朔州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、肉桂醛是一种食用香料，其结构简式为。为了检验肉桂醛中的官能团，所用试剂与操作顺序均正确的是

A．先加溴水，再加新制的悬浊液，加热

B．先加酸性溶液，再加银氨溶液水浴加热

C．先加足量的银氨溶液水浴加热，酸化后再加溴水

D．先加足量的新制的悬浊液加热，再加溴水

2、下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（   ）

A.1mL1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL 0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

3、下列有关化学用语表示正确的是（       ）

A．1，2—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2

B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：

D．中子数比质子数多1的磷原子：P

4、把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如图所示，下列说法正确的是

A．在盐桥中K+和Cl-移动速率差异很大

B．图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应

C．负载中电子由Y流向X

D．X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

5、试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是

(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)

A．双环戊二烯的分子式为C10H12

B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．环戊二烯的一氯代物有2种

D．环戊二烯不可能所有原子共平面

6、下列化学用语的表达不正确的是

A．2-甲基丁烷又称为异戊烷

B．乙酸的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：

D．苯分子的空间填充模型：

7、属于加成反应的是

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

8、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C   C．D＞C＞B＞A   D．D＞B＞C＞A

9、下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)  ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

10、组成为的卤代烃，可能存在的同分异构体有

A．3

B．4

C．5

D．6

11、下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

12、下列物质的用途不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列关于晶体的说法中正确的是   （   ）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

14、常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知下列说法正确的是

A．加热可使b点移动到a点

B．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小

C．常温下，的数量级为

D．若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体

15、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）

A. 前者＞后者   B. 前者＜后者   C. 前者=后者   D. 无法估计

16、下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是

A．乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋

C．卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成

D．苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂

17、下列有关实验的说法正确的是(     )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C.用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

18、以下化学用语正确的是

A. 苯的最简式 C6H6   B. 乙醇的分子式CH3CH2OH

C. 乙烯的结构简式CH2CH2   D. 乙酸的结构简式CH3COOH

19、用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是

A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1

D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1

20、某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是(　 )

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于1 mol

D．大于0.6 mol，小于1 mol

21、已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个 H2S 分子③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>②>①

B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①

D．质量大小：④>②>③>①

22、化合物W、X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z互为同分异构体

B．化合物W的同系物均可使酸性溶液褪色

C．Y与足量反应后产物的一溴代物有4种

D．Y与足量的溴水反应后的分子中含有5个不对称碳原子

23、为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.和的阴阳离子个数比相同

B.简单氢化物的稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.由四种元素组成的常见化合物溶液显酸性

24、如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

A. 电流表指针不发生偏转

B. Al、Pt两极有H2产生

C. 甲池pH减小，乙池pH不变

D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

25、回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______     

②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

(2)有4种烃：甲烷、乙炔、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。则

①当m=n时，该烃是_______。

②燃烧时黑烟最浓，该烃是_______。

(3)下列各化合物中，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______填入编号。

A．CH3CH2CH2CHO与 B．与

C．与             D．与

E．与                         F．戊烯和环戍烷

(4)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_______。

②A中的碳原子是否都处于同一平面_______？(填“是”或者“不是”)。

(5)乙烷中混有少量乙烯，可以用什么试剂去除_______？

26、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

27、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：___________；常温下，体积均为的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)铵盐是重要的化肥，溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据下表数据计算常温下的水解常数___________。

(4)泡沫灭火器含有的试剂为溶液、溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(5)向溶液中通入少量(已知：；：、)，写出反应的离子方程式___________。

28、(1)在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

(2)中含有的官能团的名称为_______。

(3)按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_______；

②实验室制备乙炔_______。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②①        B.②④③①        C.②④①③          D.④②①③

(5)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

①CH3COOH(调味剂)     ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)   ③(制酚醛树脂)

④(生产杀虫剂) ⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)  ⑥HCHO(防腐剂)。

其中互为同分异构体的是_______(填序号)；互为同系物的是_______(填序号)；

29、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________ mol H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。

30、按要求完成下列方程式书写。

(1)写出甲酸甲酯在酸性条件下的水解方程式：___________。

(2)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)写出和氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。

(4)写出甲酸发生银镜反应的化学方程式：___________。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___________。

31、回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用_______杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______。

(4)SO的立体构型是_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。

32、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则

(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

33、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

A．200 mL   B．300 mL   C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

34、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

35、铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图：

(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为______。

(2)酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是______。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为______。

(3)已知Ksp[Ce(BF4)3]=a、Ksp(KBF4)=b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为______。

(4)SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，将其滴入水中会剧烈反应，形成白雾，并逸出能使品红溶液褪色、具有刺激性气味的气体。SOCl2与水反应的化学方程式为______。加热CeCl3·6H2O和SOCl2的混合物可得到无水CeCl3，SOCl2的作用是______。

36、为了探究反应条件对反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。

(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。