青海果洛州2025届初三化学上册三月考试题

1、下列实验能达到目的的是（   ）

A.除去乙醇中混有的少量水，可以采取直接蒸馏的方法

B.检验卤代烃中所含的卤元素，取卤代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

C.除去苯中混有的少量苯酚，可以向混合物中滴加溴水，然后过滤分液

D.苯和溴水在催化剂存在的条件下制取溴苯

2、下列说法正确的是

A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ/mol

3、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（   ）

A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕先停止加热，再从水中取出导管

4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

5、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

6、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（   ）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为

C. 25 ℃时R的溶解度为

D. 饱和溶液的密度为

7、下面的排序不正确的是（   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

D. 晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF

8、下列基团所含电子数为10的是

A．C2H4

B．HCHO

C．羟基(-OH)

D．NH

9、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

10、物质性质的差异与分子间作用力有关的是(       )

A．硬度：晶体硅＜金刚石

B．热稳定性：HF＞HCl

C．沸点：Cl2＜I2

D．熔点：MgO＞NaCl

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.2.0g D218O中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.5NA

C.5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.足量浓盐酸与0.1mol MnO2共热，充分反应，转移的电子数为0.2NA

12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A. 卤代羧酸   B. 酯   C. 氨基酸   D. 醇钠

13、下列有机物命名不正确的是（   ）

A.2，3，3﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基丙烷 D.3，3﹣二甲基戊烷

14、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17， Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（   ）

A. 在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小

B. 在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋) + c(H＋)＝c(OH－) + c(SO42－)

C. 在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D. 常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8

15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1

B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0

16、下列表示物质的化学用语正确的是

A.硝基苯的结构简式 B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.CO2分子的比例模型 D.键电子云模型

17、α－氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基(－CN)具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是

A．可能发生水解、加成等反应

B．发生加聚反应的条件相较乙烯更加温和

C．与α－氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物

D．无机氰化物(含有CN-的无机盐)有剧毒，因此504也有剧毒

18、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是

A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)

20、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.甲为正极，丙为阴极

B.丁极的电极反应式为－e－===

C.KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

21、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

23、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

24、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

25、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

26、研究含氮化合物具有重要意义。

(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：

①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填选项字母)。

A.

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A.该反应

B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大

C.放热反应在常温下一定容易进行

D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

(2)在不同温度下，反应的平衡常数K如表：

①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线___________。

③某种用作催化剂处理汽车尾气的方法为：。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________。

27、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

28、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和   D.35Cl和37Cl   E.乙酸和乙二酸

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是__；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

29、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

30、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

31、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

32、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

33、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液   b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液   d．饱和硫酸铜溶液

34、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

35、如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

36、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]