延边州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是(  )

A.NaNO2的水溶液pH＞7

B.0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2

C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱

D.HNO2能使石蕊试液变红

2、下列有机物命名正确的是:

A. 1，3，4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

3、下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是

A．KHCO3溶液→KHCO3

B．FeCl2溶液→FeO

C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D．Na2SO3溶液→Na2SO4

4、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

5、室温时，向20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c 点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d 点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)]

6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是

①该反应的焓变为正值

②恒温恒容下，增大压强B浓度一定增大

③升高温度，平衡常数K值减小

④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)

⑤增加A的量，A的转化率减小

⑥加入催化剂，平衡不移动，V(正)、V(逆)都不变

A．①③⑥

B．①⑤

C．①④⑤

D．①②⑤

7、下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

8、利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：。反应中相关的化学键键能数据如下：

则△H为

A．+100 kJ·mol-1

B．-100 kJ·mol-1

C．+163 kJ·mol-1

D．-163 kJ·mol-1

9、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

10、下列条件改变时，可以改变化学反应速率但一定不能使化学平衡发生移动的是

A．温度

B．浓度

C．压强

D．催化剂

11、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B.若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

12、巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)

①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2­丁醇　⑤酸性KMnO4溶液

A. ②④⑤   B. ①③④

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

13、科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示,下列说法不正确的是

A．图中能量转化方式有3种

B．向b极区移动

C．b极发生的电极反应式

D．a极上每产生流过电极的电子数为

14、下列各有机物的系统命名正确的是

A.2，3，3—三甲基丁烷 B.2－乙基丙烷

C.2—甲基—2－丁烯 D.2，2—二甲基—1，3—丁二烯

15、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl＞H2S＞PH3

B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4＞SiH4＞CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28'， 则P4中键角也为109°28'

16、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用。生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A．聚丙烯结构简式为

B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应

C．聚丙烯可以使酸性溶液褪色

D．聚丙烯在自然环境中不容易降解

17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2   B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2   D. 1s22s22p63s23p4

18、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（   ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤   B. ①③⑤⑦   C. ②③⑤⑦   D. ②③⑤⑥

19、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ）

A. 加热氧化铝   B. 加热碳酸钙   C. 电解熔融氯化钠   D. 氯化钠与铝粉高温共热

20、葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是

A．取代

B．消去

C．缩聚

D．加成

21、常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示

下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数约为

B．F点溶液中：

C．水的电离程度：G＞P

D．Q点溶液中：

22、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，下列说法正确的是（    ）

A.电离平衡常数表达式K=

B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大

C.加水稀释，c(OH-)减小，Kw不变

D.升高温度，c(CH3NH)增大

23、某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是

A．RW﹣做配体时，R提供孤电子对

B．RZ2、WY3、RY4分子中的键角依次减小

C．第一电离能：Y＞W＞X＞R

D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W

24、日常生活中，常用到化学知识。下列说法正确的是

A.向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B.维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

D.氟利昂()可以破坏臭氧层，从而导致温室效应

25、如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

26、写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

27、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

(1)采取各种措施防止金属的腐蚀是十分必要。现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆，为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

在表面喷漆___；在表面涂油___；在表面烧制搪瓷___；使其表面形成致密的氧化物保护膜___。

(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为___。

(3)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

28、按要求填空：

(1)下列分子中含有手性碳的是_______。

A．乙醇

B．乙醛

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______。

A.CCl4　　 B.NH3　　 C.H2O　 　D.CS2 　　E.BF3

(3)氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______。

(4)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式_______。

(5)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(6)化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O的可能原因是：_______。Fe元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是：_______。

29、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

30、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

31、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。

32、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

a．NaOH               b．Zn                c．Fe                      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

33、回答下列问题：

(1)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如表方案。

①该过程发生反应的化学方程式____。

②表中V1=___mL。

③实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)____mol·L-1·min-1。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面税可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

①表中a=____。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____(填实验编号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线____(填“甲”或“乙”)。

34、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

35、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为_____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于_____化合物(选填：“离子”或“共价”)。

(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1 mol共价键吸收的能量数据如表：

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2 mol氨气放出___kJ热量，若1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32 kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为__。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为___能。

(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是__(不定项选择)。

a．反应速率4v(NH3)=5v(N2)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

36、是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：

(1)氧化回收硫的反应原理为：

i：   ；

ii：   

iii：   

①根据盖斯定律，反应iii中的______。

②化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

结合(1)中反应原理a=___________。

(2)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是______(填化学式)。

②阳极的电极反应式为_________。

(3)天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知时，，，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是______(填字母)。

A．随温度的升高而增大

B．低压有利于提高的平衡分解率

C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则

D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：的平衡转化率为______；时，反应的______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。