固原2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

(1)用系统命名法对进行命名：___________。

(2)-氨基丙酸是一种常见氨基酸，写出由2分子-氨基丙酸脱水所得二肽的结构简式：___________。

(3)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：___________。

(4)某卤代烃()可能是氯代烃或溴代烃。现利用下列实验检验卤素原子的种类同时验证卤代烃发生消去反应，请补充完整实验方案：取少量该卤代烃与足量NaOH醇溶液混合，加热反应一段时间。

①取少量反应后的溶液，___________，则说明该卤代烃为溴代烃；

②取少量反应后的液体，___________，则说明该卤代烃发生了消去反应。(实验中可使用的试剂有：硝酸、溴的溶液、硝酸银溶液)

6、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

7、（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________；② 3个铁原子；________；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________。

（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

① 次氯酸钙属于____________（选填“有机物”或“无机物”）。

② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________。

③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________

8、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

9、下列有关实验叙述正确的是___________

A.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验。

B.银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失。

C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀。

D.将l0滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

10、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

(1)甲池是__________装置，乙、丙池是__________装置

(2)石墨电极的名称是__________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为__________

(4)乙池中银电极的电极反应式为____________乙池中反应的化学方程式为______________

(5)若乙池中银电极的质量增加6.4 g时，则丙池中理论上最多产生______g固体

11、有下列各组物质：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5) _________组两物质互为同一物质。

12、实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__。

(2)仪器D的名称是___。

(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为___(填溶液的名称)。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是__。

A.98%浓硫酸+Cu   B.70%H2SO4+Na2SO3   C.浓HNO3+Na2SO3

(4)上述装置的正确连接顺序为__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重复使用)__。

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是__；C装置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为__。

(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为__(保留三位有效数字)。

13、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是________，收集并吸收氯气应选用的装置为________。(均填序号)

(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式________，_______ 。

(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：①_____；②_____。

(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是①还是②?________。

14、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

15、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3，请结合流程回答以下问题：

已知：①TiO2难溶于盐酸。

②Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_______。

(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.010-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有________(填化学式)。

(6)传统制备ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3，但通常含有ScOCl杂质，原因是_______。

(7)草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为_______。(已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1)

16、锂辉石广泛应用于化工、玻璃、陶瓷行业，享有“工业味精”的美誉。某化工厂以锂辉石[，含少量、的盐]为原料生产磷酸亚铁锂()，其主要工艺流程如图所示：

已知：

(1)该工艺流程中多次涉及过滤操作，在实验室中过滤时用到的玻璃仪器除漏斗外，还需要___________。

(2)“试剂X”的目的是分离除杂，则试剂X应为溶液和___________(填试剂名称)，常温下测得滤液Ⅰ中，为使恰好完全沉淀，需加入溶液调节溶液___________[已知]。

(3)滤液Ⅱ中加入饱和溶液的目的是，过滤后用热水洗涤的原因是___________。

(4)不溶于水，可由、和反应制备，该反应的离子方程式为___________；若制备时消耗质量分数为20%的溶液170g，则将其完全转化为，理论上需消耗浓度为60的溶液___________L。

(5)高温煅烧制备时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。