池州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是

A．反应②的活化能小于反应③的活化能

B．反应的中间产物是，而是催化剂

C．v(第一步的逆反应)＞v(第二步的正反应)

D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞

2、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A.HI生成的速率与分解的速率相等

B.单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

3、反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A. T1＜T2，P1＜P2   B. T1＜T2，P1＞P2   C. T1＞T2，P1＞P2   D. T1＞T2，P1＜P2

4、实验室制备的反应原理是： 。下列有关说法正确的是

A．的结构示意图为：

B．基态O的电子排布式为：

C．的球棍模型为：

D．的电子式为：

5、下列分子中，不含有π键的是(     )

A. N2    B. H2O    C. C2H4    D. 苯

6、用激光笔照射某一硅酸溶胶时会产生丁达尔效应，证明该硅酸溶胶属于

A.溶液 B.胶体 C.纯净物 D.悬浊液

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75

B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量

C．图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线

D．图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

8、有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠反应均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1：1，则A的结构最多有(   )种(不考虑立体异构)。

A.10 B.12 C.14 D.16

9、有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．b与a、c与a形成化合物的稳定性一定为：b＞c

B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料

C．c和b、c和d形成的化合物均为离子化合物

D．b、c、d形成的简单离子半径大小顺序为：b<c<d

10、用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．HA—的电离常数的数量级是10-5

B．a点：c(HA—)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(A2—)＞c(OH—)

C．b点：c(H+)=c(A2—)+c(OH—)

D．c点：c(Na+)＜c(HA—)+2c(A2—)

11、弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.物质中所含化学键的不同

12、某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)

A．电源中a为负极，b为正极

B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑

D．A、B两端都必须使用铁作电极

13、在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是

A. K+   B. H+   C. Ca2+   D. Ag+

14、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

15、下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是

A．

B．

C．

D．

16、下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是

A．CH4和Br2

B．NH3和H2S

C．BeCl2和HCl

D．BF3和CO2

17、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为   。下列有关说法正确的是。

A．反应中每消耗转移的电子数为

B．和所含化学键的键能总和高于的键能

C．每和过量通过接触室，可放出热量

D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率

18、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（    ）

A.氯水 B.盐酸 C.KSCN 溶液 D.NaNO3 溶液

19、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

20、2010年6月11日～7月12日，第19届世界杯足球赛在南非举行。当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是

A．氯乙烷中的三种元素均处于化合态

B．氯乙烷中某些原子最外层未达到8电子稳定结构

C．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

D．1个C2H5Cl分子含有24个电子

21、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有

A. 乙酸甲酯   B. 对苯二酚   C. 2-甲基丙烷   D. 对苯二甲酸

22、室温下，向20 mL含有0.10 mol/L Cr2+和0.10mol/L Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是(   )

已知Ksp [Cr(OH)2]=2.0×10-16 mol3/L3，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 mol3/L3

A.曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系

B.当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀

C.当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀

D.当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶1

23、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为(      )

A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3

C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸

24、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（ ）

A.该有机物的化学式为C12H10O6

B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中有3种含氧官能团

25、科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。

回答下列问题：

(1)中C的杂化类型为___________。

(2)中含有___________键。

(3)分子中键长：___________(填“＞”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。

(4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。

26、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=________kJ•mol-1

（3）在密闭容器中充入1molH2和1molI2  ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2  ， 反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2， H2物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=________

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数

27、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)在N、P的最简单氢化物中，沸点高的是_______(填化学式)，是因为_______。

(3)羰基铁属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点，沸点，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于_______晶体，分子中含_______键。

(4)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：_______(填“大于”或“小于”)，其原因是_______。

(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示。设和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______(列出计算表达式)。[已知：金属原子的空间占有率；和a、b的单位均相同]

28、请回答下列问题：

(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现___________色。

(2)在标准状况下，4.48L HCl气体质量为___________克，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，原子个数之比是___________，分子个数之比是___________。

29、(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

30、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解生成_______(填化学式)，检验淀粉是否完全水解的试剂为_______。

(2)由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一、我们所吃的豆腐是一种_______(填序号)。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是_______。防疫人员用 84 消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

A.滴加稀硝酸　　　B.滴加浓硫酸　　　C.滴加酒精　　　D.火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸( )为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：_______。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3 反应的单体的结构简式是_______。

31、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)连接、时，被还原的物质是_______。

(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。

(3)连接、时，a作_______极。

(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

32、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。

(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________ Ka2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

33、I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T________25℃(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。

(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。

III.

(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“＞”或“＜”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H＞0、△S＞0。

①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。

②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

34、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂质不与稀硫酸反应）

（1）求该样品中Fe2O3的物质的量；____。

（2）试计算样品中Al2O3的质量；____。

（3）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值。____。

35、1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图示写出生成2molNH3时的热化学方程式：_______。

(2)在500°C、30MPa下，断裂1molH-H健、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2该反应放出的热量为_______。

②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H健吸收的热量_______(填“＞”，“＜”或“=”)654kJ，原因是_______。

③加入催化剂，该反应的ΔH_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。

(3)一种用电化学法合成氨的原理示意图如图所示：

①电极B是_______(填“阴极”或“阳极”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若图中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为_______。

36、现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息，回答问题。

(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：_______(用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A_______D(填“＞”或“＜”)

(2)基态B原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(3)C的最高价含氧酸根离子的空间构型为_______，中心原子杂化轨道类型为_______。

(4)下图是E与镍形成的合金的立方晶胞结构，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为，则E与镍原子间最短距离为_______pm(用含d和NA的式子表示)

(5)Ni属于_______区的元素，元素E与镍的第二电离能分别为：，，从原子结构知识解释的原因是_______。