本溪2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_________________________

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量：____________________________

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________

(4)1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量：_______________

6、汽车尾气中对人类健康造成危害的物质主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)三元催化器可同时将汽车尾气中的三种污染物转化为无害物质。写出转化过程中和CO反应的化学方程式_____________。该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)一定温度下，在一个10L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应的化学方程式为：。NO、的物质的量随时间的变化如下表所示：

①各时间段反应速率最快的是_____(填“0～5”“5～9”“9～10”)min，原因是________________。

② 0～5min内，反应速率_______；

③ 按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_________min～12min，此时，

容器中的物质的量浓度是_______。

7、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________。

(2)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为___________。

(3)向20.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________。

(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中______。

(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入_________，然后再加入________，调节pH范围为_______。

8、分析下列反应并按要求填空。

（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关离子方程式为___________________。

10、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

11、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

12、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式___。

（4）下列离子方程式书写正确的是（_________）

A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-

E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑

13、可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含、、、、)制备：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

(1)①中加入过量的作用是_______，滤渣W的成分是_______。

(2)过程③中，调pH的目的是_______。

(3)过程④中有生成，则生成的离子方程式是_______，该过程中副产品的化学式是_______。

(4)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中为_______；图中点D对应固体的成分为_______(填化学式)。

14、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．  

盐酸

分子式 ：  HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

15、某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 g NaHCO3固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1＜0，(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) △H2＞0。回答下列问题：

(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。

(2)查阅资料：

反应I：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1=-12.14kJ· mol-1

反应II：(aq)+H+(aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2 +12.64 kJ·mol-1

反应III：(aq)+ H+ (aq)=(aq)     △H3=_______kJ·mol-1

②向VmLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。

A. B. C. D.

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

表格二：

表格三：

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。

②表格二对应实验得出的结论是_______。

③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)= 2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) △H4；

反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(1)+CO2(g) △H5

则△H1_______△H4(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H2_______△H5。

16、小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。

I．探究镁与银氨溶液反应的产物

【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。

【实验2】

(1)实验1中，反应的离子方程式是___________。

(2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。

(3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。

a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液

(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。

①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。

②生成、、的反应可表示为：、___________。

II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素

【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。

(5)实验3-3中，a=___________。

(6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是___________。

III．实验结论与反思

(7)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。