合肥2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、2019 年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019 年 12 月 27 日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂，-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。胖五”的动力心脏—— 大推力氢氧发动机和液氧煤油③，发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第 300 次发射。长征三 号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是④装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019 年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是____，属于氧化物的是_，属于盐的是____，属于电解质的是____(填序号)

6、X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。

(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______，X与E做电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于自来水的消毒，W2O的结构式为_______。

(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式：_______。

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。

A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．H2Te不如HI稳定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

7、(1)利用如图装置除去下列气体中的杂质气体，若要除去NO中混有的少量NO2，洗气瓶中应装___；化学方程式为___。若要除去SO2中混有的少量SO3气体，洗气瓶中装试剂为：__，化学方程式为___。

(2)加热的浓硫酸与木炭反应的化学方程式：___。其中氧化剂是___(写化学式)，还原产物是____(写化学式)。

(3)稀硝酸与铜片的反应的离子方程式：___，若有2molHNO3被还原，则有___mol电子转移。

(4)请用离子方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：__，写出用HF雕刻玻璃时发生的化学反应方程式__。

8、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

9、试用VSEPR理论判断：_____________

10、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中=109。请回答下列问题：

(1)0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=__。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是__。

A.水的电离程度   B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)c(HA)的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__填“A”或“B”。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1__m2填“>”<”或“=”。

11、下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

12、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

13、NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

14、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为_________________个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。（水的密度为1g/mL）

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

15、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。

(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 ___________；为使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，应控制溶液pH范围是 ___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 ___________。

A．ZnO                  B．氨水               C．固体NaOH                 D．ZnCO3

(3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 ___________。“操作A”的名称是 ___________。

(4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10﹣20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10﹣4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 ___________。

16、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。

（5）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”