黑河2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)_______；

①配位键     ②氢键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键

(2)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)；

a． 三角锥型       b． 平面正方形       c． 正四面体       d． 形

(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。

6、

和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

的除去(双碱法)：用吸收，并用使再生，溶液溶液，写出过程①的离子方程式：___________________。

7、铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；  

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2 _______L。

8、（1）有机物A的红外光谱图如下：

A的结构简式为________________．

（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．该物质的结构简式为___________．

（3）键线式表示的有机物C的分子式为_____________________________．

（4）中含有的官能团的名称为___________________________________．

（5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_________________．

（6）写出下列各有机物的结构简式：

①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______________________________．

②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．

9、我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为___________。

(2)X2的摩尔质量为___________；Y元素的名称是___________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为___________ mol。

10、I.按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH。

(1)属于电解质的是__________________

(2)能导电的是________________________。

II.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

11、将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是   。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

12、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

13、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)：

查阅资料：

①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 °C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。

②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

I .Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_______。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ _______→i →h(按气流方向填小写字母标号)。

II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 °C)：

(3)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为_______。

III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体)

(4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_______；当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现_______且半分钟内不消失，即达到滴定终点。

(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为_______，亚硝酰氯的质量分数为_______。

14、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g，水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。

15、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表。

回答下列问题

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A搅拌        B适当升高温度        C.研磨矿石        D加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、SO，请写出主要反应的离子方程式：____；浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适的量软锰矿目的是____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是____(填化学式)和CaF2。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是____。

16、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

(1)1mol环戊二烯分子中σ键数目为_______。

(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)。

A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生杂化

B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C．二茂铁晶体是分子晶体

D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。

(4)已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁晶体中存在的微粒间的作用力有_______(填字母序号)。

A．σ键

B．离子键

C．键

D．氢键

(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

二聚环戊二烯的分子式为_______，反应①的反应类型是_______，金刚烷的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。