定西2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

6、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。

(3)洪涝灾害后，加入KAl(SO4)2·12H2O可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成___________(化学式)而具有净水作用。

(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为___________(用化学方程式表示)。

(5)炒菜时，食盐不慎撒落在天燃气火焰上，可能看到的现象为：___________。

7、在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。

(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。

(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。

a．时，反应未达到平衡，浓度在减小

b．时，反应达到平衡，反应不再进行

c．各物质浓度不再变化       

d．各物质浓度相等

e．，浓度增大       

f．反应过程中气体的颜色不变

(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。

(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．

B．

C．

D．

8、影响沉淀溶解平衡的条件

(1)内因：_______。

(2)外因

①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。

②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。

9、根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是________________，名称是__________________。

（2）①的反应类型是____________，②的反应类型是________________

（3）反应①和②的化学方程式是____________________________________________

10、雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将   移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H= kJ·mol－1。

11、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+ 6NaCl + 8H2O，回答下列问题：

(1)该反应中__________得到电子，表现_________（填“氧化性”或“还原性” ),Na2FeO4为______________（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物” ）。

(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为______________。

12、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不_________（用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填字母序号）。

A.混合气体的密度不变   B.混合气体的平均相对分子质量不变 

C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a+b=_________;a1+a2__________1（填“>”、“<”或“=”）。

13、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取100mL0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液和盐酸溶液一并到入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。 大、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)反应过程中NaOH溶液的浓变为0.55 mol·L-1不是0. 50 mol·L-1的原因是___________。

(3)将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入

D．一边搅拌一边滴入

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =___________(结果保留一位小数)。

14、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。

15、Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。

(1)基态Mn原子的价电子排布式为__。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量小的是__(填标号)。

A.        B.

C.          D.

(2)CuSO4在碱性条件下加入双缩脲HN(CONH2)2生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。

该离子中非金属元素的电负性最大的为__。1mol该离子含有配位键的数目为__NA。

(3)利用单质Cu和液态N2O4反应成功制备了无水Cu(NO3)2中的N原子的杂化类型为__，空间构型为__，写出一种NO的等电子体___。

(4)已知AlF3熔点为1040℃，AlCl3的熔点为194℃分析其差异的原因__。

(5)Cu—Mn—Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。

①该合金的化学式为__。

②已知n(Cu)≈n(Mn)≈127pm，n(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距为__pm。

③该晶体的密度为__g•cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。

16、从明矾[KAl（SO4）2·12H2O]制备Al、K2SO4 和H2SO4的过程如下图所示：

（1） S的基态原子核外有______个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3） SO2 分子构型为__________；SO3中硫原子采用杂化方式为__________；写出与SO3互为等电子体的一种离子：______________。

（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm,则Al的密度ρ=____ g·cm -3（只需列出计算式，不必计算出结果）。