双鸭山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

6、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

（1）若A 为单质，且C 为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

③X 可能为________(填字母代号)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的G的浓溶液遇C 有白烟产生。

①A的电子式为__________。

②A 与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

7、氨的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。

8、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

9、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

10、Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子

(1)下列有关叙述正确的是_______(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。

11、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

12、下面是同学们熟悉的物质：①氧气   ②金刚石   ③溴化钠   ④硫酸   ⑤碳酸钠   ⑥氯化铵  ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。

(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是___________；

(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。

13、某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁铝合金样品溶解后提取50 mL试样，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点34.5℃，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。含Fe3+的HCl溶液，在HCl浓度较高时，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的缔合物[（C2H5）2O·H]+·[FeCl4]-；降低HCl浓度，该缔合物解离。请回答：

（1）经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，_____________。

（2）适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是_________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法不正确的是__________。

A 滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗

B 判断经操作A后，Fe3＋是否有残留，可以使用KSCN溶液检测

C 开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe3＋浓度偏高

D 溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点

（5）先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，实验三次，达到终点时平均消耗KMnO4溶液12.00 mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为________。

14、用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：

（1）被还原的H2SO4的物质的量_______

（2）把所得到的CuSO4配制成500mlLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。

15、我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉(Cd)等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：

已知：Ⅰ.

①As元素以砷酸盐()形式存在；

②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；

③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。

Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。

回答下列问题：

(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。

根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_______，理由：_______。

(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为_______。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是_______(填序号)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.Zn2O D.H2SO4

(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为_______。

16、I．高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。

该反应在不同温度下的平衡常数如下。

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。

(2)在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和 CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________；CO的平衡转化率=_________。

(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3 的量 C．移出部分CO2  D．加入合适的催化剂

II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) △H1＞0

②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) △H2＜0

③CO2(g) ＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3

三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。

(4)推断反应③为△H3 ______0(填“＞”或“＜”)。

(5)根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式：____________。