河北唐山2025届初三化学上册一月考试题

1、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA

C．0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

D．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA

2、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A.I-、K+、ClO-、OH- B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

3、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④

4、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A．V2O5

B．PbO

C．ZnO

D．CrO2

5、下列离子中，半径最大的是

A.O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-

6、丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是

A．4个σ键、1个π键

B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键

D．9个σ键、5个π键

7、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（       ）

A．苯甲酸（NaCl）：重结晶

B．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

8、若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族

B．该元素位于s区

C．该元素为非金属元素

D．该元素原子的N能层上共有8个电子

9、利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是

A．通入O2一极发生还原反应

B．负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O

C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

D．KOH溶液需要定期补充

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B. 100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C. 1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA

D. 标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA

11、下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

12、某元素的电离能(电子伏特)如下:

此元素位于元素周期表的族数是(    )

A.IIIA B.IVA C.VIA D.VA

13、现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ）

A.原子最外层电子排布式为4s24p4

B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4

C.Br的非金属性比Se弱

D.O和Se为p区元素，K为s区元素

14、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

A.K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B.K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低

C.该晶体熔化时能导电 D.C60分子中碳原子采取sp3杂化

15、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A.Rb＞K＞Na＞Li

B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

D.H2O＞CH4＞硫磺＞H2

16、有关晶格能的叙述正确的是

A. 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小

17、下列叙述正确的是(   )

A.两种难溶性盐，Ksp较小的其溶解度一定较小

B.稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低

C.稀醋酸钠溶液加水稀释CH3COO-水解程度变大，故溶液的中CH3COO-的浓度变大

D.已知HA比HB易电离，相同条件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

18、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B.葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体

C.不含其他杂质的油脂属于纯净物

D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

19、下列关于食物酸碱性的说法正确的是

A．牛肉、鸡蛋属于碱性食物

B．蔬菜、水果属于酸性食物

C．食物本身具有酸味，即为酸性食物

D．在人体代谢后形成含金属阳离子的碱性物质的食物，称为碱性食物

20、水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）

A. 水的电离是放热过程

B. 纯水的pH一定等于7

C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同

D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

22、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

23、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

24、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

25、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

26、(1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

(2)某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(3)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定达到终点的现象是_______________________________________。

③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

27、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

28、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

29、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

30、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

31、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

32、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

33、苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，应选择_______(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________。

(3)使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。

(4)操作a后水层中增加的新溶质有_________，操作b的名称为_______。

(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为_______。

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______

(2)有机物A的实验式是________

(3)能否根据A的实验式确实A的分子式______

(4)写出该物质的结构简式：_______________________。

36、亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；

③HClO2 可看成是强酸；

④ClO2常温下为气态 。

（1）160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。

A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性

B. 稀释 ClO2以防止爆炸

C. 将 NaClO3氧化成ClO2

（3）ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；

（4）吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。

A Na2O2 B Na2S          C FeCl2    D O3