四川泸州2025届初三化学上册二月考试题

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D. W是所在周期中原子半径最小的元素

2、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(    )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

3、如图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是

A．固碳过程中CO2为催化剂

B．钙化作用可能发生的反应为Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H＋

C．植物的光合作用是将光能转化为热能的过程

D．固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol

4、某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（   ）

A.0 B.2 C.3 D.8

5、已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

6、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓

C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

7、第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5个R－Cl键键能相同

C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

8、下列有关说法错误的是(   )

A.三联苯（）的一氯代物有 4 种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

C.β-月桂烯()与溴发生 1：1 加成反应，产物(不考虑顺反异构)有 3 种

D.的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）

9、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强

B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应

C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应

D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难

10、下列表述的化学用语正确的是

A.Fe2+可用K3[Fe(CN)6)]溶液进行检验：3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-＝Fe3[Fe(CN)6)]2↓

B.NaHCO3溶液水解方程式：+H2OH3O++

C.泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

11、关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

12、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3 B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色溶液中：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－

B. 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

C. pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－

D. 由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－

14、下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+

B．一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol·L-1

D．测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示

15、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（   ）

A.升高温度

B.增大压强

C.增加1molB

D.移走容器中的D

16、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

17、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是(  )

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 水 D. 盐酸

18、101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论中正确的是(   )

A.碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol

B.甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol

C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol

19、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水

③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用

A. ①⑤ B. ③ C. ②③ D. ⑥

20、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

21、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

22、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

23、关于丙氨酸的下列说法，正确的是（   ）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

24、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

25、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

26、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

27、氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

28、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为。它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。

29、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

30、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________。

(2)元素②的单质电子式是______________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。

31、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

32、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

33、实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)

(2)在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。

36、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，ClO-水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为___。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。