绍兴2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_______。

(2)若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾_______吨、石灰石_______吨、石英_______吨？

6、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该实验探究的是   因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是   ＞       （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定     来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：     ．

7、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

请回答下列问题：

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。

②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。

8、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

9、今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题：

(1)相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是___________；

(2)、、、、、六种离子中，最容易结合质子的是___________；最难结合质子的是___________；

(3)完成下列反应的离子方程式

①___________；             

②___________。

10、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物质中的_______能通过化学反应转化成_______能释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

11、（1）配平：   Zn  ＋ HNO3（很稀） ==    Zn（NO3）2 ＋   NH4NO3 ＋   H2O

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：   。

12、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是____。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为____。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有____种。

(4)2—溴丙烷在KOH溶液中加热的化学方程式____。

(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：____。

(6)写出有机物 发生消去反应的化学方程式：____。

(7)取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是____。

① ②

A．2mol、6mol

B．5mol、6mol

C．4mol、5mol

D．3mol、6mol

13、胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________

(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________

(3)除去胶体中混有的和的方法是___________

14、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

15、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如下：

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A.适当升高温度        B.适当加快搅拌速率       C适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为____。

②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为____。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，滤液中浓度最大的阳离子是____(填化学式)。

(4)焙烧：FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO3高温焙烧的化学方程式____。

16、请回答下列问题：

Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

(1)该反应的正反应为___________反应(“吸热”或“放热”)；

(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正．逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

A．v(正)＞v(逆)

B．v(正)＜v(逆)

C．v(正)=v(逆)

D．无法判断

(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___________(“增大”．“减小”或“不变”)；若要增大H2(g)的转化率同时又不减小该反应的速率，可采取的措施是___________。

Ⅱ．某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___________。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]___________。