黄冈2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、表示下列反应的方程式错误的是

A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：

B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液：

C．熔融的Na加入TiCl4中：

D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

2、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是

A．电解熔融氯化钠制钠

B．铝热反应制铁

C．火法炼铜

D．加热氧化银制银

3、下列实验能达到预期目的是（  ）

A. 检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量NaOH溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液

B. 配制银氨溶液：在稀的AgNO3溶液中滴加稀氨水至恰好完全沉淀为止。

C. 检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，充分水解后加入新制的Cu(OH)2悬浊液检验。

D. 检验CH2=CHCHO中官能团：先加入新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察。

4、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解

②人工合成的具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒

④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应

⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜

A．①④    B．①④⑤ C．①⑤   D．④⑤

5、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应： 2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中， Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

6、对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向逆反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　　

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　

④加入催化剂，B的转化率提高

⑤增大B的浓度， 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大

A.③ B.⑤ C.①② D.④⑤

7、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。

A．32

B．120

C．150

D．180

8、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（   ）

A.为了加快反应速率，可以用饱和食盐水代替水反应

B.此反应是放热反应

C.应用硫酸铜除去杂质气体

D.反应中不需要加碎瓷片

9、氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（ ）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z元素形成的一种单质在空气中可自燃，W元素形成的一种单质在常温下为黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的沸点：X＞W

C．X、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

D．工业上常采用电解Y的氯化物水溶液来获得Y单质

11、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A. 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣

B. 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱

C. 每消耗1 mol C2H6， 则电路上转移的电子为14 mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

12、在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

13、室温下，将的一元酸HA和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是(   )

A.溶液与的溶液中，水电离出来的相等

B.混合后溶液中：

C.混合后溶液中：

D.混合后溶液中：

14、H2O2是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快H2O2的分解。

①2H2O2=2H2O+O2↑

②H2O2+I-= H2O+IO-；H2O2+IO- =H2O+O2↑+I-

H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A．KI在反应中起催化剂的作用

B．H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应

C．KI降低了反应的活化能，反应速率加快

D．加入KI后，2H2O2=2H2O+O2↑的反应热变小

15、只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是

A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH

16、镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是

A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．氧化镍中、的配位数都是6

D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞

17、下列化学用语正确的是

A．的空间构型为直线形

B．S原子的轨道表达式为：

C．的路易斯结构式为：

D．基态Ga原子的价层电子排布式为：

18、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

19、氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是

A．第一电离能N＞O

B．电负性O＞N

C．简单氢化物的稳定性O＞N

D．氢化物的沸点N＞O

20、以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

A. (1)(5)(2)(3)(4)   B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4)   D. (2)(3)(5)(1)(6)

21、下列方程式正确的是

A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．乙醇催化氧化制乙醛：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式： +5I-+6H+=3I2+3H2O

22、N-对香豆酰酪胺()具有消炎、抗菌作用，可从云南哥纳香属植物中提取。有关N-对香豆酰酪胺的说法错误的是

A．存在顺反异构体

B．一定条件能发生氧化反应、还原反应

C．分子中含有1个手性碳原子

D．能与溶液反应产生气体

23、共价有机框架(COF)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COF材料的合成如图所示，下列说法正确的是

A．BDT分子中B、O、S的杂化方式相同

B．HHTP的核磁共振氢谱有2组峰

C．合成COF的过程中发生了取代反应

D．也可与BDT合成COF材料

24、已知反应   。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是

A．若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量

B．从M到Q，平衡向左移动

C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

25、按要求填空。

I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。

(2)能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K3[Fe(CN)6]是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。

A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯                      D.乙烯

II.根据题意写出化学方程式：

(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。

(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。

(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。

26、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

（1）X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

（3）该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。

（5）该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ 。

27、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)____c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。

28、按要求回答以下问题：

(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

(2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。

29、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（4）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

30、数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：

(1)由极性键构成的非极性分子有_______和_______(填写化学式)。

(2)沸点最高的物质是_______(填写化学式)，用所学的知识解析其沸点最高的原因_______

(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为 _______ (填写化学式)，它的空间结构为_______。

(4)CO的结构可表示为C≡O，与CO结构最相似的分子是_______(填写化学式)，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)

31、(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；

③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；

④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；

(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_______。

②2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_______。

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

32、是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。

回答下：下列问题：

(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为_______，试剂 Ⅱ为_______(填化学式)

(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为________；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为______L。

(3)图丙中，阴极电极反应式为_______；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与______相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是_______(填化学式)

(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。

33、如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热

（1）写出左试管中主要反应的方程式________________；

（2）饱和Na2CO3的作用：___________；_______________________；_________；

（3）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要仪器是____________．

（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________．

34、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

35、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；B、C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______，A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)单质D与湿润的碳酸钠反应可制备D2A，其化学方程式为_______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566 nm，F的化学式为_______，晶体F的密度为_______g·cm-3(结果保留两位小数)。

36、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：___(填“正确”或“错误”)，理由是___(若判断正确，该空不用回答)。

(2)基态Fe2+的价电子排布式为___；Ti原子核外共有___种运动状态不同的电子。

(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)___。

(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为___(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为___。

(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为____。

(6)Fe(CO)x的核外电子数之和为96，则x=___。