文山州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

6、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液       B.NH4Cl溶液      C.HNO3溶液      D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

7、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有_______转移，这类反应就属于_________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生________反应；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学反应中，_______是氧化剂，________是还原剂。

8、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．元素分析仪

D．与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A．与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C．苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)有8种物质：A．乙烷；B．乙烯；C．乙炔；D．苯；E．甲苯；F．溴乙烷；G．聚丙烯；H．环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)欲区分和，应选用_______(填字母)。

A．KMnO4溶液             B．溴水                 C．Na2CO3溶液

(6)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用_______(填试剂)，然后_______(填方法)；欲除去混在乙醇中的水，应选用_______(填试剂)，然后蒸馏。

9、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等

B．Z的体积分数不再改变

C．

D．容器内气体的密度不再发生变化

10、A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A + B → C + D。

(1)若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是__________反应。

(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。则C的化学式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

(3)若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A_____（选填“＜”或“＞”）C。

11、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______ (填序号)。

①水          ②氢气          ③溴水          ④酸性溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化学反应原理相同的一组是_______ (填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

12、、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，则下列能表示该反应过程中能量变化的是____________(填标号)。

A．    B．

C．    D．

(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________ (化学方程式)；装置d的作用是________________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

A．＞156℃                 B． 59℃－80℃                    C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶             B．过滤             C．蒸馏             D．萃取

14、取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：

(1)有机物中n(H)=____mol。

(2)有机物的分子式是____。

(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。

15、研究CO2的转化可实现碳的循环利用。在反应器内CO2和H2在催化剂作用下可发生如下反应：

I.   

Ⅱ.   

(1)反应I的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是_______。

A．该反应的，能低温自发

B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为：

C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响

D．最后一步是从催化剂表面的解吸过程，

(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数_______。

(3)在恒压条件下，CO2和H2发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化[CH3OH的选择性]

①时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2转化率_______。(结果保留1位小数)。

②甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。

③时，甲醇产率的实验值是_______。

(4)若只考虑反应I，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O，甲醇产率先增大后减小的原因是_______；请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_______。

16、习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：

①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。

③温度为时，该反应的平衡常数______。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为 ，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：

①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。