德宏州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10−3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N2的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是___%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1 mol∙L−1、4.0×10−2 mol∙L−1和3.0×10−3 mol∙L−1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

6、分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_______________；

（2）Fe3+可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-．写出以上转化的离子方程式_______________；

（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe2+，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．

a．共价键   b．离子键   c．配位键   d．金属键   e．氢键

7、工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答：

(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3 的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示：

则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4 的结构，推测其在CS2 中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工业流程图可以判断H3PO2 为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。

(4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3 气体(不考虑产物的损失)。

(5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。

8、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

9、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。

10、对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的____？简述原因____。

a.熔沸点    b.原子半径    c.晶体密度    d.第一电离能

11、（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为 晶体．

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是   。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为   ，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

12、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为   ．

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是   ；1molB2A4分子中含σ键数目为   ．

13、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：

(1)现需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。

(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

14、已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:

(1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

(2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

(3)  参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

15、新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备锂离子电极材料—和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中，Fe元素的化合价为____________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。

(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成的离子方程式为____________；若测得Fe3+沉淀完全后，溶液中为，则常温下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。

16、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：__。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。