陕西商洛2025届初三化学上册二月考试题

1、下列粒子的电子式正确的是(    )

A.-OH     B.-OH   

C.-OH     D.OH-   

2、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2    

D．苯甲酸的结构简式：

4、蔗糖酯可由油酸()与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．蔗糖不能发生银镜反应

B．油酸是一种饱和高级脂肪酸

C．蔗糖酯属于油脂类物质

D．蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖

5、某无色溶液中只可能溶有、K+、Al3+、Mg2+、、Cl−、I−、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生

③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解

下列推断正确的是

A．仅有实验①可推出肯定含有，不含Cl−

B．该无色溶液肯定含有、K+、Al3+、

C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、、Cl−、、I−

D．不能确定该无色溶液是否含有K+

6、下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是

A. ①>②>③    B. ②>①>③    C. ③>②>①    D. ③>①>②

7、走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明

A. 分子不可再分 B. 分子可再分

C. 分子是静止不动的 D. 分子在不停运动

8、现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(  )

A.Na和Na+的化学性质相似 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D.实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中

10、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

11、下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、、

B．、Cl－、、Na＋

C．Al3＋、、、Cl－

D．、Na＋、K＋、

12、下列对于有机物的命名正确的是

A．2，3-二乙基-1，3-丁二烯

B．2，3-二乙基-1，3-二丁烯

C．3，4-二烯基己烷

D．3，4-二烯基己二烷

13、下表中物质的分类组合完全正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

14、在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应放出了348 kJ的热量

B．曲线a可能是反应使用了催化剂

C．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D．该反应热化学方程式为N2O+NO=N2+NO2 ΔH=-139kJ/mol

15、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

16、下列能源属于新能源的是

A．煤

B．天然气

C．石油

D．太阳能

17、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(    )

A. 消去、加成、消去 B. 加成、消去、取代

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

18、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

19、在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是(    )

A.烧杯 B.玻璃棒 C.坩埚 D.酒精灯

20、下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

21、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

22、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

23、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

24、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

25、(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。

(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。

(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A．          B．

26、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

27、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

28、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

29、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

30、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

31、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

32、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

33、某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO、CO，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的AgNO3溶液，有产生白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_______。

（2）溶液中一定不存在的离子有____。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在Cl－？_____（填“能”或“不能”），理由是__。

（4）溶液中一定存在的阳离子有____，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为_____、__（写出对应的离子符号）。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行          B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大    D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

36、利用醇的消去反应是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环已烯。回答下列问题：

(1)由环己醇制取环己烯的方程式___________________________________________；

(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出)；

(3)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为___________。

(5)在分离提纯中，使用到的仪器f名称是______，分离氯化钙的操作是_______。

(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_______。