双鸭山2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_____；②漂白液的有效成分：_____。

(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：_____。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

6、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。

7、今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：_________________。

（2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为__________，其中Y原子以___________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是______________ 、____________。

8、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。

（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）:N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

9、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

10、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

11、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入B装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是________。

(2)C装置的作用是________；D装置的作用是________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素？  ___________________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____。

(5)写出A燃烧的化学方程式：__________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为________________________。

12、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)，作此判断的理由是___________。

(2)在25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)25℃下，将的溶液与的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

13、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验(已知：)。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中的现象是___________，表现了SO2具有___________性；装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置E中的现象是___________，表现了SO2具有___________性，F装置的作用是___________，漏斗的作用是___________。

14、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

15、聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是___________写化学式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有___________。

(3)写出KClO3的与FeSO4反应的离子方程式___________。

(4)聚合硫酸铁能净水原因是___________(用文字描述)。

16、镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。

(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。

①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。

(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。

(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。