衡阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

A. B.

C. D.

2、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是

A. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)  ；△H= －184.6 kJ/mo1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)  ；△H= －802.3 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ；  △H= －571.6 kJ/mol

D. CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol

3、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）  ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（      ）

A.加入少量的Y正反应速率加快

B.加入少量的X，Q变大

C.消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态

D.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为

A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子中最多有19个原子处于同一平面

B．不会使溴水褪色

C．分子式为

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

6、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　)

A. C、H、O    B. C、Fe、H

C. C、H、Na    D. H、O、K

7、下列反应中属于加成反应的是（   ）

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D.

8、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．石墨           B．石英        C．石灰石        D．高纯硅

9、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打

B．同素异形体：臭氧、氧气、

C．非电解质：乙醇、四氧化碳、、葡萄糖

D．化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、石膏

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于苯的说法不正确的是

A．苯密度小于水

B．苯分子中含有碳碳双键

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应

12、某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42。充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3∶4，则该有机物的分子式为

A．C3H8O2

B．C3H6O3

C．C4H8O

D．C6H6O

13、我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是(   )

A.该过程中只有非极性键断裂

B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变

14、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中

15、下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

A. 硫酸的浓度 B. 铁片的表面积

C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4固体

17、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀

②将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

③向苯酚浓溶液中加入少许稀溴水，未见白色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉己经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A. ③④⑤   B. ①③④   C. ①④⑤   D. ②④⑤

18、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是。

A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

B．C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积

C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键

D．已知金刚石中C-C键长154 pm，C60中C-C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石

19、下列属于放热反应的是(      )

A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜

20、如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列叙述正确的是

A.电子从银电极经导线流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移

C.电池工作时，铜电极发生还原反应

D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转

21、已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2 mol N2O5需吸收Q kJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A．在500s内，NO2生成了6 mol

B．在1000s时，反应恰好达到平衡

C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

22、已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随着变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．当时，加入溶液的体积小于

C．水的电离程度：

D．当溶液加入溶液时：

23、关于有机物，下列说法不正确的是

A．有顺反异构

B．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应

C．该化合物可与饱和NaHCO3溶液反应

D．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应

24、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.该反应的ΔH＞0

B.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 mol3·L-3

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30 ℃时，B点对应状态的v正＞v逆

25、基态与激发态

(1)基态原子：处于___________状态的原子，

(2)基态原子___________，电子跃迁到___________，变为激发态原子；

(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将___________；

(4)___________是电子跃迁释放能量的重要形式之一。

26、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

27、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）

（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。

（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。

（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。__________________

28、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

29、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

30、CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______ (填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。

31、和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：

(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。

(2)该反应的逆反应活化能是_______。

(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。

(4)、、、四者的数值关系式是_______。

32、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。

33、Ⅰ.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将转化成；滴定过程中发生的反应是：

(1)滴定时，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的判断方法___________。

(2)实验消耗标准溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。

(3)下列情形会造成测定结果偏高的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

Ⅱ.回答下列问题

(4)随意排放会造成严重的大气污染。某小组同学利用溶液氧化吸收烟气中

①该反应的离子方程式___________(反应a)。

为验证该反应，同学们将通入0.05mol/L溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤Ⅰ中是否得到了胶体。

③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。

④经讨论后得出结论：溶液和反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，通入溶液产生上述现象的原因___________。

34、在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0请回答下列问题:

(1)该反应的熵变ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:

①平衡时体系总的物质的量为_________________mol

②反应的平衡常数K=_________________；

③反应0-5min在区间的平均反应速率v(H2)=_________________

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH   D.He

35、已知: 25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1) 25℃时，取10mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为____________；

②25℃时，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=____________；

③25℃时，氨水电离平衡常数约为____________；

(2) 25℃时，现向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，

①当溶液的pH=7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度_________10-7mol/L(填“＞”、“=”或“＜”).

②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)____________(填序号)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小

(3)若用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，应选用的指示剂是____________。

(4)已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是_____

a. c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) b.c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)

c.2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)

36、离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的阳离子和阴离子组成：

回答下列问题：

(1)Al在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为_______，图1中阴离子的空间构型为_______。

(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是_______。

(3)图1中阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该阳离子中N原子的杂化方式为_______，C原子的杂化方式为_______。

(4)为了使阳离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的—C2H5不能被H原子替换，请解释原因：_______。

(5)Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(6)已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。

晶体中氮原子堆积方式如图3所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。