镇江2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下面问题。

(1)N2电子式________、结构式________。

(2)CO2电子式________、结构式________。

(3)Cl2电子式________、结构式________。

(4)CH4电子式________。

(5)H3O+电子式________。

(6)F﹣电子式________。

(7)CaCl2电子式________。

6、实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．

②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．

③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．

④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

7、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

8、(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

A． 碳正离子（CH3+ ）  B．碳负离子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3）  D．碳烯 （：CH2）

①四种微粒中，键角为120°的是_____（填序号）．

②碳负离子（CH3—）的空间构型为______，与CH3—互为等电子体的一种分子是__（填化学式）

(2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________．

②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为___________．

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为__；1mol尿素分子中，σ 键的数目为______________．

⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____，该晶体的密度为__g•cm﹣3．

9、(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以___________化学反应的速率；减小反应物的浓度可以___________化学反应速率。(填“增大”或“减小”或“不影响”下同)

(2)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以___________化学反应速率，降低温度可以___________化学反应速率。

(3)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，通常能极大地___________化学反应速率。

10、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是______。

(2)E的两种用途 是______、______。

(3)反应③的化学方程式是______ 。

(4)反应④的离子方程式是______ 。

11、回答下列问题。

(1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为___________。

(2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：___________。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是___________(填序号)。

①

②

③

(4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。

硝酸钾：___________；

硫酸氢钾：___________；

碳酸氢钠：___________。

12、硝酸铜受热易分解：，当温度达到800℃时，开始分解：，至1000℃以上，完全分解(加热过程中忽略，等反应)。现取7.52g 无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的溶液充分吸收()。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则所得混合气体对氢气的相对密度___________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是___________(填分子式)，其体积(标准状况)是___________L。

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g ，则残留固体的质量可能是___________g。

13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管           B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水        B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

14、18 g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最简式为          

（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为      

（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为  

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，则A的结构简式可能是                

15、Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。

Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。

(1)常温时0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。

(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。

上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。

Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。

(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。

(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。

①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。

②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。

(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

16、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。

（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L-1盐酸、10mol·L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）