西藏那曲2025届初三化学上册三月考试题

1、下列用系统命名法命名有机物名称正确的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2-羟基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯 D.1，2-二甲基-1-丁醇

2、下列说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ 键的数目为14NA

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验

3、下列物质中不含共价键的是：

A. N2   B. NaCl   C. Na2O2   D. KOH

4、三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )

A.1H218O的摩尔质量为20 B.2H+的核外电子数为0

C.18O的中子数为8 D.15N和18O互为同位素

5、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（   ）

A.FeO B.Fe C.Cu D.Fe3O4

6、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（   ）

A.对氨基苯甲酸

B.羟基丙酮

C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)

D.乙醇

7、如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）

A.电极I上发生氧化反应

B.可将CuCl2溶液改为KCl溶液

C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液

8、有机物的准确命名是   

A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3,3,4-三甲基己烷

C．3,4,4-三甲基己烷

D．2,3,3-三甲基己烷

9、下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是(  )

A.在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应

B.将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高

C.稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化

D.因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放

10、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是

A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色

B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸

D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸

11、下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3-CH3

B．CH2=CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

12、有这样的分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列对有机物的分类方法与此方法相同的是(   )

①属于卤代烃；②属于环状化合物；③属于链状化合物；④属于醚

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

13、关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）

A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质

B．用墨写字利用了常温下碳的稳定性

C．纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物

D．用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(      )

A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

B.CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

C.0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+和总数为0.9NA

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

15、下列有关物质提纯的方法和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴水褪色

B. 在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

C. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

17、下列有关化学用语正确的是

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图

18、下列说法正确的是

A.CH2＝CH2 和 CH3CH2Cl 都属于烃

B.油脂皂化是高分子生成小分子的过程

C.丙烯和丙烷可通过 Br2 的 CCl4 溶液区别

D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O

19、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

B．1molCH4分子中共用电子个数为10NA

C．1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

20、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸药

B.CaO可用作干燥剂和抗氧化剂

C.FeSO4∙7H2O是生产铁系净水剂的原料

D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

21、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

22、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

23、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

24、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

25、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

26、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

27、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

28、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

29、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

30、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

31、根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH②③④⑤⑥⑦⑧

（1）芳香烃：__；（2）卤代烃：__；

（3）醇：__；（4）酚：___；

（5）醛：___；（6）酮：___；

（7）羧酸：__；（8）酯：__。

32、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

33、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。

(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是__________。

(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ___，打开活塞___

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后____；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1)，则Al4C3的质量分数为____(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入____，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含 π 的分数，不要化为小数或百分数)。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小