天门2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列表达方式正确的是

A．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：   

C．乙炔的空间填充模型：       

D．2－甲基－1－丁烯的键线式：   

2、下列变化属于消去反应的是

A．乙醇→乙醚

B．乙醇→乙烯

C．乙醇→乙醇钠

D．乙醇→乙醛

3、下列说法正确的是（ ）

A. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－

B. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小

C. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

D. pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变

4、一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. x=2

B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

5、已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．过程b中两步反应均为放热反应

D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大

6、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是(　　)

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

7、下列实验目的与实验方案相匹配的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

8、食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。下列叙述错误的是

A.等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等

B.聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食

C.聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得

D.废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用

9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1 molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（ ）

A．－1780 kJ·mol－1

B．1220 kJ·mol－1

C．－1220 kJ·mol－1

D．1780 kJ·mol－1

10、下列叙述与盐类水解无关的是

A．过氧化钠遇水产生大量气泡

B．常用可溶性的铝盐做净水剂

C．利用溶液的酸性除铁锈

D．热的溶液去污效果更好

11、镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A.Cu2+

B.AlO2－

C.Al3+

D.Mg2+

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.钠与H2O反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

C.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D.钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu

13、从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A．只有③ B．只有①   C．①和② D．都正确

14、下列原子半径大小顺序正确的是

①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②

D．④＞②＞①＞③

15、某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是(　　)

A. 乙烯

B. 氟氯烃

C. 玻璃

D. 光导纤维

16、氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。

下列说法错误的是

A．C(s)的燃烧热△H＜-110.4 kJ·mol-1

B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1

D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ·mol-1

17、纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.温度越低，越有利于CO催化加氢

D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

18、下列每个选项中甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（  ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥   B.②③⑤   C.①③④   D.①②③④⑤⑥

20、能正确表示下列化学变化的离子方程式是

A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑

B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一

C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－

21、如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值

关于反应①、②的下列说法不正确的是

A．①、②均实现了“固氮”过程

B．①、②均为吸热反应

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．①温度升高，正、逆反应速率增大

22、处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲电极应为粗铜

B．理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6g

C．装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小

D．原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

23、（双选）油、脂肪和酯相比较(  )

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

24、下列说法中错误的是

A．图①中，距最近的可构成正八面体

B．图②中，每个晶胞平均含有4个

C．图③中，碳原子与键个数比为1：4

D．图④中，铜原子的配位数为8

25、已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25 ℃时，取10mL0.1 mol∙L−1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25 ℃时，0.1 mol∙L−1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=___________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

(2)25 ℃时，现向10mL0.1 mol∙L−1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

(3)某温度下，向V1mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=－lgc(OH－)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母，下同)，图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

26、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂    B．缩小容器体积

C．升高温度   D．加入一定量的N2O4

27、四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

(1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

(2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

28、请写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烷在氧气中充分燃烧___________

(2)乙烯气体可使溴的四氯化碳褪色___________

(3)乙醇在铜作用下与氧气的催化氧化反应___________

(4)以单体丙烯(CH3CH=CH2)合成聚丙烯___________

(5)制备乙酸乙酯___________

29、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A.Na   B.SiO2 C.H2S D.Ca(OH)2 E.NH4Cl

(1)属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于盐的是_________。

(2)能与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应的是_________。

(3)实验室常用_________的水溶液检验CO2气体。

30、现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦酒精 ⑧NaHCO3⑨乙酸  ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是________；属于盐的是______；

31、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

32、下列各组物质中，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。(填序号)

①和   ②白磷与红磷   ③和   ④对二甲苯和乙苯   ⑤和   ⑥和   ⑦2，2-二甲基丁烷与戊烷   ⑧金刚石、石墨、   ⑨和

33、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

34、按要求写出相关内容

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= -393.5 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H= -283 kJ/mol

则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。

(2)1 L 1 mol/LH2SO4溶液与2 L 1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。

35、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制BN的化学方程式是______

(2)基态B原子的电子排布式为_______；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为_______；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_____

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核间距离是：_______nm立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

36、一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的见下表(时认为该离子沉淀完全)：

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。已知水钴矿的主要成分均难溶于水，写出与和盐酸反应的离子方程式_______。

(2)与浸出液反应的离子方程式_______。

(3)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。

(4)加萃取剂除去的杂质离子为_______(写化学式)。

(5)得到晶体的操作1是_______、过滤。

(6)电解溶液制备金属钴的装置如图所示。

①石墨电极的电势_______电极的电势(填高于或低于)。

②每生成1mol金属，Ⅰ室溶液质量理论上减少的质量为_______。