普洱2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为（ ）

A. CH3COOCH2CH2CH2OH   B. HOCH2CH2CH2CH2COOH

C. CH3(CHOH)CH2CH2COOH   D. CH3CH2(CHOH)CH2COOH

2、下列有关盐类水解的说法不正确的是

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D. Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

3、下列反应属于消去反应的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在50~60℃

B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃

C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在140℃

D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热

4、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体

B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈

C．乙酸与乙醇的反应是中和反应

D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体

5、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

①K2SO4 ②CH3COONa   ③CuSO4   ④Na2CO3

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

6、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．1 mol该烃完全燃烧消耗氧气11 mol

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C．1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol

D．分子中一定共平面的碳原子有6个

7、不属于烃的物质是

A. CH3Cl B. C6H6 C. C2H2 D. CH3CH3

8、下列有关说法正确的是

A. 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH－浓度可能为10－6 mol/L

B. 室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性

C. HSO4－ 既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应

D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH－)的值增大

9、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是  ( )

A.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②

10、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　）

A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子

11、下列叙述正确的是(    )

①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解；

②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变；

③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变；

④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比；

⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。

A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤

12、下列各项中的反应原理相同的是

A．乙醇、乙烯分别与HBr反应制取溴乙烷

B．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色

D．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子

13、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）

A．秸秆大量焚烧将产生雾霾

B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物

14、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在配位键、非极性键、离子键

B．简单离子半径：Y＞Z

C．XCl3中原子均为8电子稳定结构

D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

15、对于A2（g） + 3B2（g）==2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v（B2） =0.9mol/（L•s）   B．v（A2） =0.4mol/（L•s）

C．v（B2） =90.0mol/（L•min） D．v（C） =36mol/（L•min）

16、高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐

B．“水浸”过程中可能发生化学变化

C．“酸浸”过程中的反应之一为

D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

18、0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ，该有机物可能是（   ）

A. 丙三醇   B. 1，2－丁二醇

C. 1，3－丙二醇   D. 乙二醇

19、常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是

A．c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)

B．将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4

C．加水稀释时，逐渐减小

D．与0.001mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

20、下列物质的水溶液因为水解使溶液呈酸性的是

A．CH3COOH

B．NaHSO4

C．NH4Cl

D．CH3COONa

21、氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1

B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同

D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

22、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是

A．Fe原子的配位数为8

B．a位置原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75)

C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2 H，则储氢率为100%

23、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知   ]。

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

24、前四周期原子序数依次增大的主族元素T、Q，M、R的信息如表：

下列说法正确的是

A．离子半径：M＞Q＞T

B．电负性：T＜M

C．化合物MT2的空间结构为V形

D．Q、R对应的单质晶胞中原子的排列方式相同

25、回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有___________种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则该炔烃的结构简式为___________。

(2)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：

①烃A的分子式为___________。

②下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。

A．                           B．                            C．                            D．

③若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

④若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。

26、如图，C、D、E、F、X，Y都是惰性电极，A、B为电源电极。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]。

(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A极电极反应式为____。

(2)若甲中装有100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电此时测得溶液pH=____(假设溶液体积不变)。

(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是____。

(4)欲用丙装置给铁件镀制，则G为____(填“Fe”或“Cu”)片；阴极反应式为____；反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为____g。

27、已知如下表数据(25°C)：

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=__________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=____

(2)对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是_____，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是______ 。

(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为______。

28、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2，请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

29、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

30、（1）对下列物质进行系统命名：

：   ；：   。

（2） 的分子式为：__________；

（3）下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有   和   (写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

31、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。

（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．稳定性：HBr小于HCl

c．在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_________ 。

写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_________。

（4）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符号）。

32、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。

33、甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下：

甲：①称取一定质量的NaA，配制成0.1 mol·L-1的溶液100mL；

②室温下，用pH计测其pH，根据结果即可判定HA为弱酸。

乙：①量取一定体积的HA浓溶液，配制成0.1mol· L-l的溶液100mL；

②将上述溶液稀释100倍，室温下，用pH计测定稀释前后的pH，根据结果即可判定HA为弱酸。

(1)两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是___________。

(2)甲方案若测得溶液的pH___________7(填写“＞”、”＜”或“=”)，即可说明HA为弱酸，用离子方程式解释原因___________。

(3)乙方案中能说明HA为弱酸的依据是___________。

A．稀释后溶液的pH值大于稀释前的

B．稀释后溶液的pH值增大不到两个单位

C．稀释后，水的电离程度更大

(4)丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸，用如图所示的装置，控制相同条件，做两溶液的导电性实验，根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据的实验现象是___________。

(5)请参考上述方案，改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液，不用其他任何试剂(仪器任选)。你的方案(包括：操作、现象、结论)是___________。

34、(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

(2)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。

(3)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8 kJ·mol－1

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

则CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。

35、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。

(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

(3)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为____________（用箭头表示出提供孤对电子的原子）。将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。     

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)。

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

36、铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，基态铁原子的价电子排布式为_______。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_______。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型有_______。

(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______，面心立方堆积(铁原子在面对角线方向相切)与体心立方堆积(铁原子在体对角线方向相切)的两种铁晶体的密度之比为_______(写出已化简的比例式即可)。