阳泉2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．1mol去甲肾上腺素最多能与3molH2发生加成反应

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．1mol去甲肾上腺素最多能与3mol氢氧化钠溶液发生中和反应

2、下列方程式书写正确的是

A．的电离方程式：Na2SO32Na++SO

B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OCO+ H3O+

C．的电离方程式：H2SH++HS-、HS-H++S2-

D．热化学方程式：

3、下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2 -羟基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6 个碳原子可能都在一条直线上

C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

4、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF

D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子

5、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是    

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H2

B. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C. C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)  △H1；   C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H2

D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  △H1；  1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)＝HCl(g)  △H2

6、2021年11月1~12日，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是

A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的含量不会改变

B．汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成

C．臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利

D．燃煤中加入CaO主要是为了减少气体排放

7、在检验补铁保健食品中铁元素的存在及价态实验中，不可能用到的是（ ）

A. 过氧化氢溶液   B. 铁粉   C. KSCN溶液   D. 氯水

8、某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是

A．

B．CH3CH2OH

C．CH3CHO

D．CH3OH

9、反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是

A.固体的溶解属于放热反应 B.胆矾可用于检验水的存在

C.胆矾分解失水的反应属于吸热反应 D.胆矾和固体都是蓝色固体

10、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A. 甲苯和液溴   B. 溴乙烷和水

C. 水与煤油   D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯

11、T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

12、室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：a＜b

B．盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L

C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液30.00mL时（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=11.3

13、下列叙述不正确的是（  ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：  c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C.已知0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）

D.常温下，将V1 mL pH＝12的某强碱溶液与V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

14、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

15、氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为   。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是

A．氯化铵受热易分解，可用作铁的除锈剂

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．肼的熔沸点较低，可用作火箭推进剂

D．氮气性质不活泼，可作为粮食保护气

16、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．

B．

C．

D．c(OH-)

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A．CO2分子的结构模型：

B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

C．基态磷原子的轨道表示式：

D．原子核内中子数为20的氯原子：Cl

18、下列反应不属于取代反应的是

A. + HO-NO2

B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl

C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O

19、下列装置中能构成原电池产生电流的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

20、化合物丙是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列说法正确的是

A．1molX中含有2mol碳氧σ键

B．可用溶液鉴别X、Y、Z

C．物质Z中所有的原子可能共平面

D．Y、Z分别与足量的酸性溶液反应后所得芳香族化合物不相同

21、2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂“刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C．充电时的铝箔与电源正极相连

D．放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。移向正极，使正极质量增加

22、某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。

则下列说法中正确的是

A．由①可知原溶液可能含有SO

B．沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有

C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体

D．原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO

23、25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述错误的是

A．MOH为强碱

B．N点存在关系：

C．pH=9时，

D．混合溶液的导电能力：O点＞N点

24、下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2   D．N2和C22-

25、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的实验现象是   。

②Y电极是电解池的   极，该电极上的电极反应式为   。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是   ，电极反应式为   。

②Y电极的材料是   ，电极反应式为   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

26、I．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

(1)B→C：_____________；

(2)C→D：_____________；

II．牛奶放置的时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(3)乳酸分子中含有____________（写名称）两种官能团；

(4)已知有机物分子中若含有相同的官能团，则它们的化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_____________；

(5)已知乳酸在一定条件下经聚合生成一种塑料，用这种塑料制成的餐具可降解，不会对环境造成污染。写出乳酸生成六元环酯的化学方程式_____________。

27、将各有机物的序号按相关量由大到小的顺序排列：

（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

（2）熔点：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

（3）同质量的物质完全燃烧耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

（4）同物质的量物质完全燃烧耗O2量：①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________；

同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。

28、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

29、理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________，__________。

(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________；碳电极：___________。

(3)外电路中的电子的流向是：__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)

(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)

30、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

31、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有___________和___________(填序号)；互为同分异构体的有___________和___________、___________和___________(填写序号，可以不填满，也可以再补充)。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有__________种；金刚烷的一氯取代产物有_______________种。

（3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a．与苯互为同系物；  b．碳原子数小于10；c．一氯代物只有两种。___________________________；___________________________。

32、我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：

CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n

(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。

(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。

(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：

Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. ……

写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

33、以湿法炼锌矿渣[主要含和少量ZnS、、、CuO等杂质]和为原料制备碱式碳酸锌[]。

(1)还原浸出

①铁酸锌(，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为_______。

②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。

③室温下测得浸出液中为0.03，则该溶液中为_______。[]

(2)提纯制备

已知：沉淀完全的pH为3.2，和开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。

①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节除去溶液中的____，过滤，弃去滤渣，向滤液中____，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、、乙醇]

②加入后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____。

34、(1)常温下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)是___。

(2)常温下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)是___。

35、回答下列问题：

(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。

(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：

①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。

②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________

③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。

④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。

(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

36、磷酸铁(FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列流程制备磷酸铁。已知：Na2HPO4溶液呈碱性

请回答：

(1)实验前废铁屑需用热的饱和碳酸钠溶液处理，其目的是___。

(2)步骤①要采用热水浴加热而不能用酒精灯直接加热，原因是___。

(3)①向步骤①滤液中加入H2O2之前应先精确量取一定体积的滤液用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，其目的是___。

②滴定之前用来盛装K2Cr2O7标准溶液的滴定管需要润洗，润洗的具体操作是___。

③对于该滴定的相关操作叙述正确的是___。

A.可选用KSCN溶液做为滴定的指示剂，临近滴定终点时应缓慢滴加标准液或采用“半滴法”进行滴加

B.用移液管移取一定体积的待测液于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，移液管使用完毕后应立即洗净并放在移液管架上

C.为了提高滴定结果的准确度，滴定过程中，滴定管尖嘴不能接触锥形瓶内壁

D.滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化以及标准液的流速

(4)步骤③中应将Na2HPO4溶液逐滴加入到溶液A中，如果将溶液A向Na2HPO4溶液中滴加得到的产品会有较多___杂质，产生该杂质的原因是___。