辽源2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：

下列说法不正确的是

A．与B同主族的元素有116号元素

B．原子半径C>D>B>A

C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质

D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应

2、下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(     )

A．①②③④⑤     B．⑤④①③②    

C．④⑤②①③      D．③①②⑤④

3、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH−   ΔH＞0

B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq)

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3

4、铊的相关信息卡片如图所示，以下说法正确的是

A.铊的质量数为81

B.铊在元素周期表中位于第六周期第III族

C.铊的同位素原子的相对原子质量为204.4

D.铊的元素符号为Tl

5、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O

C. 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

D. 向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3—

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（  ）

A. 0.1 mol 庚烷中所含共价键总数为2.3NA

B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

D. 标况下，22.4LCCl4中所含CCl4分子数为NA

7、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

下列说法不正确的是

A．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并尽快远离现场

B．上述反应中①属于消去反应，④属于氧化反应

C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝

B．图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

C．图3：读取滴定管中液体体积

D．图4：探究温度对化学平衡的影响

9、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是

A.c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–) + c(CO32–)

B.c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)

C.c(Na+)＝2c(CO32–)+2c(HCO3–) +2c(H2CO3)

D.c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)

10、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B．利用装置乙电解精炼铝

C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

11、某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为  （  ）

A．B2A     B．BA2   C．B7A4   D．B4A7

12、四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。常温下 Y 形成的单质为淡黄色固体， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：W<X<Z B.X 与 Y 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.电解 XZ 溶液可以制备单质 X D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

13、不属于NO3－的等电子体的是

A．NO2   B．BF3   C．SO3   D．NF32+

14、下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

15、对下列有机反应类型的认识中,错误的是

A.苯乙烯使溴水褪色　加成反应 B.乙烯水化生成乙醇　取代反应

C.乙醇生成乙醛　氧化反应 D.无水乙醇制取乙烯　消去反应

16、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

17、下列有关说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

18、下列实验操作及实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、《中国制造2025》方案中的下列研究领域，以化学研究为核心的是（ ）

A.新材料 B.农机装备

C.高档数控机床和机器人 D.新一代信息技术产业

20、“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

21、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量碱

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

22、下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物

C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验

D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1

23、氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热

24、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.50 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是

A．它的单体的结构简式为CH2===CHCOOR

B．它在一定条件下能发生加成反应

C．它在一定条件下能发生水解反应

D．它具有固定熔沸点

25、根据题给信息回答问题

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。

26、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

27、（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

①x值等于_________

②A的转化率为__________

③生成D的反应速率为________

④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）

（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”

28、(1)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝_____。

(2)常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝_____。

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是_____。

29、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O   C．CuO     D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

30、现有下列离子：SO32－、Al3+、NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+、HCO3－、Br－、ClO－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___。

（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___。

31、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取，阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。

32、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___；

（2）x=___；A的转化率为___，平衡时的压强与开始的压强比为___。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学反应速率___(填字母)

A.正反应速率增大

B.逆反应速率增大

C.不变

33、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空：

(1)已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于___________(选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。图1插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明___________因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时正极的电极反应式___________。

(2)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“相平”)

该组实验的目的是：研究___________、___________等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。

(3)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：

①、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合___________(填“”、“”或“”，下同)；

②为减缓铁的腐蚀，应只闭合___________，该防护法称为___________；

③只闭合，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，总的离子方程式为___________。

(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理下图所示，此腐蚀过程中，正极的电极反应式是___________。

34、水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

35、(1)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的∆H=________kJ‧mol-1。

(2)恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1·L-1

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。

②x=___________。

(3)可逆反应①Xg)+2Y(g)2Z(g)，②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

求：达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为________，达平衡(I)时，X的转化率为_________。

36、由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：

(1)反应Ⅰ： ；

反应Ⅱ： 。

①能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。

②的燃烧热___________。

③下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A． B． C． D．

④依据反应Ⅱ， ___________(填“＞”“＜”或“=”)。

⑤与反应生成，当反应放出509 kJ热量时，转移电子数约为___________。

(2)和反应生成2 mol 的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol 放出热量为___________。若起始时向容器内放入1 mol 和3 mol ，达平衡时有20%的转化，则反应中放出的热量为___________。