铁门关2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100 mL 0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B. 1 mol A13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C. 常温常压下，32 gO2-中所含的电子数目为20NA

D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定

2、室温时下列有关说法正确的是

A．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液pH为10，则c()+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)

B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，其中的c(Na+)：①＜②＜③

D．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向浓度均为0.01mol•L-1的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4沉淀先析出

3、下列关于实验现象的描述不正确的是

A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极＞铁做负极

B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀

C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是(　　)

A. ①②④   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ①④⑤

5、在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

A. x=4

B. 若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B 可能都是气态

C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率

6、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-   B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+   D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

7、下列说法正确的是

A. 食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯

B. 可以用福尔马林浸泡海产品保鲜

C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析

D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂

8、PE是常用的食品保鲜膜，它指的是

A. 聚氯乙烯    B. 聚丙烯    C. 聚丙烯腈    D. 聚乙烯

9、己知293K时下列物质的溶度积(单位己省略)

A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)

B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式: S2-+Cu2+=CuS↓

C. 浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D. 向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

10、T℃下的溶液中，c（H+）=10-x mol·L-1，c（OH—）=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.T℃时，水的离子积Kw为1×10-a

B.若a>14，则T<25

C.T℃时，若给pH=1的盐酸微热，则盐酸的pH减小

D.T℃时，pH=a-2的苛性钠溶液与pH=2的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=0.5a

11、下列离子方程式正确的是

A．向氢氧化铁中加入氢碘酸溶液：

B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

C．少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中：

D．硫酸铜溶液中不断地滴入氨水：

12、某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列属于取代反应的是(   )

A.甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2O

B.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br

C.甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HCl

D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2

14、图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是

A．B为第二周期元素

B．C为第五主族元素

C．A的原子序数为6

D．C是非金属性最强的元素

15、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．有4种含氧官能团

B．分子式为

C．能与浓溴水发生取代反应

D．苯环上一氯代物有5种

16、常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

17、下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 明矾的化学式；KAl(SO4)2

B. 氯离子的结构示意图；

C. 2丙醇的结构简式；(CH3)2CHOH

D. 溴化铵的电子式；

18、一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(  )

A.4.4 g B.1.4 g

C.2.2 g D.在2.2 g和4.4 g之间

19、氧化还原反应的实质是

A．元素化合价变化

B．电子转移

C．得到氧或失去氧

D．原子重新组合

20、检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是

A．防止CO的干扰

B．防止Cl-的干扰

C．生成AgNO3沉淀

D．防止NO的干扰

21、电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若、，可能为强酸

B．若、，则

C．若、，第一个电位突跃时，溶液中

D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃

22、下列说法正确的是  (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

23、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色

B.乙中仅含有1个手性碳原子

C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙

D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

25、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

26、有机合成中碳环的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加热或光照时分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯与烯烃反应，生成含有三元环的环状化合物，如：。则根据反应，回答下列问题：

①写出M 的结构简式：__________________。

②上述反应的反应类型是____________________。

③1mol M在氧气中完全燃烧，最多能消耗________mol O2。

④下列有关的说法正确的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色   b.核磁共振氢谱有四组吸收峰 c.属于烯烃

（2）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应：，这种反应被称为狄尔斯一阿尔德(Diels-Alder)反应。据此回答下列问题：

①现有反应，则物质A的结构简式为___________________。

②物质与物质发生“Diels- Alder反应”的生成物为______________________。

27、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

28、100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．化合物II能发生酯化反应

D．化合物II不能与金属Na反应

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。

29、有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)只含有极性键的非极性分子为_______。

(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

30、元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s25p3可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。

(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。

31、按要求回答下列问题：

(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。

(2)天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化学方程式______________。

(4)二氧化碳与环氧丙烷制可降解塑料的化学方程式___________________。

32、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

33、（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒   。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

34、(1)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：__________；密度比为：________。

(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为____g。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。

(4)气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N2和15 mLO2，则A的分子式为：_____________。

(5)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

35、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)在图上所示的t1、t2两个时刻中，___________(填t1或t2)时刻处于平衡状态。

(3)t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为___________(用图中序号回答)。

(4)该温度下，该反应平衡常数的值为___________。

(5)若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为___________。

(6)已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的___________倍。

36、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)是一种很好的配体，的沸点_______(填“＞”“=”或“＜”)，中心原子的杂化类型为_______，分子的空间构型为_______。

(3)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(5)As的卤化物的熔点如下，表中卤化物熔点差异的原因是_______。

(6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______，的配位数为_______。