_______的方法降低水的硬度。

37、根据如图所示实验回答问题。

(1)A实验中，气球的作用是______（写一点）。

(2)B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制______相同。

(3)C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为______，该实验说明水是由______组成。

38、如图是实验室常用制备气体的装置。

（1）用高锰酸钾制 O2的化学方程式为 ______，应选用发生装置 ______（填字母）。

（2）若用装置 G 收集 O2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，若瓶中装满水，则气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。

（3）用溶质质量分数为 20%的盐酸和块状石灰石在 B 装置中制 CO2，反应的化学方程式为______。实验中发现反应速率过快，可用以下两种方案加以改进。

方案一：将装置 B 换为装置 C，注射器的作用是 ______。

方案二：将溶质质量分数为 20%的盐酸加水稀释成 5%，则取用 20%的盐酸和水的质量比为 ______，除烧杯外，还需用到的仪器有______（填序号）。

①量筒②药匙③试管④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

39、将220克过氧化氢溶液加入到盛有6克二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后称得物质的总质量为222.8克，求：

（1）反应完全后生成氧气的质量为多少克？（2分）

(２)该过氧化氢溶液的质量分数? (结果保留一位小数)（3分）

40、如图是兴农化肥厂包装袋标签上的部分文字(假设该化 肥中杂质不含氮元素)。请你通过计算填空：

(1)尿素中碳、氮、氧、氢元素的质量比是_____。

(2)_____克 CO(NH2)2 与 40克 NH4NO3 含氮量相等？

(3)这种化肥的纯度(即含尿素的质量分数)为_____(结果精确到 1％)。