阜新2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、标明下列反应电子转移情况，并根据要求回答问题。

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化剂____________还原剂____________氧化产物____________还原产物__________

6、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

7、下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

8、写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：

①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；

②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；

③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。

9、镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目_____________。

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为____________。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

10、X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

11、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为___________。

②II中铜丝上观察到的现象是___________。

③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。

(2)火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是______。

(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________。

12、现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃时。部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

(1)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______。

(2)上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_______(填序号)。

(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：_______。

(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

(5)常温下将的HClO溶液加水稀释400倍后溶液的_______。(已知)

(6)已知能定量完成反应：(足量)，(少量)。相同温度下，相同物质的量浓度的①；②；③；④四种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。

13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂。某课外小组利用KClO与Fe(NO3)3、KOH溶液反应制备K2FeO4，其方法是先用Cl2与KOH溶液反应制取KClO，再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO3)3溶液。装置如下图所示(部分夹持装置已省略)：

已知：①Cl2与KOH溶液的反应是放热反应，在20°C以下反应生成KClO，在较高温度时则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5 °C的强碱性环境中较稳定。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是___________；搅拌的作用是___________，向三颈烧瓶中加入KOH、Fe(NO3)3溶液，搅拌并在0~5 °C下反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为___________。

(3)装置D的作用是___________。

(4)测定制得K2FeO4样品的质量分数。称取4.0g K2FeO4样品溶于适量的KOH溶液中，向其中加入足量的KCrO2溶液，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。取25. 00 mL加入稀硫酸酸化，用0.2 mol·L-1的(NH4)2 Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24. 00 mL，K2FeO4样品的质量分数为___________。

已知相关反应为

① + +2H2O=Fe(OH)3↓+ +OH-；

②2 +2H+= +H2O；

③ +6Fe2+ +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

14、把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、_______、_______、_______。

(2)金属铝的质量为_______。

(3)a的取值范围是_______。

(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_______。

15、海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。

（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。

（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）

a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液

（4）____________（填“能”或“不能”）用一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。

16、某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。

资料：

a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。

b．常温下，水溶液中存在 ，。

c．与类似，均具有两性。

d．

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________ (至少写出两条)。

(2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式___________

(3)滤液A中加入发生的氧化反应：

①含铬元素的微粒参与的还原反应：___________。

②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是___________。

③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是___________(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是___________。

(4)滤液A中发生反应的离子方程式是___________。

(5)草酸“除铁”的离子方程式是___________。

(6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因___________。