盐城2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各项叙述中正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

2、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（ ）

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法中错误的是

A．I2是非极性分子，所以易溶于水

B．酸性强弱，三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

5、在下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网

B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗

C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上

D．可以在容量瓶中直接溶解固体物质

6、在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（   ）

A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

7、某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是

A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.麦芽糖 D.蔗糖

8、原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（  ）

A. 原子半径 X＞Y＞Z   B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C. 元素原子得电子能力X＞Y＞Z   D. 原子序数X＞Y＞Z

9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①

②

③

④

则的正确表达式为（ ）

A．

B．

C．

D．

10、从烷烃(CnH2n＋2），烯烃(CnH2n），二烯烃(CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为：

A．y/2   B．(y－x）/2 C．(y＋2－x）/2   D．(2x＋2－y）/2

11、已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为

A．

B．

C．

D．

12、叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C11H14NO2

B．该反应为氧化反应

C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰

D．邻异丙基苯酚与苯甲醇互为同系物

13、1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是(　　)

A. C2H2O4   B. C4H8O4   C. C3H6O4   D. C5H10O4

14、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. 3-甲基-2-丁烯    B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷    D. 2-乙基戊烷

15、一款葡萄糖/燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．b为燃料电池的负极，发生氧化反应

B．电极a放电后，附近溶液pH值增大

C．电极b的电极反应式为=

D．该燃料电池消耗22.4 L (标准状况)时，理论上可转化葡萄糖120 g

16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

17、反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（  ）

A．升温   B．增大反应器的体积   C．增大c（A） D．降温

18、新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是

A. B. C.KCl D.

19、下列属于物理变化的是

A．乙烯的聚合

B．苯的硝化

C．煤的干馏

D．石油的分馏

20、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度   ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤   B. ①②③   C. ②③④   D. ①③④⑤

21、银锌电池工作时的总反应式为。以该电池为电源，使用惰性电极电解溶液，下列说法正确的是

A．电池的正极反应式为

B．电池正极生成时，负极消耗

C．电解池中阳被生成标准状况下时，阴极生成

D．电解池中阴、阳两极均生成气体，理论上同温、同压下二者的体积比为2:1

22、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．基态Z离子的核外电子排布式为

B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质

C．W的电负性和第一电离能都大于X

D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

23、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)   ∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.10 mol Y，平衡时Z的体积分数减小

24、已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

25、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b     D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

26、【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+   b．H2O   c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为   。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为     。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有   (填序号)。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为   ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是   cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

27、回答问题：

(1)已知，。

①石墨中键键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。

②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。

(2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。

(3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：___________。

(4)已知下列反应的反应热：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。

28、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_______。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

29、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a．            b． 

c． 　　　d．

(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。

①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液

(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。

30、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

31、已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：

(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__。此时K值为___。

(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___(填不变减小增大)。

(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H___0(或<)。

32、有下列四种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）写出①溶液的电荷守恒：____________。

（2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）

33、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

34、室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

35、二氧化碳催化加氢可以合成甲醇、乙烯等有机化合物，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题：

(1)催化加氢制甲醇的总反应为   ，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填a或b)。

②当时，的平衡转化率_______，反应条件可能为_______或_______。

(2)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。

①该反应的化学方程式为，当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中表示的变化的曲线是_______(填a、b、c或d)，根据图中点A(440k，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

36、完成下列问题。

I.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)由图中数据该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为___________。

II.回答下列有关水溶液的问题：

(3)写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4___________

H2S___________

(4)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②)是___________。

①pH=1的盐酸 ②0.01mol·L-1的NaOH溶液

(5)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW=______。

②25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。