吉林白城2025届初三化学上册二月考试题

1、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.乙烯和2－甲基丙烯 B.丙烯和丙烷 C.乙炔和苯 D.1－丁炔和1－丁烯

2、关于下列有机物的叙述正确的是

A. 乙炔是含碳量最高的烃

B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

C. 乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到

D. 相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高

3、下列说法中不正确的是（　　）

A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个

D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个

4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（   ）

A.利用质谱法 B.利用金属钠

C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

6、下列实验操作能达到目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

8、聚苯乙烯( )常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。下列说法错误的是

A．聚苯乙烯常温下极易降解成小分子

B．n为聚苯乙烯的聚合度

C． 为聚苯乙烯的链节

D． 为聚苯乙烯的单体

9、北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气，其主要成分是

A.甲烷 B.甲醇 C.煤气 D.氢气

10、下列关于原电池的叙述正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

11、在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（       ）

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D．压强为p4时，在y点：v(正)＜v(逆)

12、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   )

A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. Cu(OH)2

13、下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（       ）

A. N2 B. 稀豆浆 C. NaC1溶液 D. Fe(OH)3

14、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

15、下列化学用语表达正确的是(　　)

A.羟基电子式： B.丙烷分子的比例模型：

C.乙醛的结构简式：CH3COH D.丙烯的实验式：CH3CH=CH2

16、下列指定微粒的数目相等的是(   )

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

17、原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有

A．8种

B．13种

C．14种

D．18种

18、将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、新型硅溴离子液体二次电池，由硅电极(Si)和卤化盐电极()构成(如下图)。下列说法错误的是

A．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子具有芳香性

B．单位质量放电效率：硅近似于锂

C．工作一段时间后，层会增厚

D．充电时，浓度会减小

20、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是

A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害

B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关

C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

21、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

22、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

23、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

24、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

26、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

27、有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

(1)易溶于水的是__________________，常温下微溶于水的是__________________。

(2)能发生银镜反应的是__________________。

(3)能发生酯化反应的是__________________。

(4)能在一定条件下跟水反应的是__________________。

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的是__________________。

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

29、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

30、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

31、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

32、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

33、增塑剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验原理如图乙。已知：邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

可能用到的有关数据如下：

实验步骤：①向三颈烧瓶内加入7.4g邻苯二甲酸酐、12.2g正丁醇、少量浓硫酸和碎瓷片。

②加热，搅拌，反应约2小时。

③冷却至室温，将反应后混合物倒出，洗涤，分液得到粗产品。

④粗产品加无水硫酸镁处理，过滤，蒸馏。

⑤称量，得产品9.0g。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，碎瓷片作用_______。

(2)步骤②加热温度不宜超过180℃，主要原因是_______。

(3)反应过程中可能产生的有机副产物_______。(写一种)

(4)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应Ⅱ的转化率，不宜采取的措施是_______。 (填序号)

A.分离出水                  B.增加正丁醇的量        C.增大压强

(5)洗涤操作中，用碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠溶液作用是_______。

(6)无水硫酸镁的作用是_______。

(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字)

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1)操作①是_________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_________。

(2)白色固体②是_________，样品和试剂①反应的化学方程式是_________。

(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用化学方程式表达)。

(4)溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明：____。

(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_________。

36、工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。

(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。