澄迈2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质不属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

2、一种新型硅基负极锂离子电池的工作原理如图所示，其中充电时a极的电极反应式为。下列说法正确的是

A．图中所示为电能转化为化学能的过程

B．充电时，b极电势低于a极

C．放电时，b极的电极反应式为

D．充电时，外电路中每转移1mole-，理论上a极质量减少7g

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

4、下列关于硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫磺难溶于水，可用于去除洒落在地面的汞

B．二氧化硫具有漂白性，可用作干制果蔬的抗氧化剂

C．浓硫酸具有强氧化性，实验室可用作干燥剂

D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

5、下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2   B．HCl    C．Cl2   D．F2

6、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

8、在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A. 向该容器中加入少量A，反应速率增大

B. 向该容器中充入氩气，反应速率增大

C. 将粉末状A代替块状A能加快反应

D. 该反应为放热反应，无需加热即可发生

9、下列物质一定属于同系物的是

A. ①和②   B. ④和⑥

C. ①和③   D. ④和⑧

10、下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．混合浓酸

B．水浴加热

C．水洗分液

D．蒸馏提纯

11、下列属于弱电解质的是（    ）

A.FeCl3 B.AlCl3 C.Al2O3 D.Al(OH)3

12、一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s) △H＜0。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

A．0～15s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=0.002mol/(L·s)

B．c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所用时间小于15s

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动

13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NA

B.1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.1L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA

14、下列各组混合物分离或鉴别方法不正确的是

A．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇

B．蒸馏法分离二氯甲烷和三氯甲烷

C．用溴水鉴别苯和己烯

D．分液法分离乙酸乙酯和水

15、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A. t1时升高了温度   B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强   D. t4时降低了温度

16、电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐()的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低

B．Sn片上发生的电极反应为

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，会使的产率降低

D．Sn极上每消耗0.1mol ，同时有0.2mol 从Sn极区向Pt极区迁移

17、下列实验不正确的是（       ）

A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子

B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体

C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度

D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

18、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　 　)

A. c2一定大于0.3 mol·L-1   B. c1∶c2 一定等于1∶3

C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3   D. c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol·L-1

19、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　  ）

A.放电时，向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋C

D.充电时，Ni接直流电源的负极

20、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2NO(g)N2(g)+O2(g)       K1=1×1030

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)       K2=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)        K3=4×10-92

以下说法正确的是

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O

D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小

21、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为，A的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中，不正确的是

A．A属于芳香族化合物

B．A的结构简式为

C．A最多可与4 mol 发生加成反应

D．红外光谱图可以获得化学键或官能团的种类和数量等信息

22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞W

B．第一电离能X＞Y＞W＞Z

C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．简单离子半径X＞Y＞Z

23、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：

24、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)=v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O的物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)增大

25、（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是   。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为   态。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下：

A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

①滴定时，KMnO4标准溶液应装在   式滴定管中。

②本实验滴定达到终点的标志是 。

③通过上述数据，求得x=   。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

则由此测得的x值会     。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

26、计算下列溶液的pH：

(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。

(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。

(3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__。

27、回答下列问题。

I．立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于___________。

A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃

(2)关于立方烷的说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．一氯代物只有1种

C．只含键

D．能使酸性溶液褪色

II．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水激化钙和固体氨氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。

(3)请写出乙偶姻的实验式___________。

(4)请确定乙偶姻的结构简式___________。

28、Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

29、弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_____v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋)_________；电离常数Ka(HX)_____Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

30、Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线

（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________

（4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

31、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。

(4)丙中正极的电极反应式为___________。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是___________

32、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_____________________。

（2）该实验滴定达到终点的标志是__________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。（保留两位有效数字）

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。

A滴定终点读数时俯视读数

B滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴

C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D锥形瓶水洗后未干燥

34、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x＝______。

35、化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要___________(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成，共放出___________能量。

(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

①电极M是___________(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为___________。

②若该燃料电池消耗11.2L(标准状况下)O2，则理论上电路中转移___________mol电子。

36、乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：

反应(主反应)

反应II：(副反应)

回答下列问题：

(1)分别以乙炔和氢气或乙烯为初始原料，在、下，使用对反应选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应。达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热；以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变△H=_______。

(2)初始条件同上。表示某物种的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间变化关系如图所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是_______；反应平衡常数_______。以乙炔和氢气为原料时，时刻_______。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成时，可从催化剂表面脱附生成，也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使脱附生成而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(①ISA-Pd和②NP-Pd分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②NP-Pd作用下，脱附成所需要的能量为_______，经分析更倾向于_______(填“脱附”或“加氢”)。结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是_______(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能_______(填“高于”或“低于”)“进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。