昆明2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于药物的使用说法正确的是

A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

2、对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）

A. Cu2+和NH3之间以配位键结合

B. [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合

C. Cu2+和NH3之间以离子键结合

D. [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-

3、将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

4、图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的

A.C3H6，C6H6 B.C2H6，C3H6 C.C6H6 ，C2H6 D.C3H6，C2H6

5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A. 升高温度    B. 加入一种反应物

C. 对平衡体系增加压强    D. 使用催化剂

6、下列关于晶体的有关说法中正确的是

A．晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列

B．某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体一定是离子晶体

C．构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关

D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

7、常温下，下列各组比值为1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1与0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

8、下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是

A. ①②③    B. ①②    C. ①③    D. ②

9、已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．升高温度，K增大

B．移出部分水，减小

C．更换高效催化剂，增大

D．充入一定量的氮气，不变

10、下列说法正确的是 （ ）

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性

B．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水褪色

C．尼龙、涤纶、腈纶都是有机合成纤维

D．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

12、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是

A.关闭门窗 B.佩戴口罩

C.移居市郊 D.研发清洁能源汽车

13、已知：，常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.G点溶液中：

B.滴定过程中可选用甲基橙作指示剂

C.P点溶液：

D.常温下，电离度(α)约为1%

14、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

15、—元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（   ）

A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)

C.若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D.若MA水解，则c(OH-)>c(H+)

16、下列关于药物的使用说法错误的是（  ）

A.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠.氢氧化铝.碳酸钠等中和胃酸的药

B.使用青霉素时，用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验

C.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

D.阿司匹林是一种治疗感冒的药，具有解热镇痛作用

17、以下实验能获得成功的是(    )

A. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B. 银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

C. 为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

D. 为除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

18、一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g) △H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

19、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至10倍，pH约为2.6

A．①②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

20、已知某可逆反应aA(g) +bB(g)⇌pC(g) +qD(g)  ΔH=Q kJ·mol-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A.T1>T2 Q>0 B.T1<T2   Q<0

C.P1>P2   a+b<p+q D.P1<P2  a+b>p+q

21、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（   ）

A.由实验①可推知正反应的△H>0

B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

C.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

22、化合物X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子中含有两种官能团

B.所有的碳原子可能在同一平面上

C.能发生银镜反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

23、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。

下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．能发生取代、加成和消去反应

B．1mol磷酸氯喹最多能与5mol 发生加成反应

C．磷酸氯喹分子中C原子均采取杂化

D．分子中的-Cl被-OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

24、下列离子反应方程式正确的是（     ）

A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O  H2↑+C12↑+2OH-

C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性： H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

25、I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

26、某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70°C左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．分别写出A、B、C的名称和结构简式：

A： ；B：   ；C： ．

完成有关反应的化学方程式：   ．

27、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)写出碳酸的电离方程式_______

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______

(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______

(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。

(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。

28、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多)

(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A.K+、Cl-、NO、S2-

B.K+、Fe2+、I-、SO

C.Na+、SO、NO、Cl-

D.OH-、NH、HCO、Na+

29、回答下列问题：

(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O

①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。

a．MnO2 b．FeCl3   c．Na2S2O3 d．KMnO4

(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

②产物C的体积分数最大的时间段是________；

③反应速率最大的时间段是________。

30、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA-

HA-⇌H++A2-

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______。

31、利用键能数据计算反应的ΔH：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

32、一定条件下，CH4与CO2反应可制备CH3COOH，反应的热化学方程式为，。回答下列问题：

(1)若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列情况能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

A．容器内气体密度保持不变

B．CO2的体积分数保持不变

C．该反应的平衡常数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)下列措施既能提高CH4的平衡转化率又能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．使用高效催化剂

C．加入CH4

D．扩大容器体积

(3)T1℃时催化剂作用下，将体积比为1：1的CH4与CO2混合气体充入恒容密闭容器中反应生成CH3COOH(g)，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：。反应开始10 min内，用CH4的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。

②℃时，反应的平衡常数Kp=___________(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

(4)用Co作催化剂，可使反应在较温和条件下进行，反应历程如图：

①第二步反应的化学方程式为___________。

②为增大CH3COOH的平衡产率：从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在___________进行；从H2浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是___________。

33、用二氧化氯、高铁酸钠(Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_______。

(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式_______。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_______说明原因。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)。

④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL (已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)

步骤2的目的_______(用离子方程式表示)；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_______g/L用含字母的代数式表示。

34、71gNa2SO4的物质的量是__________mol；能电离出SO42-的物质的量是__________mol；能电离出Na+的数目是__________个；若配成500mL溶液，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是__________ mol/L。

35、工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：

(1)写出硫化氢的电子式_______。

(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______。

(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______。

(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中，，当沉淀完全时，则溶液中是多少_______？已知时，、。

36、硫酸工业中废渣成为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中全属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol/L。请回答：

(1)写出固体C的化学式:______________________。

(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是__________________(填以下字母编号)。

A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________________(任写一点)。

(4)H中溶质的化学式为_____________________。

(5)计算溶液F中c(Mg2+) =______________mol/L(25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6 × 10-12)。