嘉峪关2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2=Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。

(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_______。

(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是：_______，氧化产物是_______，有2 mol HCl发生氧化反应时共转移_______个电子。

6、某芳香烃A的质谱图如图所示：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)A分子的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。

(3)A分子中最多有___________个原子共平面。

(4)已知9.2g A在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___________g、___________g。

7、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

8、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_______(填字母序号)。

a.Na2SO4　　　 　b.Na2SO3　　　 　c.热空气吹出　　　　d.升高阳极区液面上方的气压

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体。阳极产生副产物ClO2的电极反应式：_______。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_____。

9、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

(1)基态F原子的核外电子排布式为     。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是  (填选项序号)。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

①离子键  ②共价键   ③氢键   ④配位键   ⑤金属键

(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是   (写化学式)；

(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为   ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为   g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

10、和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图-1所示：

i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。

ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。

11、温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1   B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

12、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)1mol中含有__________mol碳碳双键。

(2)某饱和链烃分子中含有26个电子，其分子中一个H原子被Cl原子代替，所得产物有__________种结构。

(3)某有机物由C、H、O三种元素组成，其中含碳52.2%、氢13.1%(均为质量分数)，该有机物的相对分子质量为46，该有机物的结构简式为__________(填1种)。

(4)某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。

①该有机物的结构简式为__________。

②向该有机物溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成__________色。

③该有机物与足量金属钠反应的化学方程式为__________。

④该有机物在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，氧化产物的结构简式为__________。

13、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。

（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。

（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。

（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。

（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

14、取一定量的氯气与消石灰反应，将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。现有氯气3.36升（），消石灰15g，请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量（假设反应物均无其它损耗；计算结果保留一位小数）_________________

15、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。

已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌

(1)NaClO中含有的化学键类型为_______，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。

①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；

②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是_______

A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外

B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O)转化为Cr3+，反应的离子方程式为_______，当有10.4gCr3+生成时转移的电子数为_______。

16、过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．

(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表．

①基态原子价层电子排布为__________．

②元素在元素周期表中的位置是___________．

(2)制备的反应为．

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)．

②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________，中心原子的杂化方式为__________．

(3)和的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．

①该晶体的化学式为__________．

②已知该晶体的摩尔质量为，密度为．设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________(用含M、d、的代数式表示)．

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：，；标准状况下氢气的密度为；储氢能力．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________(结果保留整数)．