无锡2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．ΔH ＞ 0，ΔS ＞ 0

B．ΔH ＞ 0，ΔS ＜ 0

C．ΔH ＜ 0，ΔS ＞ 0

D．ΔH ＜ 0，ΔS ＜ 0

2、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是

A．Pt为阴极，Cu为阳极

B．a极的电极反应式是2Cl−-2e-=Cl2↑

C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出

D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

3、常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

4、下列关于反应的说法正确的是

A．是氧化剂

B．被氧化

C．发生还原反应

D．得到电子

5、向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

6、有7种物质：①乙烷②环己烯③丙炔④2－丁烯⑤环己烷⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．②③④⑥

B．②③④⑦

C．③④⑤⑥

D．②③④⑥⑦

7、下列说法不正确的是

A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物

B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应

C．乙炔分子中含有极性键和非极性键

D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化

8、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量

D.已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

10、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是

A．a为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极

11、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大 C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小

14、CO合成甲醇的反应为：，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是

A．气体的密度保持不变

B．CO浓度与浓度相等

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．

15、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是

A．熔点：NF3＞C3F8

B．CHClFCF3属于极性分子

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是

A．四种元素中原子半径最大的为W

B．和所属晶体类型相同

C．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应

D．W单质是重要的半导体材料

18、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:

A. 将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7

C. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存

D. 用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变

19、下列各组性质的比较中，正确的是

A．沸点：Li＜Na＜＜K

B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．第一电离能：S＜P＜Cl

D．元素的电负性：N＞O＞F

20、下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

21、溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是

A．表示成配合物结构形式为

B．通入空气后得到的溶液中含有

C．上述反应不涉及氧化还原反应

D．中提供孤电子对，提供空轨道

22、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．的为

D．时，溶液中

23、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极

B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D．④中Cu做正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

24、下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·mol-1

25、25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka=_______。

(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______＞_______＞_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______＞_______＞_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“＞”或“＜”)。

26、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味，实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________

27、(1)依据反应：Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_______；Y溶液可以是_______。

②Cu电极上发生的电极反应式是_______。

③电池放电时，电子从_______电极经电流计流向_______电极。(填电极材料)

④电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向ZnSO4溶液一端扩散的离子是____(填离子符号)。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。

A.铜     B.钠      C.锌        D.石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则石墨应连接直流电源的_______极。

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则：X极上的电极反应式为_______；Y电极上的电极反应式为_______。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______(填粗铜或纯铜)，Y电极上主要的电极反应式_______。

28、I.2020年5月11日至12日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是_____________。

(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇与乙醇_____________(填“是”或“不是”)同系物。

(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是_______________。

II.某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

(1)乙醇的官能团是______________(写名称)。

(2)实验Ⅰ中有关反应的化学方程式是________________。

(3)实验Ⅱ的A试管内发生反应的化学方程式是____________，该反应的类型是_____________。

(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是________________。

29、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电_________________；

(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。

(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）

A.加水   B．加NaOH   C．加H2SO4   D．加Na2CO3

(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。

A.加热 B.加NaOH固体   C.加水 D.加固体CH3COONa

30、回答下列问题

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图，下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子

B．它能与水形成分子间氢键

C．分子中含2个键

D．它溶于水电离产生离子键

(3)最简单的硼烷是，其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

31、某有机物的结构简式为，据此填写下列空格。

（1）该物质苯环上一氯代物有________种；

（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

（3）1 mol该物质和H2加成需H2________mol；

（4）下列说法不正确的是________。

A．该物质可发生加成、取代、氧化等反应

B．该物质与甲苯属于同系物

C．该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同

D．该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应

32、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

33、某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。

仪器：

试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、甲基橙蒸馏水。

回答下列有关问题：

(1)由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸：_____________。

(2)①配制250 mL NaOH溶液：由于缺少________________________(填仪器名称)，无法准确配制0．100 mol·L-1的NaOH溶液。

②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：

a．检查滴定管是否漏水；

b．取20. 00 mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；

c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；

d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；

e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

f．进行滴定操作。

正确的操作顺序为_____________________。

③选用0.1000 mol· L-1的盐酸为标准溶液、______作指示剂 ；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____；直到加入____为止。滴定结果如下所示：

则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1 g·mL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1)：

取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50 mL pH=1的盐酸与50 mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.68 °C ，经计算该实验中酸碱中和生成1 mol水时放出的热量为57. 12 kJ，该数值与理论值(理论值为57.3 kJ)有偏差，其原因可能是_____________(任填一条)。

34、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

35、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(用字母表示)。

A．              B．

C．              D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。

(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。

(6)立方氮化硼属于共价晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式，B-11，N-14)

36、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)钛原子核外电子有_____种空间运动状态；Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为______。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_____，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为______(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中电负性最小的元素为______，B原子的杂化方式是_____，其中的可由BH3和H－结合而成。含有______。(填序号)

①σ键        ②π键        ③氢键        ④配位键        ⑤离子键

(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_____g•cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。