2025-2026学年（上）焦作八年级质量检测化学

1、2023年10月8日杭州亚运会胜利闭幕。下列情景与化学变化有关的是

A．五星红旗缓缓升起

B．零碳甲醇点燃亚运主火炬

C．人浪营造海潮图形

D．会场探照灯通电绚丽夺目

2、物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是

A．鉴别CO2和O2——在气体样品中加入紫色石蕊试液，观察现象

B．鉴别实验室中的食盐和蔗糖——品尝味道

C．除去铁粉中的少量铜粉——加足量稀硫酸充分反应后过滤

D．除去N2中的极少量O2——用铁丝在气体中燃烧

3、中国火箭技术世界领先。高氯酸铵（NH4ClO4）可以用作火箭推进剂，它是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的，当它发生分解反应时，一定不会生成的物质是

A．N2

B．Cl2

C．O2

D．CO2

4、氢气是未来时代最理想的清洁能源之一。目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有二个：一是氢的储存难，二是氢的制取成本高。下列制氢方法中，最有开发前景的制法是

A．原子能发电电解水：

B．锌与稀盐酸反应：

C．利用天然气与水反应：

D．运用生物技术培养特殊菌类和太阳能分解水：

5、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．反应前后元素种类没有发生改变

B．生成物均为氧化物

C．反应后分子总数减少

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2

6、下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．菜籽油

D．胡椒粉

7、“千金藤素”是我国科学家近期发现的新冠治疗新药，具有抗肿瘤、抗疟疾、抑菌、调节免疫功能等作用。它的化学式为，下列有关千金藤素的叙述正确的是

A．千金藤素含有83个原子

B．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

C．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为

D．千金藤素碳元素所占的质量分数最大

8、生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A．石头“变”石雕

B．高粱“变”美酒

C．羊毛“变”毛毯

D．冰川“变”河流

9、往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＞乙

D．乙＞甲＞丙

10、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是

A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B．空气中稀有气体的质量分数约为0.03%

C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

D．目前计入空气污染指数的气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等

11、下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A．活性炭用作冰箱除味剂

B．干冰用于人工降雨

C．铜常用于制作电线电缆

D．氮气常用作保护气

12、世界万物是在不断变化的。下列过程中，没有发生化学变化的是

A．节日燃放烟花

B．植物光合作用

C．葡萄酿成美酒

D．瓷碗摔成碎片

13、下列化学知识用相应图示表示正确的是

A．几种可燃物的着火点

B．空气中某些气体的含量

C．常见金属的年产量

D．地壳中的元素含量

14、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A．闻气体气味

B．按所示气流方向收集氧气

C．加热液体

D．验证质量守恒定律

15、下列化学用语中数字“2”所表达的意义对应正确的是

A．2Cu表示2个铜元素

B．NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子

C．H2表示2个氢原子

D．Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷

16、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是

A．该反应为分解反应

B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5

C．待测的数值为5

D．乙物质在该反应中一定是催化剂

17、下列现象用分子的相关知识解释错误的是

A．一氧化碳燃烧变成二氧化碳——分子本身发生变化

B．空气中尘土飞扬——分子在不断的运动

C．气体被压缩后体积发生较大变化——气体分子间的间隔大

D．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小

18、热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列操作正确的是

A．

B．

C．

D．

20、铁生锈的主要条件是

A．只需要

B．只需要

C．和

D．和

21、公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是

A．吸附杂质

B．过滤

C．杀菌消毒

D．蒸馏

22、下列知识整理的内容中三条都正确的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法错误的是

A．②③不符合对比实验的要求

B．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

C．现象①③说明物质燃烧需要氧气

D．现象②说明红磷不是可燃物

24、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．二氧化碳、冰水混合物

B．糖水、洁净的空气

C．氢气、铁

D．液氮、鲜橙多饮料

25、“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是

A．N为混合物

B．X点对应的物质只有一种

C．Y点对应的物质为CO2

D．CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3

26、一定条件下，分解高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢三种物质，都可以制得氧气，这说明三种物质的组成中都含有（　　）

A．氧气

B．氧分子

C．氧原子

D．氧元素

27、配平和完成下列化学方程式：

（1）□P+□O2——□P2O5 _____________________

（2）□KClO3——□KCl+□O2↑_______________________

（3）□H2O2——□H2O+□O2↑  _______________________

（4）□CH4+□O2——□CO2+□H2O  ____________________

28、空气中氧气含量的测定

(1)实验原理：用过量红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水被吸入瓶内，进入瓶内水的体积，即为瓶内空气中氧气的体积。反应的方程式为___________。

(2)实验现象：红磷燃烧，___________，放出热量；___________时打开止水夹，水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一。

29、请用化学符号表示或写出符号所表示的含义:

(1)三个铁原子_______       

(2)天然气的主要成分_______

(3)2SO2_______ 　     

(4)地壳中含量最多的金属元素的氧化物_______

30、化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答：

①自来水生产过程中使用氯气的作用是__________；净水剂中起到凝聚作用物质是_________。

②生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式________，反应后静置，取两份上层清液，1份中滴入无色酚酞，液体变为____色；另一份通入二氧化碳，发生反应的化学方程式是________。

③经研究发现氨气（）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

Ⅰ.氨气（）其中氮元素、氢元素的质量比为_____。其中氮元素的质量分数为_____（仅列式）。中约含有_____个氢原子。

Ⅱ.氨气在氧气中燃烧后生成水和氮气，请写出燃烧反应的化学方程式：____________。

31、（22分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）指出仪器名称①   ，②   ；

（2）若实验室选用B装置制氧气①发生反应的化学符号表达式是 ，加入药品前，应首先   ；如果在装配时试管内少放了一团棉花会导致   。②若用D收集氧气，应如何验满？③若选用C装置收集氧气，制取氧气装置内空气被排尽的标志是   ；氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 ，后   。其原因是 。

（3）如果用A装置来制取氧气，其反应的化学符号表达式为 ；该装置中所加固体试剂的名称是   ，它在反应中起   作用。

（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用   方法原因是   （答一点）。

（5）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有   （填序号）。

①用容积较小的锥形瓶；   ②控制液体的滴加速度；

③加热反应物；   ④降低反应物浓度。

⑹若选用F装置收集氧气，气体从 通入。

⑺制取甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：   。用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是   。

⑻该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应。实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是下列Ⅰ~Ⅳ中的   。

Ⅰ AD Ⅱ AE Ⅲ AFG Ⅳ AFH

⑼采用A装置制取氧气时，检查装置A的气密性的方法为：   。

32、坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

(1)“水更清”就得保护好水资源，防治水体污染。水污染主要来自工业污染、农业污染和__。

(2)节约用水也能很好保护水资源，请你写出节约用水的方法_____。

(3)生活中能实现硬水软化的方法是____。

(4)人类生存离不开空气，人在呼吸时呼出的气体与空气比较，明显减少的是____。

(5)“空气更清新”需要监测防治大气污染。下列行为能造成空气污染的是_____。

A 风力发电

B 燃放鞭炮

C 露天焚烧垃圾

33、第24届冬奥会于2022年2月在中国北京和张家口举行。

(1)“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是____(填字母序号)。

A．分子种类

B．分子质量

C．分子间隔

(2)天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

(3)冬奥会速滑馆的冰面拟用目前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作。固态二氧化碳能用于制冷的原因是____；水变成冰时，从微观角度看，发生改变的是_____。

(4)冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯的化学式为____。

(5)冬奥会将加强防疫。运动员所戴的口罩能对空气中的尘粒、病毒等进行____和吸附；使用过的口罩属于______垃圾。(填：有害/可回收/不可回收/其他)

34、下图是某化学反应微观变化过程的示意图(“”代表碳原子，“”代表氧原子)

(1)写出图示反应的化学方程式__________，该反应属于_______(填反应基本类型)。

(2)该反应中的最小微粒是__________，保持生成物化学性质的微粒是____________，

(3)某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1:2，则该气体的组成可能是________________________。

35、用化学符号表示：

(1)磷元素______；

(2)镁离子______；

(3)氧化铝_____；

(4)人体缺少____元素，会导致甲状腺疾病。

36、纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，说明纯碱溶液呈成______性。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法一“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

①

②

③

该过程中没有涉及到的基本反应类型是______。

A 化合反应   B 分解反应   C 置换反应   D 复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是______。

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是：______。

37、如图是初中化学常见的仪器和装置，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取一瓶较干燥的氧气，应选用的发生和收集装置为_______(填字母)，检验氧气已经收集满的方法是_______。

(3)写出实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式_______。

(4)用装置E收集某气体，此气体的密度应比空气_______(填“大”或“小”)。

38、化学是以实验为基础的学科，如图所示的实验都与碳有关，回答有关问题：

(1)实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应__________（填“缓慢”或“快速”）插入盛满氧气的集气瓶中。

(2)为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是_________；发生反应的化学方程式为____________。

(3)实验Ⅱ中试管A内反应的化学方程式为________。

39、实验室加热氯酸钾制氧气的实验中，如何对试管进行预热？

40、铝是地壳中含量最多的金属，生活中经常见到各种铝制品。某实验小组为探究铝的性质，搜集了铝制易拉罐和铝箔，进行如下实验∶

①用剪刀剪下一段铝片，用砂纸打磨光亮，观察到铝片为银白色，用小刀在铝片上刻划可以看到明显的划痕。再将其代替导线连接至电路中，小灯泡发光。

②将上述铝片放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面很快变成灰白色，失去光泽，表面生成一层膜，膜内部的铝也很快熔化。

③再取一片铝箔卷成柱状，末端系一根小木条，点燃木条，待木条快燃尽时，立即伸进充满氧气的集气瓶中，发现铝箔剧烈燃烧，发出强烈的白光，产生浓厚的白烟，等烟散尽后可看见白色固体。

(1)根据以上探究，归纳铝的主要性质。

铝的物理性质：_______。

化学性质：________。

(2)写出铝箔在氧气中被点燃时，产生的现象∶_______。

(3)以上实验证明，金属镁和铝的性质比较相似，但也有区别，你认为它们的区别是_____。