大庆2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是

A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高

B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质

C．有可能将干冰晶体制成纳米材料

D．有可能将干冰制成等离子体

2、下列图示与对应的叙述不正确的是

A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数

C．c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0

D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像

3、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA

B. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

C. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA

D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

4、下列说法不正确的是

A. 糖类化合物也可称为碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D. 蛋白质是仅有碳、氢、氧元素组成的物质

5、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是

A. Na2CO3   B. 石灰石   C. 石英   D. 焦炭

6、在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（   ）

A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3

7、下列有关物质用途的说法中，不正确的是(   )

A.过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 B.乙酸可除去水瓶中的水垢

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症  D.单晶硅可用于制造光导纤维

8、天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：

①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H1；

②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2；

③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ/mol；

④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H4=-90.0 kJ/mol；

⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H5=-49.0 kJ/mol。

下列说法不正确的是

A.∆H1大于∆H2

B.反应①为反应③提供能量

C.∆H2-4∆H1=659.3 kJ·mol-1

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．孔雀石颜料[主要成分Cu2(OH)2CO3]耐强酸、强碱

C．“84”消毒液(NaClO)通过氧化灭活“新冠”病毒

D．医用酒精乙醇浓度为95%

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．PH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣  

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3

D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

11、下列说法中正确的是(　　)

A. 分子的结构是由键角决定的

B. H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1

C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

D.常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA

13、下列反应对应的离子方程式正确的是

A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+

B．将Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-

C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO+HClO

D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

14、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A. ②①③④⑤    B. ③①④②⑤    C. ①③④⑤②    D. ①④②⑤③

15、下列各组元素中，属于同一主族的是

A. C、Si   B. N、Si   C. S、Cl   D. O、F

16、常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A. 苯具有芳香性 B. 苯中的化学键强度更强

C. 苯分子间作用力更小 D. 固态时苯分子排列更紧密

17、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC， A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯(C4H8O2)，以下说法正确的是

A．A是乙炔，B是乙烯   B．A是乙烯，B是乙烷

C．A是乙醇，B是乙醛   D．A是乙醛，B是乙酸

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1mol O2的体积是22.4L

C．18g H2O含有的原子总数为3NA

D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

19、碘、冰、干冰、氯化钠晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶胞结构的描述错误的是

A．碘晶体中碘分子的排列有2种不同的取向

B．每个冰晶胞含有8个分子

C．氯化钠晶胞中，与每个周围最近的构成正八面体

D．晶体熔点：氯化钠＞碘＞干冰＞冰

20、某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率一定最低

21、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。

22、(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅    B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅    D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

23、常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a= 20.00，下列说法正确的是( )

A.HA为弱酸

B.滴定终点为D点

C.常温下，HA的电离常数约为10－5

D.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

24、下列说法正确的是

A．将与的混合气体在光照下发生反应可生成

B．乙炔和在一定条件下发生反应最多生成两种卤代烃

C．在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后溶液褪色，是因为甲基受苯环的影响导致活性增强易被氧化

D．溴丁烷在的乙醇溶液中加热可以产生两种不同结构的有机化合物

25、(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。

26、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为____，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”)，电镀液是____溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，甲中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。

27、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为___________。

(2)通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________。

(4)a、b、c的大小关系为：___________。

28、氯气可以用反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来制取，若生成Cl2质量为71g，

(1)参与反应的HCl的物质的量为__________mol，其中被氧化的HCl有__________mol；

(2)过程中转移的电子总数是__________个。

29、回答下列问题：

(1)①中和反应反应热的测定实验中，需用到如图所示的仪器，其名称是_____，除此外还需要的仪器是_______。

②由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和反应反应热的实验，实验试剂及其用量如下表。

注：表中和表示生成1 mol水的反应热

甲在实验之前预计，他的根据是_____；

乙在实验之前预计，他的根据是____。

实验测得两组实验的终了温度不同，A组的终了温度为31.9℃。设充分反应后溶液的比热容，溶液密度均为1g·cm-3，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则___。(只需列表达式)B组的终了温度____(填“＞”、“＜”)31.9℃

(2)溶液中存在以下平衡：

，在对溶液加热时，___(填“能”、“否”)观察到的黄色，原因是_____。稀释溶液，平衡移动的方向是______(填“不移动”、“向正反应方向”、“向逆反应方向")

30、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度

31、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

32、常温下，取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A   C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

33、Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯：

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)，理由________。

(2)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______。

(3)操作④的目的是_______。

Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(4)在步骤1中“分离操作”，所用到的玻璃仪器有_______。(填仪器编号)

①漏斗       ②分液漏斗       ③烧杯       ④广口瓶       ⑤铁架台       ⑥玻璃棒       ⑦酒精灯

(5)在步骤3中“一系列操作”依次为________、_______和过滤。

(6)实验室欲用18mol/LH2SO4来配制240mL0.3mol/LH2SO4溶液，需要量取______mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是______。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出

d.定容时仰视刻度线

34、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

35、根据《中华人民共和国环境保护法》，国家制订了地区的“废气排放标准”，以减轻大气污染保护人民健康。特别是对石化企业、酸碱盐化工业、钢铁工业会排放硫化氢、二氧化硫等大气污染物进行了限制。同时回收利用硫化氢、二氧化硫也是环境保护的重要举措。

(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：。写出电解时阴极的电极反应式：___________。

(3)已知与在高温下发生反应：。在温度为时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是（__________）

A．内用表示该反应的速率为

B．的平衡转化率

C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为

D．其他条件不变，若该反应在温度为条件下进行，达到平衡所需时间小于，则

(4)常温下，向溶液中通入或加入固体，如图3所示，测得与溶液的关系图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。

①当溶液中时，溶液中水电离产生的___________。

②当时，溶液中的___________。

③常温下浓度为溶液，其电离方程式为，若要使溶液中的值增大同时使减小，可采取的措施是___________。

A．加入适量水   B．加入适量固体

C．通入适量的   D．加入适量的

(5)通过下列反应可从烟气中回收硫。，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入和，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示：

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是___________。

②实验b中的平衡转化率___________。

36、A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：

(1)①A元素的原子结构示意图为___________。

②B的基态原子电子的空间运动状态有___________种。

③C的基态原子核外电子排布式为___________。

④D的基态原子价层电子排布图为___________。

(2)B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，推测的空间构型为___________；写出的一种等电子体的结构式___________。

(3)B、C两元素分别与A元素形成的两种阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp3杂化，键角大的是___________(填离子符号)，原因___________。

(4)如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为，请据图任意再写出一种氢键的表示式___________(用元素符号)，阴离子中所含的键数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。