1、分子式为C5H10O3的有机物,一定条件下具有如下性质:①在浓硫酸存在下,能分别于丙醇或乙酸反应;②在浓硫酸存在下,脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质;③在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为( )
A. CH3COOCH2CH2CH2OH B. HOCH2CH2CH2CH2COOH
C. CH3(CHOH)CH2CH2COOH D. CH3CH2(CHOH)CH2COOH
2、下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
3、下列反应属于消去反应的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合,温度保持在50~60℃
B.乙醇与浓硫酸共热,温度保持在170℃
C.乙醇与浓硫酸共热,温度保持在140℃
D.乙醇、乙酸和浓硫酸共热
4、下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,生成CO2气体
B.乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C.乙酸与乙醇的反应是中和反应
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体
5、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
6、某烃的结构简式如图,下列说法不正确的是
A.1 mol该烃完全燃烧消耗氧气11 mol
B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C.1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol
D.分子中一定共平面的碳原子有6个
7、不属于烃的物质是
A. CH3Cl B. C6H6 C. C2H2 D. CH3CH3
8、下列有关说法正确的是
A. 升温时水的电离程度会增大,某温度下,pH═7的纯水中OH-浓度可能为10-6 mol/L
B. 室温下,对于0.10 mol/L的醋酸,用NaOH溶液完全中和后,溶液不显中性
C. HSO4- 既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应
D. CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(OH-)的值增大
9、常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 ( )
A.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大
D.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:③>②
10、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”应理解为( )
A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子
11、下列叙述正确的是( )
①电解时,非惰性阳极常被腐蚀而溶解;
②电解强酸时,实质是电解水,溶液pH不变;
③电镀时,只是金属“搬家”,溶液的浓度和pH一般都不变;
④电解时,析出的金属质量与金属相对原子质量成反比;
⑤电解时,相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。
A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤
12、下列各项中的反应原理相同的是
A.乙醇、乙烯分别与HBr反应制取溴乙烷
B.甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.溴水中加入己烯或苯充分振荡,溴水层均褪色
D.乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子
13、化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是()
A.秸秆大量焚烧将产生雾霾
B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳,UHMWPE属于有机高分子化合物
14、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料,其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,其原子中电子数总和为24,且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是
A.该化合物中存在配位键、非极性键、离子键
B.简单离子半径:Y>Z
C.XCl3中原子均为8电子稳定结构
D.YW3分子中Y原子采用sp3杂化
15、对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v(B2) =0.9mol/(L•s) B.v(A2) =0.4mol/(L•s)
C.v(B2) =90.0mol/(L•min) D.v(C) =36mol/(L•min)
16、高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下:
下列说法错误的是
A.“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐
B.“水浸”过程中可能发生化学变化
C.“酸浸”过程中的反应之一为
D.“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯
17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上生产硫酸时,充入过量的空气以提高的转化率
B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C.由和
组成的平衡体系,加压后颜色加深
D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中,通过加压将氨气液化以增大转化率
18、0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ,该有机物可能是( )
A. 丙三醇 B. 1,2-丁二醇
C. 1,3-丙二醇 D. 乙二醇
19、常温下,下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是
A.c(H+)=c(C2O)+c(HC2O
)+c(OH-)
B.将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍,溶液的pH<4
C.加水稀释时,逐渐减小
D.与0.001mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
20、下列物质的水溶液因为水解使溶液呈酸性的是
A.CH3COOH
B.NaHSO4
C.NH4Cl
D.CH3COONa
21、氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示,下列说法正确的是
A.In为49号元素,其价层电子排布式为5s25p1
B.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C.CH3OH和CO2中,碳原子的杂化方式相同
D.该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
22、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置,镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是
A.Fe原子的配位数为8
B.a位置原子的分数坐标为(0.25, 0.75, 0.75)
C.Fe原子与镁原子间最短距离为b nm
D.晶体储氢时,H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2 H,则储氢率为100%
23、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知
]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 |
| ||
反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系压强 | |||
反应物转化率 |
下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
24、前四周期原子序数依次增大的主族元素T、Q,M、R的信息如表:
元素 | 有关信息 |
T | T原子中p电子数与s电子数之比为5:4,T是同周期中原子半径最小的元素 |
Q | Q的化合物在灼烧时火焰呈黄色 |
M | M元素的单质能在氧气中燃烧,且产物是造成酸雨的主要物质之一 |
R | R的最外层电子数及未成对电子数与Q均相同 |
下列说法正确的是
A.离子半径:M>Q>T
B.电负性:T<M
C.化合物MT2的空间结构为V形
D.Q、R对应的单质晶胞中原子的排列方式相同
25、回答下列问题:
(1)某烷烃分子的碳骨架结构为,此烷烃的一溴代物有___________种。若此烷烃为炔烃加氢制得,则该炔烃的结构简式为___________。
(2)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol,试回答:
①烃A的分子式为___________。
②下列物质与烃A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______(填字母序号,下同);若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。
A. B.
C.
D.
③若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为___________。
④若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式是___________。
26、如图,C、D、E、F、X,Y都是惰性电极,A、B为电源电极。接通电源一段时间后,X极液体颜色变深[Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]。
(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源,则A极电极反应式为____。
(2)若甲中装有100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液,工作一段时间后,当硫酸铜恰好完全被消耗时,停止通电此时测得溶液pH=____(假设溶液体积不变)。
(3)通电后,检验乙中F极产物的方法是____。
(4)欲用丙装置给铁件镀制,则G为____(填“Fe”或“Cu”)片;阴极反应式为____;反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g,理论上消耗甲醇的质量为____g。
27、已知如下表数据(25°C):
物质 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(K) | 1.7×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11 |
(1)常温下,0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=__________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=____
(2)对比同体积、同浓度的三种酸,c(H+)最大的是_____,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量最大的是______ 。
(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为______。
28、硅是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为_______;基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Si原子的核外电子占据_______个能层,_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______,微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是_______。
(3)在元素周期表中,某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似,Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2,请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
29、A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________.
30、(1)对下列物质进行系统命名:
: ;
: 。
(2) 的分子式为:__________;
(3)下列几种烃类物质:
①互为同分异构体的有 和 (写名称)。
②正四面体烷的二氯取代产物有______种;立方烷的二氯取代产物有______种。
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ,名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面?________(填“是”或“不是”)。
31、阻燃剂又称防火剂,主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成,阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。
(1)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物,受热会分解产生卤化氢(HX),起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________;氯离子的结构示意图为________。
(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________(选填编号)。
a.HClO酸性强于HBrO
b.稳定性:HBr小于HCl
c.在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价,溴显正价
无机阻燃剂中,氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水,起到吸热降温的作用。
(3)写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_________ 。
写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_________。
(4)无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂,除了具有单位质量吸热量更大的特点外,还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________(填微粒符号)。
32、(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)
(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。
(4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。
(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为___。
(7)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。
33、甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下:
甲:①称取一定质量的NaA,配制成0.1 mol·L-1的溶液100mL;
②室温下,用pH计测其pH,根据结果即可判定HA为弱酸。
乙:①量取一定体积的HA浓溶液,配制成0.1mol· L-l的溶液100mL;
②将上述溶液稀释100倍,室温下,用pH计测定稀释前后的pH,根据结果即可判定HA为弱酸。
(1)两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是___________。
(2)甲方案若测得溶液的pH___________7(填写“>”、”<”或“=”),即可说明HA为弱酸,用离子方程式解释原因___________。
(3)乙方案中能说明HA为弱酸的依据是___________。
A.稀释后溶液的pH值大于稀释前的
B.稀释后溶液的pH值增大不到两个单位
C.稀释后,水的电离程度更大
(4)丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸,用如图所示的装置,控制相同条件,做两溶液的导电性实验,根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论,其依据的实验现象是___________。
(5)请参考上述方案,改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液,不用其他任何试剂(仪器任选)。你的方案(包括:操作、现象、结论)是___________。
34、(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
(2)试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中的反应热为______________。
(3)已知:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8 kJ·mol-1
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ·mol-1
则CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3COOH(l)+H2O(l)的ΔH=________。
35、已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低),理由是____________。
(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X,X是常见的有机溶剂,X分子的空间构型是________。
(3)F的核外电子排布式是________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为____________(用箭头表示出提供孤对电子的原子)。将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中,通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________(黑色球表示F原子)。
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为________。
36、铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______,基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是_______,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色,其化学方程式为_______。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型有_______。
(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______,面心立方堆积(铁原子在面对角线方向相切)与体心立方堆积(铁原子在体对角线方向相切)的两种铁晶体的密度之比为_______(写出已化简的比例式即可)。