昌吉州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请根据信息回答下列问题。

(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。

①写出H2O2在水中的电离方程式：_______。

②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：_______。

(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为：_______。(填序号)

(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_______。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_______。(填序号)

A．植物油                      B．Na、K着火                  C．家用电器                    D．棉纱纸张

6、原电池

(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。

(2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。

(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。

(4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。

(5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。

(6)原电池可以_______化学反应速率。

7、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是_________________；

③只含有非极性共价键的是_____________________；

④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

8、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：

①SO2催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。

②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。

9、（1）质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为___；在标准状况下，3.2g甲烷(CH4)所占的体积为___L

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___，则含R8.0g的NaR的物质的量为____；

（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是____。

10、碘及其化合物广泛应用于医药、染料等领域。的一种制备方法如下：

步骤1：向净化除氯后的海水中加入硝酸银溶液，得到AgI的悬浊液，静置，过滤。

步骤2：过滤后的沉淀与适量铁粉混合，加水搅拌，充分反应，静置，过滤。

步骤3：向滤液中通入适量氯气，得到含的溶液。

(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，“转化”步骤提高转化率的方法为_______。

(2)“氧化”时，理论上_______。若氯气过量单质碘的收率会降低，原因是_______。

(3)“氧化”后溶液中的溶质可以制备。蒸汽状态下以双聚分子形式存在，其结构中含有四元环结构，画出该双聚分子的结构_______。

(4)已知：、均可氧化。酸性条件下，也可氧化。以为原料制备的实验方案为：_______，得到含的溶液(可选用试剂：溶液、溶液、溶液)

11、（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

A.CO2   B．H2O C．CO   D．CCl4

（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。

(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。

(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。

(5)下列说法正确的是________（填字母）。

a.N2O为直线形分子

b．C、N、O的第一电离能依次增大

c．O3与SO2、NO2-互为等电子体

d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）

12、回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式是___________，该反应中___________做氧化剂，___________做还原剂。

(2)工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉。写出该反应的化学方程式___________，在该反应中，氧化产物是 _____(用化学式表示)。

(3)配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液，所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是_____ (填字母代号)。

A．酒精灯   B．500mL容量瓶   C．试管   D．100mL容量瓶

移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度_____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用_____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

13、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是______。

(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③______。

(3)若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1：2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是_____(填化学式)。

(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是______。

(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。

A．萃取分液法

B．蒸馏法

C．水洗分液法

D．结晶法

(6)甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点______(填“正确”或“不正确”)。

(7)已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其同分异构体(不考虑立体异构)有_____种。

14、某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10，将2.2×10-3mol·L-1的NaCl和2.0×10-3mol·L-1的AgNO3等体积混合。

(1)判断是否有沉淀生成，写出推理过程____。

(2)计算反应后c(Ag+)____。

15、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，脱除SO2有多种方法。

(1)方法一：焦炭催化还原SO2生成S2，原理为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A.SO2的浓度保持不变              B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的总压强不再改变        D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2

②恒容容器中，1mol•L−1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①写出第一步反应的化学方程式：_______。

②0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______mol•L−1•min−1。

(3)方法三：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。

①催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性___(填“增强”或“减弱”)。

②催化剂a表面的电极反应式为___。

③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___。

16、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO, 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+ + MnO+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________