宁波2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4＋、CO32－、NO3－、OH-、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是  ，判断理由是   。

（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C________、D_______。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式__________。

6、有下列各组物质：A．O2和O3； B．126C和136C;  C．冰醋酸和乙酸； D．甲烷和庚烷；E．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。（填字母）

（1）______________组两物质间互为同位素。

（2）______________组两物质间互为同素异形体。

（3）______________组两物质属于同系物。

（4）______________组两物质互为同分异构体。

（5）______________组是同一物质。

7、乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。

(1)和金属钠反应，断裂的化学键为___________(填断键序号，下同)，化学方程式为___________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为___________L。

(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应的化学方程式为________，整个过程总反应的化学方程式为_________，铜在反应中起到_________作用。

②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式：___________。

③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？_________(填“能”或“不能”)。

8、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

9、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)

10、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

(1)实验Ⅰ的现象为______。

(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______。

(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。

(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

11、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生反应：，反应过程中各气体的物质的量的变化如图所示，请分析图中数据，回答下列问题：

(1)反应至6min时，_______。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______，此时反应_______(填“已”或“未”)达到化学平衡，正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。

A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．容器内气体的压强保持不变

D．生成2Z的同时消耗1X

(4)若改变下列条件，推测该反应的速率发生的变化：

①升高温度，化学反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；

②向容器中充入1，化学反应速率_______；

③其他条件不变，再通入1，化学反应速率_______。

12、明矾[化学式为]溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

13、利用CH4与Cl2发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为__________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为____。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是____(填字母，双选)。

A．收集气体       B．吸收Cl2

C．防止倒吸       D．吸收HCl

（6）E装置制得的盐酸中还含有有机物，将两者分离的最佳方法为________。

（7）该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是____(填字母，双选)。

A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4

14、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

15、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。

(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。

(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。

(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。

16、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：

(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。

(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。

①该试样中的物质的量为___________mol。

②样品中的x=___________。