林芝2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：   。如图为反应的平衡产率和反应温度关系的曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。下列说法错误的是

A．

B．升高温度，可以加快反应速率

C．600℃之前，丁烯的产率随温度升高而增大可能是催化剂的活性好，选择性高

D．600℃之后，丁烯的产率随温度升高而降低是由于平衡逆向移动

2、在相同条件下将0.24gMg分别与0.2mol·L-1100mL的盐酸、0.2mol·L-1100mL的醋酸反应，下列说法错误的是

A．两个反应的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)

B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)

C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低

D．将上述盐酸和醋酸的均加水稀释至1000mL，稀释后pH前者大于后者

3、下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥

4、实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4，再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是：

A.加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失

C.分离除去CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行

D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘

5、下图所示装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）

A. ③①④②   B. ①②④③   C. ①②③④   D. ②①④③

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．氯化铵溶液可以除铁锈

B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固

C．氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜

D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品

7、下列实验不能成功的是：

①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯  

②苯和浓溴水反应制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

A．①②③④  B．①③④   C．①②③  D．②③④

8、下列元素的原子半径最小的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl

9、下列说法正确的是（ ）

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。

10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（   ）

A. 醋酸与锌反应放出氢气更多   B. 醋酸与锌反应放出氢气更少

C. 醋酸与锌反应速率更大   D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

11、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

A．Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液

D．NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

12、下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）

A.Na+ B.HCO3- C. D.

13、下列说法中正确的是  （ ）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4  ②(NH4)2Fe(SO4)2  ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

14、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（       ）

A．8种

B．14种

C．16种

D．18种

15、一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是

A．图中四条直线的斜率相同

B．Ksp(FeS)=1.0×10-20

C．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液

16、室温下，某溶液中由水电离出的为，下列离子一定不能大量存在的是

A．

B．

C．

D．

17、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )

A. OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O   B. 2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

C. 2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O   D. OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

18、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲苯   B. 硫化氢   C. 乙烷   D. 乙醇

19、可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )

A.B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D.B、C都是气体，正反应是放热反应

20、氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是

A．①⑤

B．②④

C．④⑤

D．⑤⑥

21、下列热化学方程式不正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/mol

B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

C.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/mol

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

22、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2+O2+aOH-=Y+ +2H2O，下列有关说法不正确的是

A．a=4

B．反应中是还原剂

C．Y的化学式为Fe2O3

D．每有64gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

23、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是( 　)

A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接

B．电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+

C．电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子

D．电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动

24、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中表示的是

B．当溶液时，

C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D．溶液中：

25、研究化学能与电能相互转化的电化学知识应用十分广泛。回答下列问题：

(1)二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池。利用化学反应的可逆性，可以组建成一个新电池，即当一个化学反应转化为电能之后，还可以用电能使化学体系修复，然后再利用化学反应转化为电能，所以叫二次电池(可充电电池)。最常见的二次电池是铅蓄电池二次电池。以铅蓄电池为例)请写出充电时阳极电极反应式：_____(氧化反应)；

(2)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么电源A极的名称是_____。

(3)燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极。和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量，而燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高等优点。新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应分别为_____；

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____；

③若每个电池中甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

26、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

27、300℃时，将2molA和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)  ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___。已知K300℃<K350℃，则ΔH__0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为___，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B__mol。

28、在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是___________。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．的浓度与浓度相等

29、I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。

(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)

II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：

(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(6)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，_______0.1mol/L。

30、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

31、有四种常见药物 ①维生素C　②青霉素　③碘酒　④麻黄碱，回答下列问题：

(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________ (填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________ (填序号)。

(4)___________ (填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________ ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。

(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。

32、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

33、滴定原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5定量测定CO的实验步骤如下：

步骤Ⅰ：取250mL (标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的硬质玻璃管，在170℃下充分反应(已知：5CO+I2O55CO2+I2，气体样品中其他成分不与I2O5反应)；

步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物I2，配制成100mL溶液；

步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤Ⅱ中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____。

(2)①滴定过程中应选用的指示剂是_____。

②滴定过程中，眼睛应始终注视____变化。

③判断达到滴定终点的现象是____。

(3)气体样品中CO的体积分数为____。

(4)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是____(填字母)。

a.配制100mL待测溶液时，有少量溶液溅出

b.锥形瓶用待测溶液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡

d.滴定终点时俯视读数

34、一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a =________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)

35、某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示。

已知：

(1)步骤i中，发生的反应为，随着酸的浓度增大B中的浓度会_______(“增大”或“减小”)。

(2)当清液中的浓度时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的_______

(3)步骤ii还可用作还原剂，配平下列离子方程式_______。

(4)已知溶液显酸性，则溶液中浓度大小关系：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用作强氧化剂处理水样时所消耗的的量，换算成相当于的含量(以mol/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L溶液；

II.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

III.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用把多余的反应成)。

①I中，量取溶液的仪器是_______；

②II中，碎瓷片的作用是_______；

③该水样的化学需氧量_______(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

36、研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①该反应的热化学方程式为_______。

②该反应的最高能垒(活化能)为_______。

(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①达平衡时，的转化率为_______；

②平衡常数为_______；

③a点时，_______；

(3)将与按体积比充入密闭容器中发生反应：

①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变       b.反应体系的颜色保持不变

c.密闭容器中与的质量比保持不变       d.每消耗的同时消耗

②时，物质的分压变化如图所示，根据题意可知：_______(填“＞”“＜”或“=”)，由平衡状态b到c，改变的条件是_______。