辽宁鞍山2025届初三化学上册一月考试题

1、医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（       ）

A．结构简式

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．单体中所有碳原子共面

D．单体没有同分异构体

2、根据下图回答，下列说法错误的是（　　）

A. 电子经导线流入b电极

B. 若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL

C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D. 此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

3、把  的方法是

A. 与足量NaOH溶液共热后，加入足量稀硫酸

B. 与盐酸共热后，加入足量的NaOH溶液

C. 与足量NaOH溶液共热后，通入足量CO2

D. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液

4、与乙酸乙酯CH3COOCH2CH3互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH3COCH2CH3

C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2COCH2CH3

5、下列说法错误的是(　　)

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.由李比希法一定可以确定物质的分子式

C.质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量

D.作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

6、描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

7、下列有机物命名不正确的是（   ）

A.2，3，3﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基丙烷 D.3，3﹣二甲基戊烷

8、下列物质有固定的熔点和沸点的是：

A.可燃冰 B.石油 C.汽油 D.苯

9、下列物质中，不属于高分子的是（   ）

A.聚异戊二烯 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质

10、下列物质中，互为同位素的是

A.石墨和金刚石 B.水和重水 C.纯碱和烧碱 D.氕和氘

11、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A.中含有的中子数为

B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，当生成，转移的电子数为

D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

12、白磷(P4)的分子结构、三氧化二磷(P4O6)的分子结构和五氧化二磷(P4O10)的分子结构如图，下列说法中错误的是

A.P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化

B.三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成

C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°

D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体

13、下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成 分可能是

A．

B．

C．

D．

15、下列关于氯气物理性质的描述，正确的是

A.黄绿色 B.密度比空气小 C.不能溶于水 D.无味

16、沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照强度对电池的输出功率有影响

C.外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

17、下列装置或操作正确的是

A.净化SO2

B.制硝基苯

C.银镜反应

D.制取乙酸乙酯

18、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定无C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．②③

19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20、下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式可表示为CH3CHCH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲烷的结构式：CH4

D．甲苯的键线式可表示为

21、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

22、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

23、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

24、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

26、（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：____。

（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有__种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式___。

（3）已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是____。

A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O   D.C2H4、C2H6O

27、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

28、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

29、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

30、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

31、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

32、(1)依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②银电极上发生的电极反应式是___________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 

①洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。

②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A．铜             B．钠          C．锌            D．石墨

③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

33、实验室利用 Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下：

+ +CH3COOH

合成过程：在如图所示装置中加入 1.5g污水醋酸钾、3.8mL醋酸酐(约0.040mol)和 2.5ml 苯甲醛(约 0.025mol)，加热、搅拌、165~167℃回流 1.5~2h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：

(1)合成过程应采用_____加热(填标号)

A.甘油浴(甘油沸点 290℃) B.水浴 C.煤气灯 D.电炉

(2)空气冷凝管的作用是_____。

(3)“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式_____。

(4)“酸化”的目的是_____。

(5)下列相关说法不正确的是_____(填标号)

A.“调节 pH”过程，分批加入Na2CO3以防止大量气体将反应液冲出

B.“水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束

C.“洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇

D.“纯化”过程可使用体积比为 3:1 的水和乙醇混合液进行重结晶

(6)本实验的产率约为_____%。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、回答下列问题

(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．第一电离能：

D．基态F原子有9种运动状态的电子

(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是2

C．该配离子中C原子的杂化方式均是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

(3)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是___________。

②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，理可以与氧气反应生成气体，分子的立体构型为___________。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。与结构相似且相对分子质量接近，常温下为气体，而常温下为液体的原因是___________。

④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

⑤立方氮化硼的结构与金石相似(如图)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼晶胞中含有___________个硼原子，已知氮的原子半径，则硼的原子半径___________pm(用含a、b的代数式表示)。

36、某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤   C.干燥 D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。

A.电解法 B.热还原法   C.热分解法

(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。