台东2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、一些烷烃的燃烧热(kJ•mol﹣1)如表：

下列表达正确的是(　　)

A．燃烧热：正丁烷＞异丁烷

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol﹣1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

2、下列说法中错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是：  

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

4、下列说法不正确的是

A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大

B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关

D．共价键的键能越大，键长越短

5、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）

6、关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（  ）

A．溶液显碱性

B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

C．适当升高温度能促进FeCl3水解

D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解

7、下面常见晶体的叙述中，错误的是（   ）

A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子

B．氯化铯晶体中， Cs＋的配位数为8

C．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且最近的Cl－有6个

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个

8、明矾可用作净水剂。从物质的组成分类看，它属于

A. 酸   B. 碱   C. 盐   D. 混合物

9、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A.   B.   C.   D.

10、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1＜ΔH2

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

11、下列化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．水的电子式：

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式：

D．基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1

12、某种医用胶的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该医用胶分子中含有3种官能团

B．医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性

C．医用胶使用后能够发生水解反应，最终在组织内降解被人体吸收

D．该医用胶核磁共振氢谱图中有5组峰

13、下列实验目的能达到的是

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．将40gSO3溶于60g水中所得溶液溶质的质量分数为49%

C．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HCl溶液

D．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

14、室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H=  +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=  -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

16、异丁烷的二氯代物的同分异构体共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

17、常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1   C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

18、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH3，应先通入CO2再加入TBA

B．反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl2均为催化剂

C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D．过程II中的反应是：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

19、已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝-49.0 kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.单位时间内消耗1mol CO2同时消耗3mol H2

B.混合气体的密度保持不变

C.气体的平均摩尔质量不再改变

D.v正=v逆=0

20、氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是

A．该物质中含有共价键和配位键

B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H

C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H

D．该物质中铜离子的配位数是 4

21、某有机物A可发生下列变化，已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，下列说法正确的是

A．C可能为丁酸

B．A、E的最简式可能相同

C．D中含有的不同化学环境的氢原子可能为两种

D．B、E的碳原子数可能相同

22、100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠固体    B. 醋酸钠固体    C. 硫酸钠溶液    D. 硝酸钾溶液

23、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-溴丁烷)存在如图转化关系，下列说法错误的是

A．M转化为N的条件为NaOH水溶液加热

B．N分子可能存在顺反异构

C．L的同分异构体中属于醇类，且能发生消去反应的共有2种

D．L的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有两种

24、下列说法正确的是

A.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)＋4CO(g)  ΔH=Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol

B.已知2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g) ∆H=＋484kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH是-484kJ/mol

C.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D.已知两个平衡体系：2NiO(s)⇌2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数分别为K1 和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)⇌Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

25、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder反应：；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。

(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。

(5)P与足量反应生成Q，Q的化学名称为_______，Q的核磁共振氢谱中处于不同化学环境的氢原子个数之比为_______，Q与正己烷相比，沸点较高的是_______，Q的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

27、回答下列问题：

(1)①反应过程中的能量变化如图所示，该反应_______(用含、式子表示)。

②在容积固定的密闭绝热容器中发生上述可逆反应，能证明该可逆反应达到平衡状态的依据是_______

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内的温度保持不变

D.达到平衡时

E.达到平衡状态时保持不变

F.混合气体的总压强不变

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．

B．

C．

D．

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。

请回答以下问题：

①观察到C极和D极不同的现象是_______

②C极可以选用的材料是_______(填标号)。

A.铁棒       B.铂片       C.铜棒       D.石墨棒

③A极发生的电极反应为_______

④装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，理论上得到的气体c在标准状况下的体积为_______；此时气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为_______。

28、写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型

(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。

(2)苯与浓硝酸反应____，____。

(3)乙酸与乙醇反应____，____。

29、按要求写出化学方程式：

（1）丙烯和氯气的取代反应：________。

（2）由苯酚和甲醛合成酚醛树脂：________。

（3）苯酚和浓溴水反应：_________。

（4）烷烃的燃烧通式：_____。

（5）实验室制备乙烯的反应原理：______。

30、电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。

(1)有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，图1和图2中的电极相连时可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。

①图2为液态肼燃料电池，c电极发生的电极反应式为_______。

②图1、图2相连时a电极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。生成的离子方程式为_______。

③通过离子交换膜的离子是_______(填离子符号)：当电路中转移电子时消耗标准状况下体积_______，电解池左室质量变化_______g。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。请用化学方程式表示该电池的原理：_______。

31、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。

根据配料选择填空：

(1)富含淀粉的是______________。

(2)蛋白质含量最高的是______________。

(3)富含油脂的是______________。

(4)用于增加甜味的是______________。

(5)苯甲酸钠用作______________(填“防腐剂”或“着色剂”) 。

32、回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是___________。

(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=-543 kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________。

(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2

计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3=___________(用上述有关ΔH表示)；ΔH1_____ΔH2(填＜或=或＞符号)

(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为___________。

33、铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。铁在化合物中通常显+2价、+3价。

实验甲组用如图所示的装置制备白色的

供选择的试剂有：①铁粉       ②稀硫酸       ③NaOH溶液

(1)装置I中加入___________(填写编号)

(2)本实验成功的关键是___________。

A．实验过程隔绝空气(氧气)       B．实验过程空气(氧气)充足

若控制不当，将会生成___________色的沉淀。反应的化学方程式为___________。

(3)待装置Ⅱ中a处收集到的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？_______。

实验乙组用如下实验步骤探究和的性质

(4)分别取一定量、固体，均配制成的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入___________。

A．铁片       B．酸性溶液

(5)取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式。___________。

(6)取溶液，向其中加入溶液，充分振荡。分别取2mL混合溶液进行如下实验：

通过实验①可知两种溶液混合___________反应(“发生”或“不发生”)。结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？___________。

34、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。

(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。

(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。

35、探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。

(1)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。

A．使用合适的催化剂，可改变反应途径，加快反应速率

B．通入含有18O的O2，平衡时只有O2、SO3中含有18O

C．反应达到平衡后，再次通入适量O2，平衡正向移动

D．充入适量惰性气体，有助于提高原料的利用率

(2)精制炉气各组分的体积分数SO2为a%、O2为b%(b=0.5a)，N2为c%。选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图1所示。

①催化反应过程中V2O5与V2O4相互转化，写出生成SO3这一步的反应方程式___________。

②实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是___________。

③计算，D点SO3的分压是___________Mpa(用含有a的代数式表示，分压=总压×该组分的体积分数)。

(3)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

某温度下，若反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，请在图2中画出反应Ⅱ的过程能量变化示意图(假定初始状态能量相同)。___________

(4)工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质X，取5.16g X与足量溶液反应仅生成13.98g难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质X的化学式为___________。

36、反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为______________；

(2)B的平衡转化率中最小的是_________，其值是__________；

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是____________________；

(4)比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：_________（填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是________________________________________。

(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在如图中用曲线表示IV阶段体系中各物质浓度随时间变化的趋势_________________（曲线上必须标出A、B、C）