扬州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

6、按要求完成填空。

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

7、Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。

Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。

海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘

(4)步骤④的离子方程式为___________。

8、高铁酸钠(Na2FeO4)可用作水处理剂，工业上常用电解法制取，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑，工作原理如图所示。

请写出阳极电极反应式___。

9、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

10、下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3

（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）

（2）既含有共价键又含有离子键的是______．

（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．

11、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与的反应如下：

即

现有金属卡宾和烯烃分子它们在一起发生反应。请回答如下问题：

(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。

(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。

(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。

(4)若由制则应选用的金属卡宾为_______。

12、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

13、甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A.   B.   C.   D.

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

14、（1）相同质量的O2和O3的物质的量比为_________；所含氧原子的个数比为_________。

（2）在标准状况下，1.7 NH3所占的体积约为_________L，含有的N原子数目为___________，它与标准状况________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

15、高纯硒可用于红外光学材料的制造。实验室以含硒煤燃烧产生烟气的吸附渣(主要成分为，还有少量含化合物等)为原料制备高纯硒的流程如下：

已知：①是易溶于水的弱酸。

②难溶于水，熔点为220℃，沸点为685℃。

③的熔点为306.8℃。

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)“还原1”所得产物为粗硒，写出被还原为的离子方程式：___________。在其他条件相同时，“溶解”时盐酸的用量过多，会使“还原1”的还原率下降，原因是___________。

(3)“还原2”时与反应生成一种气体单质和，该反应的化学方程式为___________。

(4)“纯化”在熔融状态下进行，用氧化中的少量杂质。反应后熔融物分为两层，上层为密度较小的。该过程需控制的温度范围是___________。

16、以硫酸厂矿渣(含Fe2O3，α-Al2O3，SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图：

资料：i． α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

ii．；。回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_________________________(写出两种即可)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为_____________________________________。

(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式) _______________。

(4)①沉铁是将二价铁转化为难溶性碳酸盐，这个过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。

②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2生成，分析原因是______________。

③若用“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中__________。

(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图：

请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_____________。