贵州安顺2025届初一化学上册三月考试题

1、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（   ）

A. 甘油加水作护肤剂

B. 医用酒精的浓度为75%

C. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品

D. 苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

2、甲烷分子中的 4个氢原子都被苯基取代，可得到分子结构为的有 机物，对该有机物的下列叙述中正确的是（）。

A.分子式为 C25H24

B.属于苯的同系物

C.所有碳原子有可能处于同一平面上

D.在一定条件下，能发生取代、加成反应

3、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴

B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

C. 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D. 乙烯中混有SO3和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气

4、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是(    )

A.M的分子式为C19H20O7

B.所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

5、让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)       ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)       ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)       ΔH3

④2S(g)=S2(g)       ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（       ）

A．ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

6、下列实验操作或方法能达到目的是

A.向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯

B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯

C.向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

D.将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液

7、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是   （       ）

A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇

C．与溴水反应使之褪色

D．与氧气反应生成二氧化碳和水

8、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（            ）

A．

B．

C．

D．

9、下列物质中只含共价键的是（   ）

A.N2 B.NaCl C.Na2O2 D.KOH

10、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关

C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能

B.SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水

D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

12、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

A．①⑤

B．③⑤

C．②④

D．①④⑤

13、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是

A.BeCl2 B.NH3 C.BF3 D.C2H4

14、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（   ）

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

C. 蚕丝属于天然高分子材料 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

15、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且均放出气体的是(  )

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH) 3 D.NaHCO3

16、下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

17、下列化学式书写正确的是(   )

A.小苏打：Na2CO3 B.胆矾：CuSO4 C.消石灰：Ca(OH)2 D.水银：Ag

18、下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）

A.实验室制取溴苯

B.煤的干馏

C.石油的分馏

D.分离乙醇和水

19、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如 下列叙述中正确的是

A. 分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

B. 该分子中有2个H，2个O，6个C共直线

C. 该分子对称性好，所以没有顺反异构

D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

20、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)的数目是(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

21、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

22、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

23、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

24、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

25、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

26、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

27、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

28、盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示。

(1)盐酸阿比多尔的分子式是___。

(2)1mol该有机物最多与__molH2发生加成反应，最多与___molBr2发生加成反应，最多与___mol氢氧化钠发生反应。

(3)盐酸阿比多尔中含氧官能团的名称是___。

29、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

30、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

31、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

32、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

33、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。

(1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。

(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________

(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。

(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子排布式为________。

(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

①CaCO3中阴离子的空间构型为________。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。

(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。

②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是____g/cm3(列出计算表达式)。

36、I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。

(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑

B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。

II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。

(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。