辽源2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。

(1)反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出固态红磷在足量的氯气中完全燃烧生成气态物质的热化学方程式：___________。

(3)6.2 g红磷在8.96 L(标准状况)氯气中完全燃烧生成气态物质时，放出的热量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中ΔH2=___________(用含ΔH1和ΔH3的代数式表示)。

(5)用烧碱溶液吸收五氯化磷尾气生成两种正盐，写出该反应的离子方程式：___________。

6、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

7、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

8、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：

(1)所用盐酸溶液HCl的物质的量浓度___。

(2)反应后生成的H2在标准状况下的体积___。

9、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。

(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。

(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。

(5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。

10、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：

(1)2s______4s；

(2)3p______3d；

(3)4s______3d；

(4)5d______4d；

(5)3s______2p；

(6)4d______5f。

11、请回答以下问题：

(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________。

(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是___________。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________；由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应，转移的电子数为___________NA。

12、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

13、三氯化氧磷()是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某研究小组在实验室模拟制备并测定其所得产品的含量，反应装置图如下(加热、夹持装置已省略)。

资料卡片：

请回答下列问题：

(1)实验室加热条件下利用和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式是___________。

(2)a装置中的试剂为___________(填“”“碱石灰”“浓硫酸”)；仪器b的名称是___________，其中进水口为___________(填“甲”或“乙”)。

(3)三颈烧瓶为总反应容器，其中盛有，发生反应，反应温度需控制在，采用的加热方式为___________。

(4)准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解(发生反应：)，配成溶液置于锥形瓶中，加入的硝酸酸化的溶液200.00mL(Ag＋＋Cl－=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。再用溶液滴定过量的至终点(Ag＋＋SCN－=AgSCN↓)，重复操作三次，平均消耗标准溶液。

①的质量分数为___________%(保留整数)

②已知：，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。

a．升温    b．加入少量的盐酸    c．降温    d．加入少量的NaOH固体

(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。

(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。

15、研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：

①CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) ∆H =−72.6 kJ∙mol−1

②CO(g)+ O2(g) CO2(g) ∆H =−283 kJ∙mol−1

③O2(g)+H2(g) H2O(g) ∆H =−241.8 kJ∙mol−1

(1)则反应：CO2 (g)+H2 (g) HCOOH(g)中 ∆H = _______ kJ∙mol−1。

科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH4可与NO2反应，消除NO2的污染，改善雾霾天气发生的反应为： CH4(g)+ 2NO2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)+ N2(g) ∆H ＜0。

(2)在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．υ逆(NO2)= υ正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的平均摩尔质量不再变化

d．单位时间内有4mol C−H键断裂的同时有4mol O−H键形成

e．混合气体的压强不变

(3)如表是相同时间内处理NO2的量与温度的关系，NO2的处理量先增大后减小的原因是_____。

(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入4mol CH4、8mol NO2发生上述反应。测得反应过程中NO2的体积分数在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线I、曲线II所示：

①若X表示温度，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为______ (用a、b、c表示)

②X1条件下，曲线I对应的反应的平衡常数K =______ (用 分数表示)。

③欲研究在某催化剂作用下，上述反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______。

(5)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图产生丙烯的电极反应式为______。

16、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

(1)溶液B中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。

a.NaClO       b.       c.

(3)加入试剂①是为了调节pH，则试剂①可以选择_______(填化学式)，要调整的pH范围是_______。

(4)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_______、过滤、洗涤。

(5)为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL。已知相关反应如下：，。

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_______。

②该试样中的质量分数为_______(保留一位小数)。