1、中国科学家研究表明:麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险,下列说法正确的是
A.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
B.麻黄碱中含有四个元素
C.麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为8:1
D.麻黄碱属于氧化物
2、三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[化学式为Cu2(OH)₂CO₃],下列说法中不正确的是
A.铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成
B.铜绿的相对分子质量为222
C.铜绿中铜、氧、氢、碳元素的质量比为2:5:2:1
D.铜绿中铜元素的质量分数最大
3、如图为某考试时所使用的条形码。条形码背面的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2),下列关于丙烯酸的说法正确的是
A.含有氧分子
B.相对分子质量为(12+1+16)
C.碳元素与氧元素的质量比为9:8
D.由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成
4、下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈
B.开水煮沸
C.冰雪融化
D.玻璃破碎
5、有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀,并具有极强的耐冲击性,常用于飞机、汽车挡风玻璃,工业上用甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)来合成有机玻璃。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法正确的是
A.甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最大
B.甲基丙烯酸甲酯含有1个氧分子
C.甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为100g
D.1个甲基丙烯酸甲酯分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
6、铷是一种化学元素,因其原子外层电子的超精细跃迁频率,可用于原子钟,卫星导航、计算机通信等,原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A.铷原子的中子数是37
B.铷位于元素周期表第五周期
C.x=2
D.铷原子在化学反应中易得到电子
7、硼是农作物生长必须的微量元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A.原子的核电荷数为5
B.属于金属元素
C.原子核外有6个电子
D.相对原子质量是10. 81 g
8、正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中,正确的是
A.倾倒液体
B.塞橡胶塞
C.过滤液体
D.称量固体
9、大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇(CH3OH),其反应微观示意图,如图。下列说法错误的是
A.甲醇分子中C、H原子个数比为1:4
B.该反应是置换反应
C.参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1:1:1:1
D.生产一段时间,只需要增加反应物,催化剂不需要更换
10、下列各项比较,前者大于后者的是:
①相同质量的氧气和臭氧(O3)中,所含原子的数目
②温度分别为20℃和40℃,压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度
③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应,生成固体的质量
④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气,剩余固体的质量
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
11、地球上 99%的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示,下列说法正确的
A.溴元素的中子数为 35
B.溴原子在化学变化中易失去电子
C.溴元素属于金属元素
D.溴元素位于元素周期表的第四周期
12、歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机,其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列有关间苯二胺的说法,正确的是
A.间苯二胺属于混合物
B.间苯二胺中氢元素的质量分数最大
C.间苯二胺由6个碳原子8个氢原子和2个氮原子构成
D.间苯二胺中碳元素与氢元素的质量比为9:1
13、艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是
A.黄酮素中含有氧分子
B.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D.黄酮素中氢元素的质量分数最小
14、“一带一路”是合作发展的理念和倡议,古丝绸之路将我国的发明和技术传送到外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
A.粮食酿酒
B.纺纱织布
C.烧制瓷器
D.火药应用
15、规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是
A.测定溶液的酸碱度
B.加热高锰酸钾制氧气
C.验证质量守恒定律
D.给试管中的液体加热
16、MnO2中锰的化合价是
A.-4
B.-2
C.+2
D.+4
17、在通电条件下,甲酸(HCOOH)与氧气的反应微观图如下,说法正确的是
A.由此实验可知,反应前后分子种类和原子种类都发生改变
B.反应①有三种物质生成
C.反应②的生成物的化学式可表示为HO
D.反应的化学方程式:HCOOH+O2H2O2+CO2
18、下列关于氧的说法正确的是
A.实验室常用电解水的方法来制取氧气
B.夏天食物腐烂与氧气无关
C.鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D.含氧的化合物可能不是氧化物
19、建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列解释错误的是
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解在水中
B.水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
C.食物腐烂变质——食物中的分子种类改变
D.铝原子和铝离子属于同种元素——铝原子和铝离子的质子数相同
20、玫瑰花开,满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香,从分子角度解释,主要原因是( )
A.分子之间有间隔
B.分子的质量很小
C.分子的体积很小
D.分子在不断地运动
21、如下图所示,用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体,使气球变大,一段时间后,气球又恢复到原状(装置气密性良好),则下列使用的固体和液体的组合(如表格所示),符合这一现象的是
选项 | 固体 | 液体 |
A | 氯化钠固体 | 稀盐酸 |
B | 生石灰 | 水 |
C | 硝酸铵固体 | 水 |
D | 碳酸钠粉末 | 稀硫酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
22、考古学家通过测定碳-14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。则该原子核内的质子数为
A.20
B.8
C.14
D.6
23、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A.离子是带电,所以带电的微粒都是离子
B.单质是由一种元素组成的,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
C.氧化物中含有氧元素,因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
24、为探究物质燃烧的条件,某同学做了如图所示的实验.实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧,铜片上的白磷着火燃烧(已知白磷的着火点40℃,红磷着火点240℃.)对此实验的认识错误的是
A.可燃物要与氧气接触
B.物质燃烧温度必须要达到着火点
C.铜片上的红磷没燃烧,因为红磷不是可燃物
D.烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
25、“低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列做法不符合“低碳”理念的是
A.利用太阳能、风能发电
B.使用一次性发泡塑料餐具
C.推广氢氧燃料电池动力客车
D.骑自行车替代私家车出行
26、元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,不正确的是
A.该元素的原子序数为24
B.该元素在地壳中的含量为52%
C.该元素属于金属元素
D.该元素的相对原子质量为52.00
27、(3分)如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出图中带标号仪器的名称:①__ __;
(2)关闭A装置中的弹簧夹后,从仪器①向试管中注入一定量的水,静止后①的末端有一段稳定的水柱,则A装置是否漏气?__ __(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。
(3)用C装置收集氧气,操作的正确顺序为___ ____(填编号)。
a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
28、请根据你所学知识,完成下列空白:
(1)下列混合物中,属于悬浊液的是___________,属于乳浊液的是_________,属于溶液的是________。
①牛奶 ②黄河水 ③氢氧化钠溶于水 ④矿泉水 ⑤色拉油混合水⑥粉笔灰混合水 ⑦面粉混合水 ⑧盐水
(2)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图:
①乙烧杯中的溶液__________(选填“是”、“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液
②要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是________________。
(3)将ag食盐粉末放入bg水中,搅拌所得溶液的质量_________(a+b)g,(填“>”、“<”、“=”、“≤”)
(4)如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图,请回答以下问题.
①该饮料属于___________.(填“纯净物”或“混合物”).
②开启瓶盖时,看到大量气泡从罐内冒出,这说明气体的溶解度随压强的减小而______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
29、请用所学化学知识解释下列问题:
(1)氢能源是最理想的能源,写出一条优点_____。
(2)金刚石和石墨物理性差异很大的原因_____。
30、下图是两种元素在周期表中的信息和铝离子的结构示意图。请回答:
(1)氧原子的原子序数是_____,铝原子的相对原子质量是_____。
(2)铝离子的结构示意图中X=_____。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式_____。
31、请在A-H八种物质中,选择正确的物质,用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙
(1)能供给人体呼吸的是_____。
(2)属于酸碱指示剂的是_____。
(3)大理石的主要成分是_____。
(4)常见的金属是_____。
(5)常见的碱是_____。
(6)实验室常用的燃料是_____。
32、(1)某同学生用量筒量取水时,量取15mL水应从10mL、20mL、100mL三种规格量筒中选取______的量筒,将量筒平放且面对刻度线,初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,读数为15mL;倒出部分液体后,俯视凹液面最低处,读数为5mL,则该学生实际倒出液体的体积是_____(选填“>”“<”或“=”) 10mL。
(2)某同学用托盘天平称取食盐13.7克(5克以下移游码),但错把砝码放左盘,食盐放右盘,则该同学称取的食盐实际重量为_______克。
(3)空气中氧气和氮气体积比大约为_____,某工厂分离150L的液态空气制取氧气,理论上能得到氧气体积为_____L。
33、新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源,综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术,形成的 技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源车型的电池是一台车的核心。钴(化学式为 Co)是生产电 池正极材料所必需的金属材料,其原子的排布如下图,请回答。
(1)图数值 X= ___________,钴元素位于元素周期表第 ___________周期。
(2)钴元素与 ___________元素的化学性质相似(填字母),钴元素能与 D 元素相互化合形成氯化钴,则氯化钴的化学式为___________ 。
(3)氧化钴(CoO)是一种金属氧化物,为黑灰色六方晶系粉末,不溶于水,在加热时易被一氧化碳还原成金属钴,请写出氧化钴与一氧化碳反应的化学方程式为 ___________。
(4)我国大力推广使用新能源车的意义是 ___________(写一点即可)。
34、在下列变化中:
A.木炭在氧气中燃烧 B.红磷在氧气中燃烧 C.铁丝在氧气中燃烧 D.蜡烛在氧气中燃烧 E.加热水
(1)有火焰产生的是_____
(2)有水雾产生的是_____
(3)有白烟产生的是_____
(4)有白光产生的是_____
(5)属于氧化反应的是_____.
35、锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示,根据下图回答下列问题:
(1)锌原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子;
(2)锌原子的核外电子数为_______;
(3)锌元素的相对原子质量为_______;
(4)锌元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
36、某氧气和二氧化硫的混合气体中,氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为 。
37、根据如图装置回答问题:
(1)丙处酒精灯的作用是_____;
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为_____;
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一:黑色固体成分为Fe;猜想二:黑色固体成分为Fe3O4;猜想三:_____。
步骤一:
加热/s | 通入CO/s | 样品 |
90 | 90 | A |
180 | 90 | B |
步骤二:向样品A、B中分别加入足量CuSO4溶液,
样品 | 现象 | 结论 | 化学方程式 |
A | 有红色固体析出,有少量黑色固体剩余 | 猜想_____正确 | _____ |
B | _____,无黑色固体剩余 | 猜想一正确 |
38、根据下列实验装置图,结合所学化学知识回答问题。
(1)图中仪器①的名称是________;
(2)实验室用A装置制取氧气时,试管口略向下倾斜的原因是_______;收集氧气可选用的装置是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______;用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体,向其中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,并振荡。我们可以看到的实验现象是______,由此可知_____(填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。
(4)也可用F装置制备二氧化碳,该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止,请你简单描述该操作的过程______。
39、选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空,并写出有关的化学方程式。
(1)能使带火星的木条复燃的是 ______(填化学式,下同)。
(2)能使澄清的石灰水变浑浊的是 ______,反应的化学方程式是 ______。
(3)能使氧化铜还原成铜的是 ______,反应的化学方程式是 ______。
40、下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中 和
分别表示氧原子和氢原子,仔细观察如图,回答下列问题:
(1)A物质属于_______________(填“混合物”、“单质”、“化合物” )
(2)该反应的反应类型为 _________________填“化合”、“分解”)反应
(3)写出该反应的化学方程式_____________________。
(4)根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息?(请写一条)________________________。